某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO4•2H2O加热分解的产物．（一）K2S...

某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO4•2H2O加热分解的产物．

一、K2SO4的制备

（1）将CaCO3研成粉末的目的是　　　 　　 　　　 ．

（2）上述流程中可循环使用的物质有CaCO3和　　 　　 　　 （填写化学式）．

（3）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是为了　　 　　　　　　 ；（选填序号)

a.除去K2SO4晶体表面附着的NH4+、Cl-等杂质离子

b.减少水洗涤时K2SO4 晶体因溶解而造成的损失

（4）为检验（3）中K2SO4晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入　 　　　　 （选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加　　 　　　　 ，观察现象即可判断．

a．AgNO3溶液　　　 b．过量的BaCl2溶液　　 c．过量的Ba(NO3)2溶液

写出这个过程涉及到的两个反应的化学方程式：　　　 　　　 　　 ；　　　 　　　　 　　 ．

二、研究CaSO4•2H2O加热分解的产物．

（5）分离所得的CaSO4•2H2O含有CaCO3，可用盐酸除去．

（6）为了测定CaSO4•2H2O和CaCO3的质量比x:y，实验小组利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验．

①实验前首先要　　 　　　　　 　　 ，再装入样品．

②装置A的作用是　　　　　　 　 　　 ；装置E的作用是　　　　　　　　 ．

③已知CaSO4•2H2O在160℃生成CaSO4，1350℃时CaSO4开始分解；CaCO3在900℃时分解完全．现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据：

a．装置C实验后增重m1 g　　　　 b．装置D实验后增重m2 g

某同学利用采集的数据求出x:y的值，若无装置E，则实验测定结果将　　 　　　　 　 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

（7）CaSO4•2H2O受热会逐步失去结晶水．取纯净CaSO4•2H2O固体3.44g，放在（5）的实验装置B中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示．

①H点固体的化学式是　　　　 　　　　 　　 ．

②将T3～T4℃温度段加热固体所产生的气体通过酸性KMnO4溶液时，发现溶液褪色，则I～J段发生反应的化学方程式为　　　 　　　　 　 ．

九年级化学推断题困难题查看答案及解析

某实验小组利用废硫酸液制备K₂SO₄并研究CaSO₄•2H₂O加热分解的产物．

（一）K₂SO₄的制备

（1）将CaCO₃研成粉末的目的是________．

（2）上述流程中可循环使用的物质有CO₂和________（填写化学式）．

（3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表．你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是________．

（4）不用水而用饱和K₂SO₄溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是________；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入________（选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加________，观察现象即可判断．

a．AgNO₃溶液     b．过量的BaCl₂溶液    c．过量的Ba（NO₃）₂溶液

（二）研究CaSO₄•2H₂O加热分解的产物．

（5）分离所得的CaSO₄•2H₂O含有CaCO₃，可用盐酸除去，该的化学反应方程式________．

（6）为了测定CaSO₄•2H₂O和CaCO₃的质量比x：y，实验小组利用如图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验．

①实验前首先要________，再装入样品．装置A的作用是________．

②已知CaSO₄•2H₂O在160℃生成CaSO₄，1350℃时CaSO₄开始分解；CaCO₃在900℃时分解完全．现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据：

a．反应前玻璃管与样品的质量m₁g       b．反应后玻璃管中固体的质量为m₂g

c．装置C实验后增重m₃g               d．装置D实验后增重m₄g

某同学选用b、d或c、d数据组合求出x：y的值，若无装置E，则实验测定结果将________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．你认为还可选用上述的________（选填序号）两个数据组合也可求出x：y的值．

（7）CaSO₄•2H₂O受热会逐步失去结晶水．取纯净CaSO₄•2H₂O固体3.44g，放在（5）的实验装置B中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示．①G点固体的化学式是________．

②将T₂～1400℃温度段加热固体所产生的气体通入酸性KMnO₄溶液中，溶液褪色，则H～I段发生反应的化学方程式为________．

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九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析

某实验小组利用废硫酸液制备K₂SO₄并研究CaSO₄•2H₂O加热分解的产物．

（一）K₂SO₄的制备

（1）将CaCO₃研成粉末的目的是________．

（2）上述流程中可循环使用的物质有CO₂和________（填写化学式）．

（3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表．你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是________．

（4）不用水而用饱和K₂SO₄溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是________；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入________（选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加________，观察现象即可判断．

a．AgNO₃溶液     b．过量的BaCl₂溶液    c．过量的Ba（NO₃）₂溶液

（二）研究CaSO₄•2H₂O加热分解的产物．

（5）分离所得的CaSO₄•2H₂O含有CaCO₃，可用盐酸除去，该的化学反应方程式________．

（6）为了测定CaSO₄•2H₂O和CaCO₃的质量比x：y，实验小组利用如图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验．

