工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．为了测定铁红中铁元素的质量...

工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4，为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学称取10.0g铁红样品进行如下实验，请你参与过程分析。

（资料）1.草酸晶体（H2C2O4·3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：

2.浓硫酸具有吸水性，氢氧化钠溶液可以吸收CO2。

3.碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，可以吸收水与CO2。

（问题讨论）用下图所示装置实行实验：

（1）实验前应先_____。

（2）C装置的作用是_____。

（3）对E装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：①加热前_____；②停止加热后把反应生成的二氧化碳全部排入F装置中。

（4）写出E装置中所发生反应的一个化学方程式_____。

（数据分析与计算）

（5）充分反应后称得F装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是_____。

（实验评价）

（6）本实验中如果缺少D装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会_____（填“偏小”、“不变”或“偏大”）。

（7）请指出实验装置的一个明显缺陷_____。

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工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4，为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学称取10.0g铁红样品进行如下实验，请你参与过程分析。

（资料）1.草酸晶体（H2C2O4·3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：

2.浓硫酸具有吸水性，氢氧化钠溶液可以吸收CO2。

3.碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，可以吸收水与CO2。

（问题讨论）用下图所示装置实行实验：

（1）实验前应先_____。

（2）C装置的作用是_____。

（3）对E装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：①加热前_____；②停止加热后把反应生成的二氧化碳全部排入F装置中。

（4）写出E装置中所发生反应的一个化学方程式_____。

（数据分析与计算）

（5）充分反应后称得F装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是_____。

（实验评价）

（6）本实验中如果缺少D装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会_____（填“偏小”、“不变”或“偏大”）。

（7）请指出实验装置的一个明显缺陷_____。

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（2015秋•南京校级期末）工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析．

资料1：草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：

H2C2O4•3H2OCO2↑+CO↑+4H2O

资料2：浓硫酸具有吸水性；氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳；碱石灰固体既能吸水又能吸收二氧化碳；CO能将FeO、Fe2O3、Fe3O4还原成铁．

（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是　 　　 （填字母编号）．

问题讨论：用如图所示装置进行实验：

（2）实验前应先　 　　　　　　　 　 ．

（3）B装置的作用是　 　　　　　　　　　 　 ．

（4）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其中加热前作用是：　 　　　　

（5）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式　 　　　　　　　　　　

数据分析：资料3：铁的常见氧化物中铁的质量分数：

铁的氧化物FeO　 Fe2O3　 Fe3O4 铁的质量分数77.8%　 　 70.0%　 　 72.4%

（6）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数．

①D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g，则　 　　　　　　　　 　 ．

②实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是　 　　 　　　　 　 ．

实验评价：反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会　 　　　 　　　 　 （填“偏小”、“不变”或“偏大”）．

反思2：请指出 问题讨论中实验装置的一个明显缺陷　 　　　　　　 　　 　 　 ．

拓展探究：用100t含氧化铁80%的赤铁矿石理论上可冶炼出含铁98%的生铁多少吨？（结果保留1为小数）

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工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。为了测定铁红中铁元素的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析。

［资料1］碱石灰既能吸收水又能吸收二氧化碳；浓硫酸可以吸收水蒸气；

［资料2］实验室常用氢氧化钠溶液来除去CO2 反应生成碳酸钠和水；用澄清的石灰水

来检验CO2气体；

［资料3］草酸晶体（H2C2O4·3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：

H2C2O4·3H2OCO2↑+ CO↑+ 4H2O

（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是　　　　 （填字母编号）。

【问题讨论】用下图所示装置进行实验：

A　　　 　 B　　　　 　　 C　　　 　　 　　　　 D　　　　　　　　　　　 E　　　　　　　　 F

（2）实验前应先　　　　　　 。

（3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是　　 、　　 （填字母编号）。

a．浓硫酸　　　　 b．澄清的石灰水　　　　 c．氢氧化钠溶液

（4）写出A装置中发生的化学反应方程式　　　　　 。

（5）B装置的作用是　　　　　　　　 。

（6）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：

①加热前　　　　　　 。 ②停止加热后　　　　　　　　 。

（7）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式　　　　　　　　 。

【数据分析与计算】

［资料4］铁的常见氧化物中铁的质量分数：

（8）称取铁红样品10.0 g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。

① D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g，则　　 　 ＜ m ＜　　 　 。

② 实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是　　　　　　 。

【实验评价】

反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会　　　　　 （填“偏小”、“不变”或“偏大”）。

反思2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷　　　　　　　　　　 。

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工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．为了测定铁红中铁元素的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析．

[资料1]碱石灰既能吸收水又能吸收二氧化碳；浓硫酸可以吸收水蒸气；

[资料2]实验室常用氢氧化钠溶液来除去CO2 反应生成碳酸钠和水；用澄清的石灰水

来检验CO2气体；

[资料3]草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：

H2C2O4•3H2OCO2↑+CO↑+4H2O

（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是　　 　　　　　 　 （填字母编号）．

【问题讨论】用下图所示装置进行实验：

（2）实验前应先　　 　　　　　　 　　 ．

（3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是　　 　　 　　 、　　 　　 　　 （填字母编号）．

a．浓硫酸　　　　 b．澄清的石灰水　　　　 c．氢氧化钠溶液

（4）写出A装置中发生的化学反应方程式　　 　　　　　　　　 　 ．

（5）B装置的作用是　　 　　　　　 　　 ．

（6）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：

①加热前　　 　　　　　　 　　 ． ②停止加热后　 　　　　　　　　 　　 ．

（7）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　 ．

【数据分析与计算】

[资料4]铁的常见氧化物中铁的质量分数：

铁的氧化物　 　　 　 FeO　 　 　 Fe2O3　　 Fe3O4

铁的质量分数　　 77.8%　　 70.0%　　 72.4%

（8）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数．

①D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g，则　　 　　 　 ＜m＜　　 　　 　　 ．

②实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是　　 　　　 　 ．

【实验评价】

反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会　　 　　 　　 （填“偏小”、“不变”或“偏大”）．

反思2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷　 　　　 　　 ．

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工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。为了测定铁红中铁元素的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析。

［资料1］碱石灰既能吸收水又能吸收二氧化碳；浓硫酸可以吸收水蒸气；

［资料2］实验室常用氢氧化钠溶液来除去CO2 反应生成碳酸钠和水；用澄清的石灰水

来检验CO2气体；

［资料3］草酸晶体（H2C2O4·3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：

H2C2O4·3H2OCO2↑+ CO↑+ 4H2O

（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是　　 　　　　 　 （填字母编号）。

【问题讨论】用下图所示装置进行实验：

A　　　　 B　　　　 C　　　　　　　 D　　　　　　　　　　　 E　　　　　　　　 F

（2）实验前应先　　　　 　　　　 　　 。

（3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是　 　　　　 、　 　　　　　　　 （填字母编号）。

a．浓硫酸　　　　 b．澄清的石灰水　　　　 c．氢氧化钠溶液

（4）写出A装置中发生的化学反应方程式　　　　　 。

（5）B装置的作用是　　　　　　　　 。

（6）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：

①加热前　　　　　　 。 ②停止加热后　　　　　　　　 。

（7）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式　　　　　　　　 。

【数据分析与计算】

［资料4］铁的常见氧化物中铁的质量分数：

（8）称取铁红样品10.0 g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。

① D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g，则　　 　　 　 ＜ m ＜　　 　　 　 。

② 实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是　　　　　　 。

【实验评价】

反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会　　　　　 （填“偏小”、“不变”或“偏大”）。

反思2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷　　　　　　　　　　 。

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