如表列出了KNO3与NaCl在不同温度时的溶解度：温度（℃） 0 10 20 40 60...

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如表列出了KNO3与NaCl在不同温度时的溶解度：

温度（℃）	0	10	20	40	60	80	100
KNO3溶解度（g）	13.3	20.9	31.6	63.9	110	169	246
NaCl溶解度（g）	35.7	35.8	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

现有含123g KNO3与17.9g NaCl的混合物，某同学设计了以下实验除去KNO3中的NaCl。

①向混合物中加入适量水，加热溶解；

②继续加热溶液至100℃并恒温蒸发浓缩成硝酸钾的热饱和溶液；

③将溶液降温至10℃，仅得到KNO3晶体，过滤，将所得KNO3晶体洗涤并干燥。

（1）在步骤②中，为确保没有晶体析出，溶液中至少要保留_____g水

（2）在步骤③中，最多可得到KNO3晶体_____g

（3）除去KNO3中少量NaCl的主要实验流程可用如图表示：

方框中缺少的步骤是_____；

（4）洗涤时，应选用少量_____（选填“热水”或“冷水”）；证明已经洗涤干净的方法是_____。

九年级化学填空题中等难度题

少年，再来一题如何？

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相关试题

如表列出了KNO3与NaCl在不同温度时的溶解度：

温度（℃）

0

10

20

40

60

80

100

KNO3溶解度（g）

13.3

20.9

31.6

63.9

110

169

246

NaCl溶解度（g）

35.7

35.8

36.0

36.6

37.3

38.4

39.8

现有含123g KNO3与17.9g NaCl的混合物，某同学设计了以下实验除去KNO3中的NaCl。
①向混合物中加入适量水，加热溶解；
②继续加热溶液至100℃并恒温蒸发浓缩成硝酸钾的热饱和溶液；
③将溶液降温至10℃，仅得到KNO3晶体，过滤，将所得KNO3晶体洗涤并干燥。
（1）在步骤②中，为确保没有晶体析出，溶液中至少要保留_____g水
（2）在步骤③中，最多可得到KNO3晶体_____g
（3）除去KNO3中少量NaCl的主要实验流程可用如图表示：
方框中缺少的步骤是_____；
（4）洗涤时，应选用少量_____（选填“热水”或“冷水”）；证明已经洗涤干净的方法是_____。

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下表列出了KNO₃与NaCl在不同温度时的溶解度：

温度（℃）		10	20	40	60	80	100
KNO₃的溶解度（g）	13.3	20.9	31.6	63.9	110	169	246
NaCl的溶解度（g）	35.7	35.8	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

（1）现有含123gKNO₃与17.9gNaCl的混合物，某同学设计了以下实验除去KNO₃中的NaCl（操作过程中不考虑额外的水损失）．
①向混合物中加入适量水，加热溶解；
②继续加热溶液至100℃并恒温蒸发浓缩；
③将溶液降温至10℃，仅得到KNO₃晶体，过滤，将所得KNO₃晶体洗涤并干燥．
A．步骤②中，为确保没有晶体析出，溶液中至少要保留______g水；
B．步骤③中，最多可得到KNO₃晶体______g；
C．根据上述实验可概括出除去KNO₃中少量NaCl的主要步骤：
加热溶解→蒸发浓缩→______→过滤→洗涤→干燥；
D．洗涤时，应选用少量______（选填“热水”或“冷水”）．其目的是：______；
（2）除去NaCl中少量KNO₃的一种方法是：将NaCl和KNO₃的混合物置于适量水中，加热，搅拌，待KNO₃全部溶解，趁热过滤，将过滤所得的NaCl晶体进行洗涤和干燥．上述方法中，趁热过滤的目的是：______；
（3）取23.4gNaCl和40.4gKNO₃，加70g水，加热溶解．在100℃时蒸发掉50g水，维持该温度过滤，得到的晶体质量为______g；将滤液冷却至10℃，充分结晶，写出析出的晶体的化学式：______．

