工业上采用氨碱法生产纯碱(Na2CO3)，主要流程如图:加热碳酸化吸氨纯碱饱和氨盐水碳酸钠...

工业上采用氨碱法生产纯碱(Na2CO3)，主要流程如图:

加热碳酸化吸氨纯碱饱和氨盐水碳酸钠饱和食盐水.其生产过程中有下列反应:①;②;

碳酸氢钠和氯化铵的溶解度曲线如图所示.

请回答下列问题:

（1）30℃时，碳酸氢钠的溶解度是_____。

（2）30℃时，氯化铵饱和溶液中溶质质量分数_____碳酸氢钠饱和溶液中溶质质量分数(填“大于”“小于”“等于”之一)

（3）反应①中生成物碳酸氢钠和氯化铵的质量比为____：_____。

（4）氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出?____根据溶解度曲线和两者的质量关系分析原因_______。

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工业上采用氨碱法生产纯碱（NaCO3），主要流程如图1：

（1）试剂A是　　 　　 　 ，写出通入A步骤反应的化学方程式：　　　　　　 　　 ．

（2）为什么要先吸氨，后碳酸化？　　　　　　 　　　　　 　　 　　 ．

（2）我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立的“侯氏制碱法”，保留了氨碱法的优点，克服其缺点，即向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH4Cl，NaCl溶液则可循环使用．NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图2所示．

①二者中　　　　　　　 　　 的溶解度随温度的变化较大．

②将一定量t2℃时NH4Cl饱和溶液的温度降到t1℃，该过程没有发生改变的是　　　　 　　 （从下列选项中选择）

A、溶液的质量　　 B、溶质的质量　　 C、溶剂的质量　 D、溶质质量分数

③要使NH4Cl结晶析出而NaCl留在溶液中，通常将温度控制在较低范围（＜t1℃），请说明理由　　　　　　　　　　　 ．

④NH4Cl可用作氮肥，在使用时应注意不能与熟石灰混合施用的原因是（用化学方程式表示）　　　　　　　 　 ．

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我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”，其生产过程中发生的反应主要是：其工业生产纯碱的工艺流程示意图如下所示，其中向粗盐水中加入的沉淀剂A、B分别为氧化钙和碳酸钠．

① NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3 ② NH4HCO3 + NaCl = NaHCO3↓ + NH4Cl ③ 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

请回答下列问题：

（1）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发结晶．若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出一种可能的原因：______．

（2）实验室中，用提纯得到的氯化钠配制100g 0.9%的生理盐水，使用的仪器除药匙、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管、烧杯外，还需要适当的仪器是_________．

（3）生产纯碱的工艺流程中，碳酸化时析出NaHCO3晶体，没有析出Na2CO3晶体的原因是____。

（4）本工艺流程中氨（氨气）是循环使用的，为此，向滤液D中加入石灰水产生氨（氨气）．写出该反应的化学方程式_________。

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工业上采用氨碱法生产纯碱（Na2CO3），主要流程如图1：

（1）在①〜③三个过程中，发生分解反应的是____________（填序号）

（2）侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图2所示，试回答下列问题：

①在t1℃时，Na2CO3的溶解度是____g

②t2℃时，NaCl的溶解度_______Na2CO3的溶解度（填“大于”“等于”“小于”之一）

③要从海水中提取NaCl，应采用的方法是_________________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）

④若把10g的Na2CO3加入50g水中，充分溶解后，得到t1℃的Na2CO3溶液的质量是___g

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工业上采用氨碱法生产纯碱，纯碱是工业制取烧碱的一种原料，主要流程如图所示：

（1）在①﹣④四个过程中，发生了分解反应的是_____（填序号）；

（2）上述物质中，在焙制糕点时常用作发酵粉的是_____（填化学式）；

（3）实验小组的同学把质量分数为10%的Na2CO3溶液，逐滴加入到石灰水中，生成沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。请根据题意回答下列问题：

①当滴入Na2CO3溶液53g时（即图中A点），溶液里含有的溶质有_____（写化学式）；

②当滴入10%的Na2CO3溶液106g时（即图中B点），恰好完全反应。试通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量___。

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下图是工业生产纯碱的工艺流程示意图。

已知：①粗盐水中含有MgCl₂、CaCl₂；②常温下，NH₃极易溶于水，CO₂能溶于水，③NaHCO₃加热易分解，Na₂CO₃加热不易分解。

完成下列填空：

（1）粗盐水加入沉淀剂NaOH、Na₂CO₃分别除去MgCl₂、CaCl₂，固体C为________________，书写其中一个反应的化学方程式________________；

（2）在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是________，“碳酸化”时，NaCl、NH₃、CO₂ 和H₂O相互作用析出NaHCO₃,写出该反应的化学方程式________。

（3）“碳酸化”后过滤获得的NH₄Cl可用作________________肥，也可先________(填“加热”或“冷却”)NH₄Cl溶液，再加入石灰水以循环使用的物质是________；

（4）“煅烧”时，NaHCO₃分解生成的气体D是________，若将气体D直接排入空气不合理的理由是________。

（5）鉴别产品纯碱中是否含有碳酸氢钠的方法是 ________。

【解析】（1）NaOH和MgCl₂生成Mg(OH)₂沉淀，Na₂CO₃和CaCl₂生成沉淀CaCO₃，

(2)先“氨化”后“碳酸化”的目的是有利于溶液吸收溶液CO₂气体

(3)NH₄Cl中含有氮元素可用作氮肥，NH₄Cl和氢氧化钙生成氯化钙和氨气和水

(4) NaHCO₃分解生成碳酸钠，水，二氧化碳

(5) NaHCO₃加热易分解，Na₂CO₃加热不易分解进行解答

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工业上采用氨碱法生产纯碱，主要流程如下图，请据图回答相关问题。

（1）氨碱法生产所得产品为纯碱，向纯碱水溶液中滴入无色酚酞试液显________色。

（2）从步骤①提取粗盐常用____________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法。

（3）从酸碱反应的角度分析，步骤④中通入氨气的作用是________________________________________。

（4）步骤⑤所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，请写出它的一种用途________________。

（5）步骤⑥中发生反应的化学方程式为_________________________，该反应类型属于__________反应。

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工业上采用氨碱法生产纯碱，主要流程如下图，请据图回答相关问题。

⑴氨碱法生产所得产品为纯碱，向纯碱水溶液中滴入无色酚酞试液显________色。

⑵从步骤①提取粗盐常用___________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）方法。

⑶从酸碱反应的角度分析，步骤④中通入氨气的作用是____________________。

⑷步骤⑤所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，请写出它的一种用途______。

⑸步骤⑥中发生反应的化学方程式为______________，该反应类型属于________反应。

⑹工业产品中往往含有一些杂质，用“氨碱法”制得的纯碱含有少量氯化钠。为了测定该产品中碳酸钠的纯度，进行以下实验：取16.5g纯碱样品放入烧杯中，将烧杯放在电子天平上，再把150g稀盐酸（足量）加入样品中，观察读数变化如下表所示：

请你据此分析计算：

①实验中产生二氧化碳的质量为____________；

②该产品中碳酸钠的质量分数_______（写出计算过程，结果精确到0.1%）

九年级化学简答题极难题查看答案及解析