北关中学的同学用含有二氧化碳和水蒸气杂质的一氧化碳气体还原并测定某铁锈样品中铁元素的质量分数(已知铁锈主要成分为氧化铁,杂质中不含铁元素);实验装置如下图所示。实验前称取5g的铁锈样品于丙装置中,并精确称量丁、戊、己装置的质量。
提示;碱石灰既可吸收二氧化碳,也可吸收水。
根据上图试回答:
(1)为防止对后续实验结果造成影响甲装置的作用是_____,其中发生反应的化学方程式是_____。
(2)如果将甲装置和乙装置位置的顺序调换,会使最终测定结果_____(填“偏大”或“偏小”)。
(3)丙装置中发生反应的化学方程式为_______________,当丙装置中的铁锈被全部被还原后,测得丁装置的质量增加了2.2g,戊装置质量增加了1.1g,已装置质量无变化则该样品中铁元素的质量分数为_____。
(4)从环保角度上述实验装置在缺陷,改进方法为_____。
九年级化学综合题中等难度题
北关中学的同学用含有二氧化碳和水蒸气杂质的一氧化碳气体还原并测定某铁锈样品中铁元素的质量分数(已知铁锈主要成分为氧化铁,杂质中不含铁元素);实验装置如下图所示。实验前称取5g的铁锈样品于丙装置中,并精确称量丁、戊、己装置的质量。
提示;碱石灰既可吸收二氧化碳,也可吸收水。
根据上图试回答:
(1)为防止对后续实验结果造成影响甲装置的作用是_____,其中发生反应的化学方程式是_____。
(2)如果将甲装置和乙装置位置的顺序调换,会使最终测定结果_____(填“偏大”或“偏小”)。
(3)丙装置中发生反应的化学方程式为_______________,当丙装置中的铁锈被全部被还原后,测得丁装置的质量增加了2.2g,戊装置质量增加了1.1g,已装置质量无变化则该样品中铁元素的质量分数为_____。
(4)从环保角度上述实验装置在缺陷,改进方法为_____。
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赤铁矿中的主要成分是氧化铁(Fe2O3),其余成分为杂质,且杂质中不含铁元素。经测定某赤铁矿样品中铁元素的质量分数为56%,请计算:
(1)氧化铁中铁元素、氧元素的质量比为__________。
(2)这种赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为__________。
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赤铁矿是常用的炼铁原料,其主要成分为氧化铁(其余为杂质,且杂质中不含有铁元素)求:(1)氧化铁中各元素的质量比;(2) 氧化铁中铁元素的质量分数;
(3)若赤铁矿中含有氧化铁质量分数为80%,则200g该铁矿石中含有多少克铁元素?
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某学生用足量的一氧化碳还原10g赤铁矿石(主要成分为氧化铁,所含杂质为不参加反应的固体物质),充分反应后,称量剩余固体质量为7.6g,
请回答下列问题:
(1)氧化铁中铁元素的质量分数为;
(2)计算赤铁矿石中氧化铁的质量,写出一氧化碳还原氧化铁反应的化学方程式和必要的计算过程。
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工业铁红的主要成分是Fe2O3,还含有少量的FeO、Fe3O4。为了测定铁红中铁元素的质量分数,兴趣小组的同学进行了如下实验,请你参与过程分析。
[资料1]碱石灰既能吸收水又能吸收二氧化碳;浓硫酸可以吸收水蒸气;
[资料2]实验室常用氢氧化钠溶液来除去CO2 反应生成碳酸钠和水;用澄清的石灰水
来检验CO2气体;
[资料3]草酸晶体(H2C2O4·3H2O)在浓H2SO4作用下受热分解,化学方程式为:
H2C2O4·3H2OCO2↑+ CO↑+ 4H2O
(1)下列可用作草酸分解制取气体的装置是 (填字母编号)。
【问题讨论】用下图所示装置进行实验:
A B C D E F
(2)实验前应先 。
(3)进入D中的气体是纯净、干燥的CO,则A、C中的试剂依次是 、 (填字母编号)。
a.浓硫酸 b.澄清的石灰水 c.氢氧化钠溶液
(4)写出A装置中发生的化学反应方程式 。
(5)B装置的作用是 。
(6)对D装置加热前和停止加热后,都要通入过量的CO,其作用分别是:
①加热前 。 ②停止加热后 。
(7)写出D装置中所发生反应的一个化学方程式 。
【数据分析与计算】
[资料4]铁的常见氧化物中铁的质量分数:
铁的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
铁的质量分数 | 77.8% | 70.0% | 72.4% |
(8)称取铁红样品10.0 g,用上述装置进行实验,测定铁红中铁的质量分数。
① D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g,则 < m < 。
② 实验前后称得E装置增重6.6g,则此铁红中铁的质量分数是 。
【实验评价】
反思1:本实验中如果缺少C装置(不考虑其它因素),则测得样品中铁的质量分数会 (填“偏小”、“不变”或“偏大”)。
反思2:请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷 。
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工业铁红的主要成分是Fe2O3,还含有少量的FeO、Fe3O4.为了测定铁红中铁元素的质量分数,兴趣小组的同学进行了如下实验,请你参与过程分析.
[资料1]碱石灰既能吸收水又能吸收二氧化碳;浓硫酸可以吸收水蒸气;
[资料2]实验室常用氢氧化钠溶液来除去CO2 反应生成碳酸钠和水;用澄清的石灰水
来检验CO2气体;
[资料3]草酸晶体(H2C2O4•3H2O)在浓H2SO4作用下受热分解,化学方程式为:
H2C2O4•3H2OCO2↑+CO↑+4H2O
(1)下列可用作草酸分解制取气体的装置是 (填字母编号).
【问题讨论】用下图所示装置进行实验:
(2)实验前应先 .
(3)进入D中的气体是纯净、干燥的CO,则A、C中的试剂依次是 、 (填字母编号).
a.浓硫酸 b.澄清的石灰水 c.氢氧化钠溶液
(4)写出A装置中发生的化学反应方程式 .
(5)B装置的作用是 .
(6)对D装置加热前和停止加热后,都要通入过量的CO,其作用分别是:
①加热前 . ②停止加热后 .
(7)写出D装置中所发生反应的一个化学方程式 .
【数据分析与计算】
[资料4]铁的常见氧化物中铁的质量分数:
铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4
铁的质量分数 77.8% 70.0% 72.4%
(8)称取铁红样品10.0g,用上述装置进行实验,测定铁红中铁的质量分数.
①D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g,则 <m< .
②实验前后称得E装置增重6.6g,则此铁红中铁的质量分数是 .
【实验评价】
反思1:本实验中如果缺少C装置(不考虑其它因素),则测得样品中铁的质量分数会 (填“偏小”、“不变”或“偏大”).
反思2:请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷 .
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