①实验前首先要________，再装入样品．装置A的作用是________．

②已知CaSO₄•2H₂O在160℃生成CaSO₄，1350℃时CaSO₄开始分解；CaCO₃在900℃时分解完全．现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据：

a．反应前玻璃管与样品的质量m₁g       b．反应后玻璃管中固体的质量为m₂g

c．装置C实验后增重m₃g               d．装置D实验后增重m₄g

某同学选用b、d或c、d数据组合求出x：y的值，若无装置E，则实验测定结果将________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．你认为还可选用上述的________（选填序号）两个数据组合也可求出x：y的值．

（7）CaSO₄•2H₂O受热会逐步失去结晶水．取纯净CaSO₄•2H₂O固体3.44g，放在（5）的实验装置B中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示．①G点固体的化学式是________．

②将T₂～1400℃温度段加热固体所产生的气体通入酸性KMnO₄溶液中，溶液褪色，则H～I段发生反应的化学方程式为________．

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某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO4•2H2O加热分解的产物。

（一）K2SO4的制备

（1）将CaCO3研成粉末的目的是___________________________________。

（2）M物质的化学式为__________。

（3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表。

反应Ⅲ在常温下能实现的原因是_______________________________________。

（4）上述流程中可循环使用的物质有CO2和_____________（填写化学式）。

（二）研究CaSO4•2H2O加热分解的产物

（5）分离出的CaSO4•2H2O中常含有CaCO3，可用盐酸除去CaCO3，

该反应的化学方程式_______________________________________________。

（6）为了测定CaSO4•2H2O和CaCO3的质量比x：y，实验小组利用如图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验。注：碱石灰的主要成分为NaOH和CaO。

① 实验前首先要________________，再装入样品。装置A的作用是_________________。

② 已知：CaSO4•2H2O在160℃生成CaSO4，1350℃时CaSO4开始分解； CaCO3在900℃时分解完全。

现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据：

a．反应前玻璃管与样品的质量m1g      　　 b．反应后玻璃管中固体的质量为m2g

c．装置C实验后增重m3g           　 d．装置D实验后增重m4g

某同学选用b、d或c、d数据组合求出x：y的值，若无装置E，则实验测定结果将______。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）你认为还可选用上述的________________（选填序号）两个数据组合也可求出x：y的值。

（7）CaSO4•2H2O受热会逐步失去结晶水。取纯净CaSO4•2H2O固体3.44g，放在（5）的实验装置B中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。

则G点固体的化学式是_________________。

九年级化学综合题困难题查看答案及解析

某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO4•2H2O加热分解的产物。

（一）K2SO4的制备

（1）将CaCO3研成粉末的目的是___________________________________。

（2）M物质的化学式为__________。

（3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表。

反应Ⅲ在常温下能实现的原因是_______________________________________。

（4）上述流程中可循环使用的物质有CO2和_____________（填写化学式）。

（二）研究CaSO4•2H2O加热分解的产物

（5）分离出的CaSO4•2H2O中常含有CaCO3，可用盐酸除去CaCO3，

该反应的化学方程式_______________________________________________。

（6）为了测定CaSO4•2H2O和CaCO3的质量比x：y，实验小组利用如图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验。注：碱石灰的主要成分为NaOH和CaO。

① 实验前首先要________________，再装入样品。装置A的作用是_________________。

② 已知：CaSO4•2H2O在160℃生成CaSO4，1350℃时CaSO4开始分解； CaCO3在900℃时分解完全。

现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据：

a．反应前玻璃管与样品的质量m1g      　　 b．反应后玻璃管中固体的质量为m2g

c．装置C实验后增重m3g           　 d．装置D实验后增重m4g

某同学选用b、d或c、d数据组合求出x：y的值，若无装置E，则实验测定结果将______。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）你认为还可选用上述的________________（选填序号）两个数据组合也可求出x：y的值。

（7）CaSO4•2H2O受热会逐步失去结晶水。取纯净CaSO4•2H2O固体3.44g，放在（5）的实验装置B中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。

则G点固体的化学式是_________________。

九年级化学综合题困难题查看答案及解析

杂卤石（K2SO4·MgSO4·2 CaSO4·2H2O）属于“呆矿”，为能充分利用钾资源，用饱和的Ca(OH)2溶液浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：

已知：

（1）操作a的名称为________，该操作中玻璃棒的作用是___________。

（2）固体B的主要成分有________和________。

（3）操作b的步骤是蒸发浓缩、________、过滤、洗涤。

（4）在实验流程中加入过量的K2CO3溶液，能除去的物质是______________；

（5）在使用Ca(OH) 2溶液和K2CO3溶液对杂卤石进行“溶浸”时，为探究获得较高浸出杂卤石主要成分的浸取率，某实验小组用测得浸取液中K+的质量分数来表示浸取率，在相同的时间里，进行了如表实验组：