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下表列出了KNO3与NaCl在不同温度时的溶解度：

温度（℃）	0	10	20	40	60	80	100
KNO3的溶解度（g）	13.3	20.9	31.6	63.9	110	169	246
NaCl的溶解度（g）	35.7	35.8	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

（1）KNO3和NaCl的溶解度相等的温度（t）范围是_____。

（2）现有含123gKNO3与17.9gNaCl的混合物，某同学设计了以下实验除去KNO3中的NaCl（操作过程中不考虑额外的水损失）。方法一：①向混合物中加入适量水，加热溶解；②继续加热溶液至100℃并恒温蒸发浓缩；③将溶液降温至10℃，仅得到KNO3晶体，过滤，将所得KNO3晶体洗涤并干燥。方法二：将混合物用饱和KNO3溶液反复浸洗，然后过滤。其中说法不正确的是_____。

A 方法一中除去KNO3中少量NaCl的主要方法是蒸发结晶

B 步骤③中，最多可得到KNO3晶体112.55g

C 方法二中浸洗前后，溶液中KNO3质量分数不变

D 步骤②中，为确保没有晶体析出，溶液中至少要保留50g水

（3）80℃时将一定质量的KNO3或NaCl溶液按图示进行操作，得到四杯溶液（蒸发过程为恒温蒸发）：

该溶液为_____（填KNO3或NaCl）溶液，烧杯①中的溶质质量为_____g。

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下表列出了KNO3与NaCl在不同温度时的溶解度：

温度（℃）	0	10	20	40	60	80	100
KNO3的溶解度（g）	13.3	20.9	31.6	63.9	110	169	246
NaCl的溶解度（g）	35.7	35.8	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

（1）现有含123gKNO3与17.9gNaCl的混合物，某同学设计了以下实验除去KNO3中的NaCl（操作过程中不考虑额外的水损失）．

①向混合物中加入适量水，加热溶解；

②继续加热溶液至100℃并恒温蒸发浓缩；

③将溶液降温至10℃，仅得到KNO3晶体，过滤，将所得KNO3晶体洗涤并干燥．

A．步骤②中，为确保没有晶体析出，溶液中至少要保留　　 g水；

B．步骤③中，最多可得到KNO3晶体　　　 g；

C．根据上述实验可概括出除去KNO3中少量NaCl的主要步骤：加热溶解→蒸发浓缩→　　　 →过滤→洗涤→干燥；

D．洗涤时，应选用少量　　　　（选填“热水”或“冷水”）．其目的是：　　　　；

（2）除去NaCl中少量KNO3的一种方法是：将NaCl和KNO3的混合物置于适量水中，加热，搅拌，待KNO3全部溶解，趁热过滤，将过滤所得的NaCl晶体进行洗涤和干燥．上述方法中，趁热过滤的目的是：　　　　　　．

（3）取23.4gNaCl和40.4gKNO3，加70g水，加热溶解．在100℃时蒸发掉50g水，维持该温度过滤，得到的晶体质量为　　　 g；将滤液冷却至10℃，充分结晶，写出析出的晶体的化学式：　　　　　　．

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下表是KNO₃ 、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据（单位：g/100g水），请回答问题：

温度（℃）

10

20

40

60

80

KNO₃

20.9

31.6

63.9

110

169

NaCl

35.8

36

36.6

37.3

38.4

（1）10℃时，KNO₃ 溶解度是g/100g水。
（2）以上两种物质溶解度变化受温度影响较小的是。
（3）40℃时，将70gKNO₃固体加入100g水中，充分搅拌，形成的溶液质量为 g。
（4）60℃时，KNO₃的饱和溶液中含有少量NaCl，通过方法获得较纯净的KNO₃晶体。
（5）根据表中数据，请在坐标图中描点、绘制符合KNO₃溶解度变化规律的曲线。
（6）向20mL水中溶解一定量KNO₃固体的操作如右图：请根据实验现象和溶解度数据回答：A、B、C中
溶液一定是饱和溶液的是，一定是不饱和溶液的是。当x =g
时，B中恰好没有固体剩余。

