工业上采用氨碱法生产纯碱，纯碱是工业制取烧碱的一种原料，主要流程如图所示：
（1）在①﹣④四个过程中，发生了分解反应的是_____（填序号）；
（2）上述物质中，在焙制糕点时常用作发酵粉的是_____（填化学式）；
（3）实验小组的同学把质量分数为10%的Na2CO3溶液，逐滴加入到石灰水中，生成沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。请根据题意回答下列问题：
①当滴入Na2CO3溶液53g时（即图中A点），溶液里含有的溶质有_____（写化学式）；
②当滴入10%的Na2CO3溶液106g时（即图中B点），恰好完全反应。试通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量___。
九年级化学流程题中等难度题
工业上采用氨碱法生产纯碱，纯碱是工业制取烧碱的一种原料，主要流程如图所示：
（1）在①﹣④四个过程中，发生了分解反应的是_____（填序号）；
（2）上述物质中，在焙制糕点时常用作发酵粉的是_____（填化学式）；
（3）实验小组的同学把质量分数为10%的Na2CO3溶液，逐滴加入到石灰水中，生成沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。请根据题意回答下列问题：
①当滴入Na2CO3溶液53g时（即图中A点），溶液里含有的溶质有_____（写化学式）；
②当滴入10%的Na2CO3溶液106g时（即图中B点），恰好完全反应。试通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量___。
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工业上采用氨碱法生产纯碱（Na2CO3），主要流程如图1：
（1）在①〜③三个过程中，发生分解反应的是____________（填序号）
（2）侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图2所示，试回答下列问题：
①在t1℃时，Na2CO3的溶解度是____g
②t2℃时，NaCl的溶解度_______Na2CO3的溶解度（填“大于”“等于”“小于”之一）
③要从海水中提取NaCl，应采用的方法是_________________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）
④若把10g的Na2CO3加入50g水中，充分溶解后，得到t1℃的Na2CO3溶液的质量是___g
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在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图所示：
（1）在①﹣④四个过程中，发生了分解反应的是________（填序号）．
（2）检验烧碱溶液中含有少量Na2CO3的具体方法是________．
（3）在室温下，将53g质量分数为10%的Na2CO3溶液与3000g澄清石灰水充分混合，恰好完全反应．则这时所得NaOH溶液的质量是多少？（计算结果精确至0.1g）
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在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图所示：
（1）在①﹣④四个过程中，发生了分解反应的是________（填序号）．
（2）检验烧碱溶液中含有少量Na2CO3的具体方法是________．
（3）在室温下，将53g质量分数为10%的Na2CO3溶液与3000g澄清石灰水充分混合，恰好完全反应．则这时所得NaOH溶液的质量是多少？（计算结果精确至0.1g）
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工业上采用氨碱法生产纯碱(Na2CO3)，主要流程如图:
加热碳酸化吸氨纯碱饱和氨盐水碳酸钠饱和食盐水.其生产过程中有下列反应:①
;②
;
碳酸氢钠和氯化铵的溶解度曲线如图所示.
请回答下列问题:
（1）30℃时，碳酸氢钠的溶解度是_____。
（2）30℃时，氯化铵饱和溶液中溶质质量分数_____碳酸氢钠饱和溶液中溶质质量分数(填“大于”“小于”“等于”之一)
（3）反应①中生成物碳酸氢钠和氯化铵的质量比为____：_____。
（4）氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出?____根据溶解度曲线和两者的质量关系分析原因_______。
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海边盛产贝壳，其主要成分为CaCO3，以贝壳和纯碱为原料，生产烧碱的简要工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）写出①发生反应的化学方程式 ；
（2）写出③发生反应的化学方程式 ；
（3）在工业上，熟石灰可用于生产烧碱。在农业上，它的一种用途是 。
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工业上可用纯碱和石灰石为原料制取烧碱，请你写出制取过程中发生反应的化学方程式。
（1）分解反应________________________（2）化合反应________________
（3）复分解反应_______________.
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工业上采用氨碱法生产纯碱（NaCO3），主要流程如图1：
（1）试剂A是 ，写出通入A步骤反应的化学方程式： ．
（2）为什么要先吸氨，后碳酸化？ ．
（2）我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立的“侯氏制碱法”，保留了氨碱法的优点，克服其缺点，即向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH4Cl，NaCl溶液则可循环使用．NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图2所示．
①二者中 的溶解度随温度的变化较大．
②将一定量t2℃时NH4Cl饱和溶液的温度降到t1℃，该过程没有发生改变的是 （从下列选项中选择）
A、溶液的质量 B、溶质的质量 C、溶剂的质量 D、溶质质量分数
③要使NH4Cl结晶析出而NaCl留在溶液中，通常将温度控制在较低范围（＜t1℃），请说明理由 ．
④NH4Cl可用作氮肥，在使用时应注意不能与熟石灰混合施用的原因是（用化学方程式表示） ．
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海边盛产贝壳，其主要成分为CaCO3，以贝壳和纯碱为原料，生产烧碱的简要工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）A的化学式是________。
（2）写出步骤③发生反应的化学方程式。
（3）在工业上，熟石灰可用于生产烧碱。在农业上，它的一种用途是________。
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