-
某化学兴趣小组进行以下实验：在室温为 15℃时，同学们将 10g 氢氧化钠固体完全溶解于 80g 水中，冷却至室温后匀速的通入二氧化碳气体。同时用传感器测定溶液的 pH 及温度的变化，用数据采集器记录并绘制图像如图 2 和图 3 所示。
（查阅资料）
①碳酸氢钠和碳酸钠的溶解度表（一个标准大气压下）（部分）
| 温度/℃ | 0 | 15 | 20 | 30 |
| 碳酸氢钠的溶解度/g | 6.9 | 8.72 | 9.6 | 11.1 |
| 碳酸钠的溶解度/g | 7.1 | 13.25 | 21.8 | 39.7 |
②向碳酸钠溶液中通入二氧化碳能化合生成碳酸氢钠。
（进行实验）
（1）图 1 所示实验中，用“分液漏斗”而不用“长颈漏斗”的原因是_____；
（2）通过图像分析，小苏打溶液是显_____（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
（3）为了确定M 处溶液的成分，同学们进行了如下实验：
| 实验步骤 | 加入试剂 | 实验现象 | 初步实验结论 |
| ① | 加入过量的_____； | 产生白色沉淀 | 含有_____。 |
| ② | 滴入_____； | 溶液变红 |
（反思与评价）
（4）为确定 M 处溶液的成分，（3）中步骤①中加过量试剂的目的是_____，步骤①②能否颠倒？_____（填“能”或“否”）。
（注意：若答对第（5）、（6）小题奖励 4 分，化学试卷总分不超过 60 分。）
（拓展延伸）
（5）实验过程中，同学们发现 18min 后溶液的 pH 不再变化， 则此时烧杯中就可能观察到的现象有_____。
（6）图 2 中，BC 段发生反应的化学方程式为_____。图 3 中，DE 段温度变化的原因_____。
-
有一不纯的白色固体氯化镁中含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定该固体氯化镁中氯化钠的质量分数。进行了以下实验：称量10g样品置于烧杯中，向其中加入90g水，搅拌，使其完全溶解为止。然后取该溶液一半，往其中滴加10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所滴入氢氧化钠溶液的质量关系曲线如图所示。
试计算：（计算结果保留小数后1位）
（1）样品中氯化镁的质量；
（2）当滴入10%的氢氧化钠溶液至A点时，所得溶液中氯化钠的质量分数。
-
有一不纯的白色固体氯化镁中含有少量氯化钠．化学兴趣小组的同学为了测定该固体氯化镁中氯化钠的质量分数．进行了以下实验：称量10g样品置于烧杯中，向其中加入90g水，搅拌，使其完全溶解为止．然后取该溶液一半，往其中滴加10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所滴入氢氧化钠溶液的质量关系曲线如图所示．
试计算：（计算结果保留整数）
（1）样品中氯化钠的质量分数；
（2）当滴入10%的氢氧化钠溶液至A点时，所得溶液中氯化钠的质量分数．
-
有一不纯的白色固体氯化镁中含有少量氯化钠．化学兴趣小组的同学为了测定该固体氯化镁中氯化钠的质量分数．进行了以下实验：称量10g样品置于烧杯中，向其中加入90g水，搅拌，使其完全溶解为止．然后取该溶液一半，往其中滴加10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所滴入氢氧化钠溶液的质量关系曲线如图所示．
试计算：（计算结果保留整数）
（1）样品中氯化钠的质量分数；
（2）当滴入10%的氢氧化钠溶液至A点时，所得溶液中氯化钠的质量分数．
-
有一不纯的白色固体氯化镁中含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定该固体氯化镁中氯化钠的质量分数。进行了以下实验：称量10g样品置于烧杯中，向其中加入90g水，搅拌，使其完全溶解为止。然后取该溶液一半，往其中滴加10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所滴入氢氧化钠溶液的质量关系曲线如图所示。
试计算：（计算结果保留小数后1位）
（1）样品中氯化镁的质量；
（2）当滴入10%的氢氧化钠溶液至A点时，所得溶液中氯化钠的质量分数。
-
有一不纯的白色固体氯化镁中含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定该固体氯化镁中氯化钠的质量分数。进行了以下实验：称量10g样品置于烧杯中，向其中加入90g水，搅拌，使其完全溶解为止。然后取该溶液一半，往其中滴加10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所滴入氢氧化钠溶液的质量关系曲线如图所示。
