某实验小组在实验室制得的CaSO4•2H2O固体中含有少量的CaCO3，该小组的同学对所得...

某实验小组在实验室制得的CaSO4•2H2O固体中含有少量的CaCO3，该小组的同学对所得固体进行如下探究：

（实验一）测定固体中CaSO4•2H2O和CaCO3的质量比x：y

实验小组利用如图所示的装置进行实验。（碱石灰是CaO和NaOH的混合物，夹持仪器省略，药品足量）

（1）实验前首先要检查装置气密性，再装入样品，并通入一段时间的空气后，再给样品加热。装置A的作用是_____。

（2）已知CaSO4•2H2O在160℃生成CaSO4，1350℃时CaSO4开始分解；CaCO3在900℃时分解完全。现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据：

a．反应前玻璃管与样品的质量m1g　　　　 b．反应后玻璃管中固体的质量为m2g

c．装置C实验后增重m3g　　　　　　　　　 d．装置D实验后增重m4g

某同学选用b、d或c、d数据组合求出x：y的值，若无装置E，则实验测定结果将_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。你认为还可选用上述的_____（选填序号）两个数据组合也可求出x：y的值。

（3）有同学提出为了使得到的数据准确，在B中反应结束后的操作很重要，该操作是_____。

（实验二）研究CaSO4•2H2O加热分解的产物。

查阅资料：CaSO4•2H2O受热会逐步失去结晶水；SO2气体能使酸性KMnO4溶液褪色。

（1）分离所得的CaSO4•2H2O含有CaCO3，可用盐酸除去，该的化学反应方程式：_____；

（2）将实验一所用装置中的D换成盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，其余装置不变。

（3）取纯净CaSO4•2H2O固体3.44g，放在实验装置B中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况，并用带火星的木条在E装置右侧导管口检验，记录数据和实验现象如下：

G点固体的化学式是_____。

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将4cm光亮镁条放入一定量的稀HC1中，产生大量气泡后出现白色固体。小组同学为探究白色不溶物的成分进行如下实验。

（资料）在MgCl2溶液中，常温下发生反应：Mg + 2H2O = Mg(OH)2↓+ H2↑。

（猜想）

Ⅰ．生成的MgCl2过多而析出　　 Ⅱ．反应后有镁粉剩余　 Ⅲ．生成了Mg(OH)2沉淀

（实验）相同3次实验，过滤并用蒸馏水洗涤固体，直至最后一次洗涤所得滤液中滴加硝酸银溶液无___（填现象），分别得到干燥洁净固体m g。

（1）对比实验：将m g固体与m g____，分别加入5 mL蒸馏水中，充分振荡，观察固体有无明显减少。

结论：假设Ⅰ不成立。

（2）取m g固体，加入稀盐酸。若观察到___现象。

结论：假设Ⅱ也不成立。

（3）取m g固体，全部溶于稀硝酸，将所得溶液分成两等份。

①向一份溶液中滴加过量的NaOH溶液，生成了1.16gMg(OH)2沉淀;

②向另一份溶液中滴加过量的AgNO3溶液，生成了2.87 g沉淀。

结论：假设Ⅲ也不成立，若已知白色固体化学式为[ Mgx(OH)y　　 z]，则缺少的元素符号为___。

（结论）经计算分析x:z= ____，x:y= ____。

请写出得到白色固体和H2的化学方程式（已知两者计量数比为1∶2）：___。

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将4cm光亮镁条放入一定量的稀HC1中，产生大量气泡后出现白色固体。小组同学为探究白色不溶物的成分进行如下实验。

（资料）在MgCl2溶液中，常温下发生反应：Mg + 2H2O = Mg(OH)2↓+ H2↑。

（猜想）

Ⅰ．生成的MgCl2过多而析出　　 Ⅱ．反应后有镁粉剩余　 Ⅲ．生成了Mg(OH)2沉淀

（实验）相同3次实验，过滤并用蒸馏水洗涤固体，直至最后一次洗涤所得滤液中滴加硝酸银溶液无___（填现象），分别得到干燥洁净固体m g。

（1）对比实验：将m g固体与m g____，分别加入5 mL蒸馏水中，充分振荡，观察固体有无明显减少。

结论：假设Ⅰ不成立。

（2）取m g固体，加入稀盐酸。若观察到___现象。

结论：假设Ⅱ也不成立。

（3）取m g固体，全部溶于稀硝酸，将所得溶液分成两等份。

①向一份溶液中滴加过量的NaOH溶液，生成了1.16gMg(OH)2沉淀;

