以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下（1）操作I的名称是______，该操作...

以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下

（1）操作I的名称是______，该操作中玻璃棒的作用是______；

（2）操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两种物质在溶解性上的差异将两者分离。具体操作步骤为：蒸发浓缩、降温结晶，过滤，洗涤干燥，得KMnO4晶体。则两者中______（填化学式）的溶解度受温度影响变化更大，母液E是高锰酸钾的溶液______（填“饱和”或“不饱和）过程中温度不宜过高，原因是______（用方程式表示）。

（3）“通CO2”的反应化学方程式为：3K2MnO4+2CO2＝2KMnO4+MnO2↓十2K2CO3，该反应中锰元素的转化率（所得高锰酸钾中锰元素与反应物中锰元素的质量百分比）为______（精确到小数点后一位）。

（4）电解法也可以实现由K2MnO4向KMnO4的转化，与“通CO2”相比，其优点是______（填字母，该反应的化学方程式为：2K2MnO4+2H2O2KMmO4+2KOH十H2↑）。

a．节约能源　　　 b．锰元素转化率高　　　　　　 c．得到的KOH可以循环利用　　　　　　　 d．可以同时获得氢气

九年级化学流程题简单题查看答案及解析

（5分）工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下：

已知相关物质的溶解度(20℃)如下表：

（1）KMnO4中锰元素的化合价为　　　　　 。

（2）操作I的名称是　　　　　　 。“干燥”过程中温度不宜过高的原因是　　　　　　 （用化学方程式表示）。

（3）“通CO2酸化”，反应的化学方程式为：

3K2 MNO4+2CO2======2KmnO4+MnO2↓+2K2 CO3

著用稀H2SO4酸化，反应的化学方程式为：

3K2 MNO4+2H2 SO4=====2KMnO4 +MnO2↓+2K2SO4+2H2O

工业上不采用稀H2SO4酸化的原因是　　　　　 。

（4）电解法也可以实现由K2MnO4向KMnO4的转化，反应的化学方程式为：

与“通CO2酸化”相比，其优点是　　　　　 。

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工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下：

已知相关物质的溶解度（20℃）如下表：

（1）KMnO4中锰元素的化合价为_____．

（2）操作I的名称是_____．“干燥”过程中温度不宜过高的原因是_____（用化学方程式表示）．

（3）“通CO2酸化”，反应的化学方程式为：3K2 MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3；不用稀H2SO4酸化，反应的化学方程式为：3K2 MNO4+2H2SO4═2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2H2O；工业上不采用稀H2SO4酸化的原因是_____．

（4）电解法也可以实现由K2MnO4向KMnO4的转化，反应的化学方程式为：2K2 MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑，与“通CO2酸化”相比，其优点是_____．

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以硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3、FeO、SiO2）为原料，制备高纯度氧化铁（Fe2O3）的生产流程示意图如图，回答下列问题。

（1）操作Ⅰ、操作Ⅱ的名称是_____；

（2）写出高温时CO与硫铁矿烧渣反应生成Fe的其中一个化学方程式_____；

（3）写出加入过量稀硫酸发生反应的化学方程式_____；

（4）滤液Ⅰ的溶质是_____（填化学式）。

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高纯氧化钙是用于电子工业的重要无机化工原料，用生石灰(主要成分为CaO)制备高纯氧化钙的工艺流程如下：

请回答下列问题：

(1)过滤操作中玻璃棒的作用是_______________；

(2) 反应B的化学方程式为________________________；

(3)灼烧时发生反应的化学方程式为_________， 该工艺流程中可循环使用的物质是 _________；

(4)冷却需在密闭和干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有的两种杂质名称分别 是 ___________ 和__________ 。

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高纯氧化钙是用于电子工业的重要无机化工原料，用生石灰(主要成分为CaO)制备高纯氧化钙的工艺流程如下：

请回答下列问题：

(1)过滤操作中玻璃棒的作用是_______________；

(2) 反应B的化学方程式为________________________；

(3)灼烧时发生反应的化学方程式为_________， 该工艺流程中可循环使用的物质是 _________；

(4)冷却需在密闭和干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有的两种杂质名称分别 是 ___________ 和__________ 。

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高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是实验室中模拟工业上用软锰矿制备高锰酸钾的流程图。

（1）操作1的名称为_____；该操作中玻璃棒的作用是_____。

（2）写出流程图中一种氧化物的化学式_____。

（3）操作3通过降温结晶法提纯高锰酸钾，属于____（填“物理”或“化学”）变化。

（4）干燥高锰酸钾晶体时_____不能太高，原因是_____。实验室用高锰酸钾制取氧气的反应条件为_____。

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氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 ）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）操作X的名称是_____，该操作需要用到的玻璃仪器主要有：烧杯、_____、玻璃棒．

（2）蒸发过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是_____．

（3）碳酸镁与稀硫酸反应的化学方程式为_____；该反应属于_____反应．

（4）加入双氧水氧化时，发生反应的化学方程式为：2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2(SO4)3+2X．则X的化学式为_____．

（5）煅烧过程存在以下反应：2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑；MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑；MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑．利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．

资料：酸性高锰酸钾能吸收二氧化硫；硫蒸气在A装置冷凝成固体．

①上述反应产生的气态氧化物中_____（填化学式）不会对空气造成污染．

②D中收集到的气体具有_____（填一种化学性质）．

③C中发生反应的化学方程式为_____．

（6）若直接煅烧100t含碳酸镁84%的菱镁矿，理论上可制得氧化镁多少_____？

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Ⅰ.高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图：

（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ都要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是______。

（2）反应②的化学方程式是______。

（3）反应③的基本反应类型是______。

（4）检验滤液Ⅱ中阳离子的操作是：取样，滴加____溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。

Ⅱ.下图表示元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可以转化。A、B、C、D、E 是初中化学所学物质，分别由 Fe、H、O、Cl 中的一种、两种或三种元素组成，已知：难溶性碱加热时会生成对应的氧化物。

（1）Ⅰ题中的产物Fe2O3是上图中的_____物质(填序号)。

（2）B→A的转化对应Ⅰ题中的反应_______(填序号)。

（3）C→B的另一种生成物的化学式是____。

（4）除了图中所示的转化关系外，还存在哪些转化关系，请写出其中一道对应的化学方程式________________。

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（5分）自来水厂常用氯气杀菌消毒，用明矾、氯化铁等絮凝剂净化水。以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3•6H2O）的工艺流程如下：

回答下列问题：

⑴实验室过滤操作中玻璃棒的作用是___________。

⑵流程中需用30%的盐酸“酸溶”焙烧后的残渣。若要配制7.4吨质量分数为30%的盐酸，需要质量分数为37%的浓盐酸_________吨，由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是____________________________。

⑶二氧化硫能形成酸雨，危害环境。常用下列方法除去：

方法1．将含二氧化硫的废气通入氨水中吸收二氧化硫。氨水的pH______7（填写“>”“＝”或“<”）。

方法2．将含有二氧化硫的废气通入石灰石悬浊液中，在空气作用下生成硫酸钙和二氧化碳，从而除去二氧化硫。写出反应的化学方程式：_____________。

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