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铁及其化合物的有关知识
(一)铁及其化合物的应用
1如图1为某小儿硫酸亚铁糖浆。适当服用该糖浆可治疗_____(选填序号)。
A佝偻病
B侏儒症
C贫血症
2食品保鲜“双吸剂”含铁粉、食盐等，如图2为其原理探究实验: 滴入食盐水后,关闭分液漏斗活塞。一段时间后，铁粉上出现红色固体，气球_______(选填“变大”、“不变”或“变小”)。食盐水的作用是_______。
(二)铁及其化合物的实验
某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理，并探究CO与Fe2O3反应后的产物。
[查阅资料]:
草酸(H2C2O4) 固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为:
②NaOH溶液可以吸收二氧化碳，浓硫酸是一种常用的干燥剂，碱石灰既能吸收二氧化碳也能吸水。于是他设计了如图3的实验装置，结合装置回答下列问题:
1图中装置C作用是______;
2从实验操作程序和实验安全看，首先要检查装置的气密性，实验开始先加热_______(填A或D)处。
3该装置设计有一个明显缺陷，你认为是_______。
4将Fe粉溶于稀H2SO4,用点燃法检验生成的H2前必须_____。向反应后的溶液中滴加NaOH溶液，生成白色Fe(OH)2沉淀，随后沉淀变为灰绿色。白色沉淀变为灰绿色的原因之一是部分Fe(OH)2接触空气生成Fe(OH)3,反应的化学方程式_____。生成的Fe(OH)3分解为Fe2O3。过滤、洗涤、低温干燥得到灰绿色固体，其组成为2FeSO4·2Fe(OH)2·Fe2O3[相对分子质量为644]。
(三)灰绿色固体的热分解实验
兴趣小组称取此固体6.44g,在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。
[查阅资料]①Fe(OH)2在150℃~200℃时完全分解为FeO;
②FeSO4在450℃~ 500℃时完全分解为Fe2O3,
1加热前后及过程中均通入N2,加热结束后仍通一段时间N2的目的是________。
2控制温度在不同的范围对A中样品加热。测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。B装置中浓硫酸只能吸收SO3和H2O，当加热到t1℃时，装置C中的现象为______。
①图中E点对应的m1=_____。
②图中F点对应物质中Fe2O3的质量为___g。
③科研人员将F点所得剩余固体隔绝空气，在密闭容器中加热到1400℃，已知加热过程中发生反应，且反应前后固体总质量不变，得到纯净的化合物。请写出该化合物的化学式______。
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铁及其化合物应用广泛。
(一)铁及其化合物的应用
①下图3为某小儿硫酸亚铁糖浆。
(1)适当服用该糖浆可治疗______________(选填序号)。
A．佝偻病 B．侏儒症 C．贫血症
(2)图中不涉及到的材料是_________________(选填序号)。
A．无机材料 B．合成材料 C．复合材料
②食品保鲜“双吸剂”含铁粉、食盐等，上图4为其原理探究实验：
(1)滴入食盐水后，关闭分液漏斗活塞。一段时间后，铁粉上出现红色固体，气球______(选填“变大”、“不变”或“变小”)。
(2)食盐水的作用是______。
(二)铁及其化合物的实验
(1)将废铁屑加入滴有洗涤剂的热水中，充分搅拌以除去油污，这利用了洗涤剂的______作用。
(2)取干燥后的过量铁屑溶于一定量的稀H2SO4(水浴加热控制在50～80℃)，搅拌、静置、过滤、洗涤，检验铁粉已洗净的方法是________。
(3)向上述所得滤液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经蒸发浓缩、________、过滤等操作得到浅蓝绿色晶体。
（查阅资料）常见含铁元素的浅蓝绿色晶体有：①硫酸亚铁晶体[FeSO4•7H2O]；
②硫酸亚铁铵晶体[FeSO4•(NH4)2SO4•6H2O]。
(4)取一定量晶体样品，溶于适量水，加入足量的______溶液，微热，并把产生的气体通入酚酞试液，酚酞试液变成______色，说明该晶体是硫酸亚铁铵晶体。
(三)硫酸亚铁铵晶体的热分解实验
兴趣小组称取此晶体样品39.2g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。
（查阅资料）①硫酸亚铁铵晶体(相对分子质量为392)在100℃完全失去结晶水，剩余物在500℃完全分解为铁的某氧化物、SO2、SO3、NH3和H2O。
②B装置中浓硫酸只能吸收NH3、SO3和H2O。
(1)装配好实验装置后，先要________。
(2)加热前后及过程中均通入N2，停止加热后继续通N2的目的是防止倒吸和________。
(3)控制不同的温度对A中固体加热，测得装置B和C中的质量变化如下表。
| 温度/℃ | 室温 | 100 | 500 |
| B装置/g | 200.00 | x | 228.00 |