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下表是KNO₃、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）

温度（℃）	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
KNO₃	13.3	20.9	32	45.8	64	85.5	110	138	169	202	246
NaCl	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	398

①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是　________　．

②30℃时，KNO₃的溶解度是　________　g/100g水．

③KNO₃溶液中含有少量NaCl时，可通过　________　的方法提纯．

④对③析出的晶体剩余溶液描述正确的是　________　（填写编号）．

I、剩余溶液一定是KNO₃饱和溶液 II、剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液

III、上述方法可以将两者完全分开 IV、析出的晶体中只含有KNO₃

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(2011年上海，49题)下表是KNO₃、NaCl在不同温度下的溶解度(单位：g/100g水)

温度(℃)	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
KNO₃	13.3	20.9	32	45.8	64	85.5	110	138	169	202	246
NaCl	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	39.8

①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是________。

②30℃时，KNO₃的溶解度是________g/100g水。

③KNO₃溶液中含有少量NaCl时，可通过________的方法提纯。

④对③析出的晶体和剩余溶液描述正确的是________(填写编号)。

Ⅰ、剩余溶液一定是KNO₃饱和溶液 Ⅱ、剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液

Ⅲ、上述方法可以将两者完全分离 Ⅳ、析出的晶体中只含有KNO₃

⑤在一定温度下，将含69gKNO₃、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中。改变温度使KNO₃析出，NaCl不析出，则温度T(℃)的范围是________(硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响)。

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如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）

温度（℃）	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
KNO3	13.3	20.9	32	45.8	64	85.5	110	138	169	202	246
NaCl	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3	37.	38.4	39	39.8

（1）在一定温度下，将含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中．改变温度使KNO3析出，NaCl不析出，则温度T（℃）的范围是____（硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响），当改变温度的过程中NaCl在溶液中恰好饱和时，溶液中KNO3和溶剂的质量比为____．

（2）向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤．

资料：A的溶解度
温度/℃	20	30	40	50	60
溶解度/g	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2

①～⑤中溶液为饱和状态的是____（填序号①﹣⑤，①﹣⑤中A溶液中溶质质量分数相等的是____（填序号①﹣⑤）．

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下表是KNO₃、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）

温度（℃）		10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
KNO₃	13.3	20.9	32	45.8	64	85.5	110	138	169	202	246
NaCl	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	39.8

①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是________．
②30℃时，KNO₃的溶解度是________g/100g水．
③KNO₃溶液中含有少量NaCl时，可通过________的方法提纯．
④对③析出的晶体和剩余溶液描述正确的是________（填写编号）．
Ⅰ．剩余溶液一定是KNO₃饱和溶液
Ⅱ．剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液
Ⅲ．上述方法可以将两者完全分离
Ⅳ．析出的晶体中只含有KNO₃
⑤在一定温度下，将含69gKNO₃、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中．改变温度使KNO₃析出，NaCl不析出，则温度T（℃）的范围是________（硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响）．

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（6分）下表是KNO₃、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）

温度

（℃）

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

KNO₃

13.3

20.9

32

45.8

64

85.5

110

138

169

202

246

NaCl

35.7

35.8

36

36.3

36.6

37

37.3

37.8

38.4

39

39.8

（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是________。

（2）30℃时，KNO₃的溶解度是________ g/100g水。

（3）KNO₃溶液中含有少量NaCl时，可通过________的方法提纯。

（4）对③析出的晶体和剩余溶液描述正确的是________（填写编号）。

A．剩余溶液一定是KNO₃饱和溶液

B．剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液

C．上述方法可以将两者完全分离

D．析出的晶体中只含有KNO₃

（5）在一定温度下，将含69gKNO₃、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中。改变温度只使KNO₃析出，则温度T（℃）的范围是________（硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响）。

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