已知2H2O22H2O+O2↑，CuSO4溶液对过氧化氢的分解也具有催化作用．有同学猜想其...

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已知2H₂O₂

2H₂O+O₂↑，CuSO4溶液对过氧化氢的分解也具有催化作用．有同学猜想其它盐溶液是否也能在这个反应中起同样的作用．于是他们做了以下的探究：
（1）请你帮助他们完成实验报告：

实验过程	实验现象	实验结论
在一支试管中加5mL5%的H₂O₂溶液，然后滴入适量的FeCl₃溶液，把带火星的木条伸入试管		FeCl₃溶液可以催化分解H₂O₂

（2）已知FeCl3在水中可电离出Fe3+和Cl-，同学们提出以下设想：
甲同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+，
乙同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-，
（3）同学们对甲、乙两位同学的猜想，用实验进行了探究．请你仔细分析后完成实验报告：

实验过程	实验现象	实验结论
向盛有5mL5%的H₂O₂溶液的试管中加入少量的稀盐酸，并把带火星的木条伸入试管______	无明显现象
向盛有5mL5%的H₂O₂溶液的试管中加入少量的 ______，并把带火星的木条伸入试管

九年级化学解答题中等难度题

少年，再来一题如何？

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已知2H₂O₂

2H₂O+O₂↑，CuSO4溶液对过氧化氢的分解也具有催化作用．有同学猜想其它盐溶液是否也能在这个反应中起同样的作用．于是他们做了以下的探究：
（1）请你帮助他们完成实验报告：

实验过程	实验现象	实验结论
在一支试管中加5mL5%的H₂O₂溶液，然后滴入适量的FeCl₃溶液，把带火星的木条伸入试管		FeCl₃溶液可以催化分解H₂O₂

（2）已知FeCl3在水中可电离出Fe3+和Cl-，同学们提出以下设想：
甲同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+，
乙同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-，
（3）同学们对甲、乙两位同学的猜想，用实验进行了探究．请你仔细分析后完成实验报告：

实验过程	实验现象	实验结论
向盛有5mL5%的H₂O₂溶液的试管中加入少量的稀盐酸，并把带火星的木条伸入试管______	无明显现象
向盛有5mL5%的H₂O₂溶液的试管中加入少量的 ______，并把带火星的木条伸入试管

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常温下，过氧化氢溶液在催化剂作用下，能迅速分解生成水和氧气．其反应化学方程式为：2H₂O₂2H₂O+O₂↑．现有一瓶过氧化氢溶液，取该溶液5克，加入适量水稀释后，再加入4g质量分数为20%的硫酸铜溶液作为催化剂．待反应完全后，收集到0.64克氧气，试计算：
（1）过氧化氢的相对分子质量是______，氢、氧元素质量比______．
（2）5g该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量．
（3）若已知实验中加入水的质量为11.64克，则反应完全后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
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（2005•佛山）CuSO₄溶液对过氧化氢的分解具有催化作用．有同学猜想其他盐溶液也能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下的探究．
（1）请你帮助他们完成实验报告：

实验过程	实验现象	实验结论
在一支试管中加入5ml5%的H₂O₂溶液，然后滴入适量的FeCl₃溶液，把带火星的木条伸入试管．	______ ______	FeCl₃溶液可以催化分解H₂O₂

（2）以知FeCl₃在水中可解离出Fe³⁺和Cl^-，同学们提出以下猜想：
甲同学的猜想是；真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的H₂O；
乙同学的猜想是；真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Fe³⁺；
丙同学的猜想是；真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Cl^-；
你认为最不可能的是______同学的猜想，理由是______．
（3）同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究．请你仔细分析后填表：

实验过程	实验现象	结论
向盛有5ml5%的H₂O₂溶液的试管中加入少量的HCl，并把带火星的木条伸入试管．	无明显现象	______
向盛有5ml5%的H₂O₂溶液的试管中加入少量的______，并把带火星的木条伸入试管．	______	______

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CuSO₄溶液对过氧化氢的分解具有催化作用．有同学猜想其他盐溶液也能在这个反应中起同样的作用，于是进行了以下的实验探究．
（1）请帮助他们完成实验报告：

实验过程	实验现象	实验结论
在一支试管中加入5mL5%的H₂O₂溶液，然后滴入适量的FeCl₃溶液，把带火星的木条伸入试管．	______	FeCl₃溶液可以对H₂O₂的分解起催化作用

（2）已知FeCl₃在水中可解离出Fe³⁺和Cl^-．对于能够对H₂O₂的分解起催化作用的成分，三位同学提出了猜想：甲的猜想是H₂O；乙的猜想是Fe³⁺；丙的猜想是Cl^-．你认为最不可能的是哪个同学的猜想，为什么？
（3）对余下的两个猜想，同学们用实验进行了探究．请你仔细分析后填表：

