结合右图中KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题。(1)10℃时，溶解度较大的物质是...

结合右图中KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题。

(1)10℃时，溶解度较大的物质是__________；

(2)20℃时，将20gNaCl加入到100g水中，充分溶解后，得到__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液；

(3)将50℃的KNO3饱和溶液降温至10℃，下列分析正确的是__________。

A．溶液中溶质质量不变B．降温后的溶液仍是饱和溶液C．溶液中溶质的质量分数变大

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结合右图中KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题。

(1)10℃时，溶解度较大的物质是__________；

(2)20℃时，将20gNaCl加入到100g水中，充分溶解后，得到__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液；

(3)将50℃的KNO3饱和溶液降温至10℃，下列分析正确的是__________。

A．溶液中溶质质量不变B．降温后的溶液仍是饱和溶液C．溶液中溶质的质量分数变大

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右图表示硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。请根据图回答下列问题：

用“NaCl”或“KNO₃”填空：

①在 20 ^oC时，________  的溶解度较大。

②在t₁^oC时，分别取两杯80g水，各加入适量硝酸钾、氯化钠分别配成饱和溶液，将温度都升至t₂^oC时，若使溶液仍然是饱和溶液，则加入________的质量多。

③若采用冷却热饱和溶液的方法，可从硝酸钾和氯化钠的混合物中分离出的物质是________。

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根据如图中KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）溶解度受温度变化影响较大的物质是　　　　　　　　　 　；

（2）32℃时，溶解度较小的物质是　　　　　　　　　 　；

（3）将KNO3的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是加水或　　　　　　　　　　　 ．

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根据右图所示的溶解度曲线，回答下列问题。

（1）10℃时，将NaCl、KNO₃各30g分别加入到100g水中，充分搅拌后，固体全部溶解的是________；

（2）将KNO₃的饱和溶液转化为不饱和溶液，通常采用的方法有：加水和________。

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如表格是甲乙丙三种物质在不同温度下的溶解度（单位g），如图是KNO3、NaCl两种固体的溶解度曲线，请结合表格和曲线回答下列问题

（1）甲、乙、丙三种物质中可能是硝酸钾的是_____；

（2）欲使30℃时丙的饱和溶液转化为不饱和溶液，除加溶剂外还可以采取的方法是_____；

（3）在30℃时，将50g甲放入100g水中，充分搅拌。所得溶液的质量约为_____g，将此混合物升温到90℃时，以下说法正确的是_____

A 甲的溶解度变大　　　　　 B 甲溶液的质量变大　　　 C 溶液中甲的质量分数不变

（4）KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3采取_____结晶方法。

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溶解度的相对大小是判断物质溶解性的依据，请回答：

右图是a、b、c、d四种固体物质的溶解度曲线；下表是这些固体物质在部分温度时的溶解度。

（1）图中a曲线表示_____________（填物质名称）的溶解度曲线；若要从a与d的混合物中得到a，通常采用_________方法使其结晶。

（2）40℃时，比较a、c溶解度的大小：a ______（填“<”或“>”）c。要使a的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外还可采用的方法是___________________。

（3）60℃时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数约为__________。（计算精确到0.1%）

（4）60℃时配制100g硝酸钾饱和溶液，下图是配制过程的一些操作：

用序号A、B、C、D、E表示正确的实验操作顺序：__________________________；

称量时，分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，_________（填序号）。

A.先移动游码到所需要位置，再左盘添加硝酸钾直到天平平衡

B.先左盘添加所需要的硝酸钾，再右盘加砝码，移动游码直到天平平衡

C.先右盘加砝码，再移动游码，最后左盘加硝酸钾直到天平平衡

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