②向另一份溶液中滴加过量的AgNO3溶液，生成了2.87 g沉淀。

结论：假设Ⅲ也不成立，若已知白色固体化学式为[ Mgx(OH)y　　 z]，则缺少的元素符号为___。

（结论）经计算分析x:z= ____，x:y= ____。

请写出得到白色固体和H2的化学方程式（已知两者计量数比为1∶2）：___。

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某研究性学习小组的同学进行下列实验,向含有AgNO3 和Cu（NO3）2的废液中加入一定量的铁粉,过滤,得固体A和滤液B,向固体A中加入稀盐酸,无明显现象,小组同学对所得滤液B的成分进行探究.

【提出问题】过滤后所得滤液B中含有哪些成分?

【猜想与假设】甲同学的猜想:滤液B中只含有Fe（NO3）2一种溶质

乙同学的猜想:滤液B中只含有Cu（NO3）2和AgNO3两种溶质

丙同学的猜想:滤液B中只含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2两种溶质

【查阅资料】稀盐酸能和硝酸银溶液反应且生成白色沉淀.

【表达与交流】写出甲同学猜想的理由:　　　　 （1）　　　　

【反思与评价】请对乙同学的猜想做出评价:　　 　　 （2）　　　　　

【实验探究】取滤液少许于试管中,滴加稀盐酸,产生白色沉淀,则滤液B中溶质的化学式应该是 　　　　　　 （3）　　 　　 ,从而能推出滤渣的成分是　　 　　 （4）　　　 　　

【归纳总结】在考虑金属和盐溶液反应后滤液中溶质的成分时,需要考虑的物质是　　　　 （5）　　　　

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实验室有一包白色粉来，可能含有CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH和NaCl中的一种或几种，为了确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下探究。

（查阅资料）

BaSO4固体不溶于水，也不溶于稀盐酸。

（实验探究）

甲同学设计了如下的实验方案。

乙同学认为甲同学步骤a的结论不一定正确，其理由是_____（用化学方程式表示），他补充了如下实验，取白色沉淀于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生且_____，从而得出结论：步骤a中得到的白色沉淀全部是 CaCO3。丙同学取甲同学步b中已变红的溶液，向其中逐滴滴入稀硫酸，发现有白色沉淀生成溶液褪色。溶液褪色的原因用化学方程式表示为_____。

（总结归纳）

通过以上探究，原白色粉末中无法确定的成分是_____。

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实验室有一包白色粉末，可能含有CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH和NaCl中的一种或几种，为了确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下探究。实验前小组同学对五种物质从酸、碱、盐的角度进行了初步分类，其中CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl属于_____。

（查阅资料）BaSO4固体不溶于水，也不溶于稀盐酸。

（实验探究）甲同学设计了如下的实验方案．

乙同学认为甲同学步骤a的结论不一定正确，其理由是_____（用化学方程式表示）．他补充了如下实验，取白色沉淀于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生且_____．从而得出结论：步骤a中得到的白色沉淀全部是CaCO3。

丙同学取甲同学步骤b中已变红的溶液，向其中逐滴滴入稀硫酸，发现有白色沉淀生成且溶液褪色。

（总结归纳）通过以上探究，原白色粉末中无法确定的成分是_____（填化学式）。

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实验室有一包白色粉末，可能含有CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH和NaCl中的一种或几种，为了确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下探究．

实验前小组同学对五种物质从酸、碱、盐的角度进行了初步分类，其中CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl属于 　　　 ．

【查阅资料】BaSO4固体不溶于水，也不溶于稀盐酸．

【实验探究】甲同学设计了如下的实验方案．

乙同学认为甲同学步骤a的结论不一定正确，其理由是_______　 （用化学方程式表示）．他补充了如下实验，取白色沉淀于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生且_______　 ．从而得出结论：步骤a中得到的白色沉淀全部是CaCO3．

丙同学取甲同学步骤b中已变红的溶液，向其中逐滴滴入稀硫酸，发现有白色沉淀生成且溶液褪色．溶液褪色的原因用化学方程式表示为_______　 ．

【总结归纳】通过以上探究，原白色粉末中无法确定的成分是_______　 （填化学式）

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