实验过程	实验现象	结论
①向盛有5mL5%的H₂O₂溶液的试管中加入少量的稀盐酸，并把带火星的木条伸入试管．	无明显现象	______

（4）有同学建议“再向盛有5mL5%的H₂O₂溶液的试管中加入少量Fe₂（SO₄）₃溶液，以进一步确定Fe³⁺的催化作用”．该实验操作有无必要？请说明理由．

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过氧化氢（H₂O₂）俗称双氧水，其水溶液在有MnO₂作催化剂的条件下，常温就能迅速发生2H ₂O₂2H₂O+O ₂↑反应．下列说法不正确的是（）
A．上述反应属于分解反应
B．上述反应可用于实验室制取氧气
C．过氧化氢中含有水和氧气
D．过氧化氢和水所含元素的种类相同
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过氧化氢（H₂O₂）俗称双氧水，其水溶液在有MnO₂作催化剂的条件下，常温就能迅速发生2H ₂O₂2H₂O+O ₂↑反应．下列说法不正确的是（）
A．上述反应属于分解反应
B．上述反应可用于实验室制取氧气
C．过氧化氢中含有水和氧气
D．过氧化氢和水所含元素的种类相同
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CuSO₄溶液对过氧化氢的分解具有催化作用．有同学猜想其他盐溶液也能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下的探究．
（1）请你帮助他们完成实验报告：

实验过程	实验现象	实验结论
在一支试管中加入5ml5%的H₂O₂溶液，然后滴入适量的FeCl₃溶液，把带火星的木条伸入试管．	______ ______	FeCl₃溶液可以催化分解H₂O₂

（2）以知FeCl₃在水中可解离出Fe³⁺和Cl^-，同学们提出以下猜想：
甲同学的猜想是；真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的H₂O；
乙同学的猜想是；真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Fe³⁺；
丙同学的猜想是；真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Cl^-；
你认为最不可能的是______同学的猜想，理由是______．
（3）同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究．请你仔细分析后填表：

实验过程	实验现象	结论
向盛有5ml5%的H₂O₂溶液的试管中加入少量的HCl，并把带火星的木条伸入试管．	无明显现象	______
向盛有5ml5%的H₂O₂溶液的试管中加入少量的______，并把带火星的木条伸入试管．	______	______

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CuSO₄溶液对过氧化氢的分解具有催化作用．有同学猜想其他盐溶液也能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下的探究．
（1）请你帮助他们完成实验报告：

实验过程	实验现象	实验结论
在一支试管中加入5ml5%的H₂O₂溶液，然后滴入适量的FeCl₃溶液，把带火星的木条伸入试管．	______	FeCl₃溶液可以催化分解H₂O₂

（2）已知FeCl₃在水中可解离出Fe³⁺ 和Cl^-，同学们提出以下猜想：
甲同学的猜想是；真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的H₂O；
乙同学的猜想是；真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Fe³⁺；
丙同学的猜想是；真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Cl^-；
你认为最不可能的是______同学的猜想，理由是______．
（3）同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究．请你仔细分析后填表：

实验过程	实验现象	实验结论
向盛有5ml5%的H₂O₂溶液的试管中加入少量的HCl，并把带火星的木条伸入试管．	无明显现象	______
向盛有5ml5%的H₂O₂溶液的试管中加入少量的______，并把带火星的木条伸入试管．	______	起催化作用的是Fe³⁺

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如图，实验室常用一定质量分数的过氧化氢无色溶液（溶质为H₂O₂），在二氧化锰作催化剂的条件下反应来制取氧气
（2H₂O₂2H₂O+O₂↑）．某同学实验前测得过氧化氢溶液42.5g，加入1g MnO₂，完全反应后测得反应容器中剩余物质量为41.9g．

请回答：
（1）实验室用分解双氧水的方法制取氧气时，选择的发生装置应为______．
（2）收集装置应选择______，原因是______．
（3）反应后放出氧气的质量是______，所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数为______．
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双氧水常用于消毒、漂白等，它是过氧化氢（H₂O₂）的水溶液．含过氧化氢30%的溶液以二氧化锰为催化剂可迅速分解出氧气：2H₂O₂2H₂O+O₂↑．现欲制干燥而又纯净的氧气，可采用如图装置：装置A中，锥形瓶内盛的是二氧化锰，分液漏斗内盛的是30%的过氧化氢溶液．
（1）装置B中的药品是________，作用是________．
（2）装置C可用来检验氧气是否干燥，则其中的药品是________，证明氧气已干燥的现象是________．
（3）装置D中氧气是否集满的检验方法是________．
（4）若改变装置A中的固体药品，此装置还可以制取________气体．

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