石灰石高温煅烧获得的生石灰是炼钢生产中的主要碱性造渣材料，其活性度好坏对冶炼过程有重要影响...

石灰石高温煅烧获得的生石灰是炼钢生产中的主要碱性造渣材料，其活性度好坏对冶炼过程有重要影响。

（提出问题）哪些因素可能影响生石灰的活性度？

（查阅资料）生石灰活性度体现了生石灰与其他物质的反应能力，是表征生石灰水化反应速度的一个指标。生产中常用的检测标准定义为：在足够时间内，用中和生石灰消化时产生的Ca(OH)2所消耗的盐酸的体积数（单位为mL）表示。

（进行实验）

实验1：相同条件下，煅烧不同石灰石，测生石灰的活性度。

实验2：取某石灰石试样，在电炉内进行煅烧，烧成后测定生石灰的活性度。

实验3：煅烧温度1050℃时，加NaCl和不加NaCl，比较煅烧石灰石的分解率（分解率影响生石灰活性度）。

（解释与结论）

（1）实验1的目的是___________。

（2）能证明最佳煅烧温度为1100~1200℃的证据是__________。

（3）实验3的结论是_________。

（反思与评价）

（4）写出石灰石高温分解生成生石灰和另一种氧化物的化学方程式_________。

（5）除以上研究的可能影响生石灰活性度的因素外，你认为还可以研究的其他因素有_______（写出一条即可）。

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九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析

下列对自然界物质的利用过程中只发生物理变化的是

A．蒸发海水得到食盐    B．高温煅烧石灰石得到生石灰

C．冶炼铁矿石得到铁    D．用空气中的氮气制氮肥

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（6分）化学小组同学取一定量碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后，对剩余固体成分进行如下探究。

【提出问题】剩余固体成分是什么？

【查阅资料】工业上通常采用高温煅烧石灰石的方法制生石灰，化学方程式为：CaCO3高温CaO+CO2↑。

【猜想与假设】剩余固体成分：

I．全部是氧化钙　　　　 Ⅱ．　　　　　　　　 　　　　 Ⅲ．全部是碳酸钙

在老师指导下，小组同学设计如下实验，探究上述猜想是否成立。

【进行实验】

①甲同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水振荡，有白色不溶物。甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想Ⅲ成立。乙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅲ成立，其理由是　　　　　　　 　 。

②乙同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁感觉发热，继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有气泡产生。乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想I成立。丙同学认为乙的实验不足以证明猜想I成立，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③丙同学利用水、无色酚酞溶液和稀盐酸证明了猜想Ⅱ成立，请完成实验报告。

【反思拓展】

工业制生石灰的过程中同时得到副产品二氧化碳。下列用途是利用二氧化碳化学性质的是　　　　 。

A．气体肥料　　　　　　 　 B．制干冰　　　　　　　 C．制纯碱　　　　　　 D．制碳酸饮料

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（6分）化学小组同学取一定量碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后，对剩余固体成分进行如下探究。

【提出问题】剩余固体成分是什么？

【查阅资料】工业上通常采用高温煅烧石灰石的方法制生石灰，化学方程式为：CaCO3高温CaO+CO2↑。

【猜想与假设】剩余固体成分：

I．全部是氧化钙　　　　 Ⅱ．　　　　　　　　 　　　　 Ⅲ．全部是碳酸钙

在老师指导下，小组同学设计如下实验，探究上述猜想是否成立。

【进行实验】

①甲同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水振荡，有白色不溶物。甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想Ⅲ成立。乙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅲ成立，其理由是　　　　　　　　 。

②乙同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁感觉发热，继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有气泡产生。乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想I成立。丙同学认为乙的实验不足以证明猜想I成立，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③丙同学利用水、无色酚酞溶液和稀盐酸证明了猜想Ⅱ成立，请完成实验报告。

【反思拓展】

工业制生石灰的过程中同时得到副产品二氧化碳。下列用途是利用二氧化碳化学性质的是　　　　 。

A.气体肥料　　　　　　 B.制干冰　　　　　　　 C.制纯碱　　　　　　 D.制碳酸饮料

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化学小组同学取一定量碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后，对剩余固体成分进行如下探究

（提出问题）剩余固体成分是什么？

（查阅资料）工业上通常采用高温煅烧石灰石的方法制生石灰，化学方程式为CaCO3 CaO+CO2↑。

（猜想与假设）剩余固体成分：

Ⅰ．全部是氧化钙Ⅱ．______；Ⅲ．全部是碳酸钙。

在老师指导下，小组同学设计如下实验，探究上述猜想是否成立。

（进行实验）

①甲同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水振荡，有白色不溶物。甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想Ⅲ成立。乙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅲ成立，其理由是______。

②乙同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁感觉发热，继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有气泡产生。乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想Ⅰ成立。丙同学认为乙的实验不足以证明猜想Ⅰ成立，理由是______。

③丙同学利用水、无色酚酞溶液和稀盐酸证明了猜想Ⅱ成立，请完成实验报告。

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下列关于二氧化碳的认识，正确的是（　　 ）

A.组成:含有碳和氧气两种单质

B.性质:与一氧化碳类似，能与氧化铜反应

C.用途:可用于生产碳酸饮料

D.生产:实验室常通过高温煅烧石灰石获得

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工业上利用煅烧石灰石的方法生产生石灰（主要成分是氧化钙），同时得到二氧化碳。化学兴趣小组为测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用20g石灰石样品，进行高温煅烧（样品除碳酸钙外，其余成分高温不分解）。测得石灰石煅烧过程中固体质量与反应时间的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）该由图象可知，当时间为_____之后，石灰石已完全分解；

（2）最终生成二氧化碳的质量为_____；

（3）计算该石灰石中碳酸钙的质量分数_____（要求写出计算过程）。

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2018年10月24日，港珠澳大桥正式开通，让世人再次见证我国在基础设施建设方面的巨大成就。大桥建设过程使用了大量的石灰石资源。

（1）煅烧石灰石可制得CaO，为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等份，在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图1所示。

可知：CaO与H2O反应会热量_____（填“放出”或“吸收”）；上述温度中，_____℃烧所得CaO活性最高。要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是_____。

（2）以电石渣[主要成分为Ca（OH）2，还含有少量MgO等杂质]为原料制备高纯CaCO3的流程如图2：

图3为NH4Cl浓度对钙、镁浸出率的影响

（浸出率=×100%）

可知：①较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为_____；浸取时主要反应的化学方程式为_____，反应类型属于_____。

②流程中线框内部分若改用_____溶液（填化学式），也可一步得到与原流程完全相同的生成物。

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