| C装置/g | 100.00 | 100.00 | 103.20 |
①表格中x =________。
②最终生成SO3的质量为________g，铁的某氧化物的化学式为________。
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铁及其化合物在生产生活中应用广泛。
（一）铁的性质和应用
（1）图1为某小儿硫酸亚铁糖浆。
①适当服用该糖浆可治疗______(选填序号）。
A 佝偻病 B 贫血症 C 侏儒症
②图中不涉及到的材料是_______(选填序号）。
A 无机材料 B 合成材料 C 复合材料
（2）食品保鲜“双吸剂”含铁粉、食盐等，图2为其原理探究实验：
①滴入食盐水后，关闭分液漏斗活塞。一段时间后，铁粉上出现红色固体，气球___（选填“变大”、“不变”或“变小”）。
②食盐水的作用是______。
（二）铁的化合物制备
用废铁屑制备铁红(主要成分为Fe2O3)和K2SO4的部分流程如下图所示：
（1）加过量NH4HCO3反应时温度不宜过高的原因为______。
（2）反应Ⅰ生成的气体化学式是______。
（3）K2SO4和NH4Cl在农业生产中都可做______。
（4）为检验K2SO4中是否混有Cl—，要先加入足量_____溶液，静置后再加向上层清液中滴加少量_____溶液。
（5）在空气中灼烧FeCO3的化学方程式为_____。
（三）铁的冶炼和探究
取64.0g Fe2O3粉末，小组同学用下图装置模拟炼铁，并测定反应后固体成分。
资料：碱石灰可吸收H2O和CO2。
（1）连接装置，先_________，再装入药品。
（2）实验时先通入CO，目的是_____________。
（3）控制A中温度反应，继续通CO至冷却后得到Fe和FeO的黑色固体，装置B中质量增重30.8g。请通过计算回答以下问题：
①固体中FeO质量为_______g。
②A中反应得到该黑色固体的化学方程式为_______。
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下列应用与中和反应原理无关的是
A.用浓硫酸干燥氢气 B.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品的残留硫酸
C.用熟石灰改良酸性土壤 D.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
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下列应用与中和反应原理无关的是
A．用浓硫酸干燥氧气 B．服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰改良酸性土壤 D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸
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中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是（ ）
A.用盐酸除铁锈 B.服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C.用熟石灰改良酸性土壤 D.用硫酸处理印染厂含碱废水
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中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是（ ）
A.用熟石灰改良酸性土壤 B.服用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
C.用盐酸除铁锈 D.用硫酸处理印染厂含碱废水
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中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是（ ）
A．用盐酸除铁锈 B．服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰改良酸性土壤 D．用硫酸处理印染厂含碱废水
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中和反应在生产和生活中有广泛的应用，下列做法中，应用中和反应原理的是（ ）
A. 用熟石灰和硫酸铜溶液来配制波尔多液
B. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
C. 用稀硫酸除铁锈
D. 实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳
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下列应用与中和反应原理无关的是
A．用浓硫酸干燥湿润的氧气
B．用熟石灰改良酸性土壤
C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
