如图所示，在白色点滴板1-6的孔穴中，分别滴加适量稀盐酸，研究物质的性质。
（1）没有明显现象变化的孔穴有___________（填孔穴序号）。
（2）孔穴3中发生反应的化学方程式为___________。
（3）孔穴6反应后的溶液中溶质是（写出所有可能）_________。
九年级化学填空题中等难度题
如图所示，在白色点滴板1-6的孔穴中，分别滴加适量稀盐酸，研究物质的性质。
（1）没有明显现象变化的孔穴有___________（填孔穴序号）。
（2）孔穴3中发生反应的化学方程式为___________。
（3）孔穴6反应后的溶液中溶质是（写出所有可能）_________。
九年级化学填空题中等难度题
如图所示，在白色点滴板1-6的孔穴中，分别滴加适量稀盐酸，研究物质的性质。
（1）没有明显现象变化的孔穴有___________（填孔穴序号）。
（2）孔穴3中发生反应的化学方程式为___________。
（3）孔穴6反应后的溶液中溶质是（写出所有可能）_________。
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如图所示，在白色点滴板 1~6 的孔穴中，分别滴加 2 滴稀盐酸。
（1）无明显变化的孔穴有________（填孔穴序号）。
（2）孔穴 3 中发生反应的化学方程式为_____
（3）孔穴 6 中发生反应的化学方程式为_______。
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如图所示，在白色点滴板1~6的孔穴中，分别滴加2滴稀盐酸。
(1)无明显变化的孔穴有________(填孔穴序号)。
(2)孔穴3中发生反应的化学方程式为________。
(3)孔穴5反应后溶液中的溶质是_______(写出所有可能)。
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如图所示，在白色点滴板1﹣6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液．
已知：孔穴1：石灰水 2：稀盐酸 3：水 4：氢氧化钠溶液 5：稀硫酸 6：碳酸钾溶液
（1）孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显_____（填“酸性”或“碱性”）．
（2）溶液变为红色的孔穴有_____（填孔穴序号，下同）．
（3）作为空白对照实验的孔穴是_____．
（4）再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因：_____．
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如下图所示，在白色点滴板1~6的孔穴中，分别滴加稀硫酸。
（1）反应后溶液颜色有变化的是_____（填序号）。
（2）有一个孔穴中的物质不与稀硫酸反应，原因是_____。
（3）若用石灰水替代稀硫酸滴入孔穴5中，发生反应的化学方程式为_____。
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向点滴板各孔穴中滴加稀盐酸，研究酸的性质。
（1）反应后，溶液变黄色的孔穴是_______（填数字序号）。
（2）有气泡产生的孔穴是__________（填数字序号）。
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用下图所示的装置进行实验，研究物质的化学性质。
(1)若向点滴板孔穴1、2中分别加入碳酸纳，该实验的目的是___________。
(2)若要证明Zn的金属活动性比Cu强，应进行的操作的___________。
(3)若向孔穴2中加石蕊试剂和Zn粒，观察到产生气体，溶液由红变紫，用化学方程式解释原因：____。
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如图所示，在白色点滴板1～6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。
（1）孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显_____（填“酸性”或“碱性”）；
（2）溶液变为红色的孔穴有_____ （填孔穴序号，下同）；
（3）作为对照实验的孔穴是_____。
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化学课上同学们进行实验验证酸的性质。
I. 与指示剂作用。
（1）在白色点滴板孔穴1、3中加入紫色石蕊溶液，观察到溶液变_____色。
（2）将无色酚酞溶液滴加到孔穴2、4中，观察到孔穴4中溶液为无色，而孔穴2中溶液变为橙色。同学们猜想孔穴2中的异常现象与硫酸溶液的浓度过高有关，并通过以下实验证明该猜想正确：取少量上述橙色溶液于试管中，加水稀释，观察到的现象是_____。
II. 与铁锈反应。
| 实验 | 实验试剂 | 实验现象 |
| 1 | 锈蚀铁钉+10 mL 稀盐酸 | 生成无色气泡，铁锈较快消失，溶液颜色变黄。 |
| 2 | 锈蚀铁钉+10 mL 稀硫酸 | 生成无色气泡，铁锈减少速度缓慢，溶液颜色未变黄。 |
（提出问题）实验1、2现象不同的原因是什么？
（查阅资料）HCl在水中会解离出H+和Cl-，H2SO4在水中会解离出H+和SO42-。
（假设猜想）可能和溶液中阴离子不同有关。
（进行实验）
| 实验 | 实验试剂 | 实验现象 |
| 3 | 锈蚀铁钉+10 mL稀硫酸 + _A_ | 生成无色气泡，铁锈减少速度比实验2快，溶液颜色变黄。 |
| 4 | 锈蚀铁钉+10 mL稀盐酸 + Na2SO4 | 生成无色气泡，铁锈减少速度比实验1慢，溶液颜色变黄。 |
（解释和结论）
（3）铁锈（主要成分为Fe2O3）和盐酸反应的化学方程式是_____。
（4）实验1中产生的无色气体是_____。
（5）实验3中，物质A是_____。
（6）结合实验1～4，得出的结论是_____。
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试管实验节约药品操作简便现象明显，是课堂教学中研究物质性质与变化的重要方法与手段。下列是初中化学中常见的几组实验：
(1)分别取少量氧化铁粉末和一根生锈铁钉于A、B两支试管中，分别加入等质量的稀盐酸并在酒精灯上微热，观察到两试管中溶液均变黄色，而B试管中还有大量气泡产生。两试管中均发生反应的方程式为_____________，B试管中所得溶液的溶质成分是_____________，一段时间后A试管没有明显变化，B试管中溶液颜色变成浅绿色，这可能是____________之间发生了进一步的反应。
(2)将两片大小、形状相同的未打磨的铝片分别放入C、D两试管中，再分别倒入氯化铜溶液和硫酸铜溶液，结果C试管中产生较多气泡和紫红色固体，D试管中一段时间内无明显现象。将反复打磨了的铝片放入E试管中，加入硫酸铜溶液中产生一些气泡和紫红色固体。对比CD两试管说明_______________会影响铝与铜盐溶液的反应。为了验证这一观点，向D试管中加入下列物质中的_____________，也产生与C试管同样现象。
A.NaCl溶液 B.Na2SO4溶液 C.KCl溶液 D.稀硫酸
对比DE两试管说明________________________会影响了铝与硫酸铜的反应。
(3)向盛有氢氧化钠溶液的G、H两支试管中分别滴入酚酞试液和氯化铁溶液，G中溶液变红色，H中出现_______________________，再分别滴入稀硫酸并充分振荡，G试管中看到____________________________时说明氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应，H试管中则看到____________________，此中和反应有明显现象，请再举一个有明显现象的中和反应实例_________________(用化学方程式表示)。
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