试计算：（计算结果保留小数后1位）
（1）样品中氯化镁的质量；
（2）当滴入10%的氢氧化钠溶液至A点时，所得溶液中氯化钠的质量分数。
-
（6分）已知某12g碳酸钠样品中含有少量的氯化钠杂质，化学兴趣小组为测定该碳酸钠样品的纯度，设计了以下实验：①加水溶解后加入过量的氯化钙溶液②过滤，将不溶性固体进行干燥洗涤，得到10g白色固体，问：
（1）在第①步操作中观察到的明显现象是 。
（2）若过程①所加氯化钙溶液的量不足，则计算出的碳酸钠样品的纯度将_______（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。
（3）根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量（计算结果精确到0．1克）。
-
某化工厂用侯氏制碱法制得的纯碱中含少量氯化钠．为了测定纯碱样品中碳酸钠的质量，化学兴趣小组的同学进行了以下实验：
【动手实验】
①取该纯碱样品12.7g，加入150g水中，充分搅拌到完全溶解；
②向①中所得溶液里逐滴滴加某未知溶质质量分数的氯化钡溶液，观察现象，记录数据．
【绘制图表】如图所示，横坐标表示加入的氯化钡溶液质量，纵坐标表示生成沉淀的质量
【分析数据，计算结果】请你帮助他们回答下列问题：
（1）当滴入氯化钡溶液至图中B点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）______．
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量是______g．
（3）当滴入氯化钡溶液133g时（即A点），试通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量．______（计算结果精确至0.1g）．
-
（7分）某化工厂用侯氏制碱法制得的纯碱中含少量氯化钠。为了测定纯碱样品中碳酸钠的质量，化学兴趣小组的同学进行了以下实验：
①取该纯碱样品12.7g，加入150g水中，充分搅拌到完全溶解；
②向①中所得溶液里逐滴滴加某未知溶质质量分数的氯化钡溶液，通过观察现象\记录数据后绘制的图表如图所示，横坐标表示加入的氯化钡溶液质量，纵坐标表示生成沉淀的质量。请根据以上所述，
回答下列问题：
（1）当滴入氯化钡溶液至图中B点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）
（2）所加氯化钡溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%）。
-
化学兴趣小组的同学进行了以下实验：向烧杯中加入变质的氢氧化钙固体和一定量的稀盐酸，一段时间后固体全部溶解。他们对所得溶液中的溶质成分进行了探究。
Ⅰ．探究烧杯内溶液中溶质的成分。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：______________； 猜想二：CaCl2和HCl；
猜想三： CaCl2、Ca(OH)2； 猜想四： CaCl2、Ca(OH)2和HCl；
根据所学知识判断，_________一定不成立。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。
【进行实验】
实验步骤：取少量烧杯内溶液加入试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡。
实验现象1：_________。结论：猜想三不成立。
实验步骤：取少量烧杯内溶液加入另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。
实验现象2：_________。结论：猜想一不成立，猜想二成立。
【反思与拓展】
酸性较强的液体直接进入下水道，会污染环境。要处理上述烧杯内的溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的_________。
A．CaO B．CaCO3 C．Ca(OH)2
（2）氢氧化钠在空气中变质的化学方程式_________________。
Ⅱ．取50g含CaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐滴滴入溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液，同时充分搅拌。测得生成的气体和沉淀的质量与加入的碳酸钠溶液的质量关系如下图所示。
（1）由图可知，当碳酸钠溶液质量加到_________g时，溶液中盐酸恰好反应完。
（2）原烧杯溶液中氯化钙的质量分数______。（请写出计算过程）