①上述实验的数据中，温度与K+浸取率的关系是_______________

②如表所列出的5组实验中，若要获得最佳的K+浸取率，选择的反应条件是________℃和_____________g 的Ca(OH)2用量

九年级化学流程题中等难度题查看答案及解析

杂卤石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）属于“呆矿”，为能充分利用钾资源，用饱和的Ca(OH) 2溶液浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：

已知：

（1）操作1的名称为_______，所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、______，玻璃棒的作用是_______。

（2）滤渣的主要成分有_______和_______。

（3）“除杂”环节中，先加入_______溶液（填字母，下同），经搅拌等操作后，过滤，再加入_______溶液调滤液pH至中性。

a. K2CO3　　　　 b. Na2CO3　　　　 c. 稀硫酸　　　　 d. 稀盐酸

（4）操作2的步骤是蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤。

（5）洗涤硫酸钾最好选用_______。

a. 30℃的水　　　　　　　　 b. 饱和的硫酸钠溶液　　　　 c.饱和的硫酸钾溶液

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某实验小组在实验室制得的CaSO4•2H2O固体中含有少量的CaCO3，该小组的同学对所得固体进行如下探究：

（实验一）测定固体中CaSO4•2H2O和CaCO3的质量比x：y

实验小组利用如图所示的装置进行实验。（碱石灰是CaO和NaOH的混合物，夹持仪器省略，药品足量）

（1）实验前首先要检查装置气密性，再装入样品，并通入一段时间的空气后，再给样品加热。装置A的作用是_____。

（2）已知CaSO4•2H2O在160℃生成CaSO4，1350℃时CaSO4开始分解；CaCO3在900℃时分解完全。现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据：

a．反应前玻璃管与样品的质量m1g　　　　 b．反应后玻璃管中固体的质量为m2g

c．装置C实验后增重m3g　　　　　　　　　 d．装置D实验后增重m4g

某同学选用b、d或c、d数据组合求出x：y的值，若无装置E，则实验测定结果将_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。你认为还可选用上述的_____（选填序号）两个数据组合也可求出x：y的值。

（3）有同学提出为了使得到的数据准确，在B中反应结束后的操作很重要，该操作是_____。

（实验二）研究CaSO4•2H2O加热分解的产物。

查阅资料：CaSO4•2H2O受热会逐步失去结晶水；SO2气体能使酸性KMnO4溶液褪色。

（1）分离所得的CaSO4•2H2O含有CaCO3，可用盐酸除去，该的化学反应方程式：_____；

（2）将实验一所用装置中的D换成盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，其余装置不变。

（3）取纯净CaSO4•2H2O固体3.44g，放在实验装置B中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况，并用带火星的木条在E装置右侧导管口检验，记录数据和实验现象如下：

G点固体的化学式是_____。

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⑴ 工业废料石膏(CaSO4•2H2O)可以“变废为宝”，用于生产氧化钙、硫酸钾、电石(化学名称为碳化钙)等。某研究性学习小组展开了如下研究。

高纯CaO的制备

【资料卡】

Ⅰ.石膏(CaSO4•2H2O)与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物。

Ⅱ.无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体。

Ⅲ.SO2能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊，还能被高锰酸钾溶液氧化而除去。

甲同学用如下装置制备CaO并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物。

实验过程中发现：B中无水硫酸铜变蓝，__________________现象证明有SO2生成，装置D的作用________________，当观察到_____________现象证明有CO2生成。写出石膏与碳粉在高温条件下反应的化学方程式：___________________。

⑵ 铝铁合金在微电机中有广泛应用，某兴趣小组为利用废弃的铝铁合金设计了如下实验流程制备聚合硫酸铁和明矾：

① 浸泡、过滤过程中加入过量的试剂X目的是_______。试剂X是一种常见的强碱，明矾是一种硫酸盐，化学式为KAl(SO4)2·12H2O。

② 聚合硫酸铁是一种无毒无害、化学性质稳定、能与水混溶的新型混凝剂，微溶于乙醇，其化学式可表示为[Fe2(OH)x(SO4)y]n。

a 最适合作为混凝剂聚合硫酸铁的洗涤液为__________，选择该洗涤液的优点_______、_________。

b 请用含y的代数式表示x的数值：x =________。

c 水解过程中，溶液的pH与x的关系如下图所示。溶液的pH=3.0时聚合硫酸铁中x的数值达到最大值。加入试剂 Fe2O3目的是__________。

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