H2O2可作增氧剂。常温下，用4%H2O2溶液进行实验，研究pH对H2O2分解所得溶液中氧量的影响，测定结果如图。
（1）H2O2分解的化学方程式为____________________。
（2）分析如图得到的结论是_______________。
九年级化学简答题中等难度题
H2O2可作增氧剂。常温下，用4%H2O2溶液进行实验，研究pH对H2O2分解所得溶液中氧量的影响，测定结果如图。
（1）H2O2分解的化学方程式为____________________。
（2）分析如图得到的结论是_______________。
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H2O2可作增氧剂。常温下，用4%H2O2溶液进行实验，研究pH对H2O2分解所得溶液中氧量的影响，测定结果如图。
（1）H2O2分解的化学方程式为____________________。
（2）分析如图得到的结论是_______________。
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H2O2可作增氧剂。常温下，用4%H2O2溶液进行实验，研究pH对H2O2分解所得溶液中氧量的影响，测定结果如图。
（1）H2O2分解的化学方程式为____________________。
（2）分析如图得到的结论是_______________。
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H2O2可作增氧剂。常温下，用4%H2O2溶液进行实验，研究pH对H2O2分解所得溶液中氧量的影响，测定结果如图。
（1）H2O2分解的化学方程式为____________________。
（2）分析如图得到的结论是_______________。
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H2O2可作增氧剂。常温下，用4%H2O2溶液进行实验，研究pH对H2O2分解所得溶液中氧量的影响，测定结果如图。
（1）H2O2分解的化学方程式为____________________。
（2）分析如图得到的结论是_______________。
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某研究小组对影响过氧化氢分解反应速率的某些因素进行实验探究。
（1）探究H2O2溶液的浓度对其分解反应速率的影响
【实验1】用50mL不同浓度的H2O2溶液进行实验，测定各次收集到100mL氧气时所用的时间，记录数据如下（其他实验条件如温度、催化剂种类和用量等均相同）：
| 实验次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| H2O2溶液浓度 | 1% | 5% | 15% | 25% | 30% |
| 所用时间/s | 660 | 205 | 25 | 4 | 3 |
该反应的化学方程式为_________。
请分析：当其它条件一定时，H2O2溶液的浓度对H2O2分解制氧气反应速率的影响是 。
（2）【实验2】用30mL10%的H2O2溶液进行实验，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下（其他实验条件如温度等均相同同）：
| 实验次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| MnO2用量/g | 0.2 | 0.4 | 0.6 | 0.8 | 1.0 |
| 所用时间/s | 8 | 5 | 3 | 2 | 2 |
此实验的目的是探究 对过氧化氢分解制氧气反应速率的影响。
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某某学习小组的同学对过氧化氢分解进行探究。
Ⅰ．（探究一）影响过氧化氢分解快慢的因素
分别取5mLH2O2溶液进行实验，测定产生4mLO2所需时间，实验结果记录如下：
| 实验序号 | H2O2溶液的溶质质量分数% | 温度℃ | MnO2粉末用量/g | 反应时间 |
| ① | 30 | 35 | 0 | t1 |
| ② | 30 | 55 | 0 | t2 |
| ③ | 5 | 20 | 0.1 | 3s |
| ④ | 15 | 20 | 0.1 | 1s |
（1）对比①②可知，其他条件相同时，温度越高，过氧化氢分解越快，则t1______t2（填“＞”“=”“＜”）
（2）能说明过氧化氢分解快慢与溶质质量分数有关的实验是_____（填实验序号），合理的结论是__________。
（交流探讨）MnO2属于金属氧化物，其它金属氧化物能否起到类似MnO2的催化作用？
Ⅱ、（探究二）探究Fe2O3是否对过氧化氢分解起催化作用
| 操作步骤 | 实验情况记录 | 结论 | |
| ① |
| A试管上方带火星的木条未复燃 B中出现气泡快，带火星的木条复燃 | Fe2O3_____（填“不影响”、“减慢”或“加快”）过氧化氢分解 |
| ② | 将B试管中的混合物过滤，把滤渣烘干、_____。 | 固体质量0.2g | Fe2O3质量未变 |
小组的同学认为要证明Fe2O3是催化剂，上述二个实验还不够，还需要再增加一个实验，
a、该实验的目的是：____________
b、请你设计实验证明，简要的写出实验步骤及实验现象：_________。
（得出结论）过氧化氢分解快慢受温度、浓度、催化剂等因素影响。
九年级化学科学探究题简单题查看答案及解析
某学习小组的同学对过氧化氢分解进行探究。
Ⅰ．（探究一）影响过氧化氢分解快慢的因素
分别取5mLH2O2溶液进行实验，测定产生4mLO2所需时间，实验结果记录如下：
| 实验序号 | H2O2溶液的溶质质量分数% | 温度℃ | MnO2粉末用量/g | 反应时间 |
| ① | 30 | 35 | 0 | t1 |
| ② | 30 | 55 | 0 | t2 |
| ③ | 5 | 20 | 0.1 | 3s |
| ④ | 15 | 20 | 0.1 | 1s |
（1）对比①②可知，其他条件相同时，温度越高，过氧化氢分解越快，则t1_____t2（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）能说明过氧化氢分解快慢与溶质质量分数有关的实验是_____（填实验序号），合理的结论是_____。
（交流探讨）MnO2属于金属氧化物，其它金属氧化物能否起到类似MnO2的催化作用？
Ⅱ、（探究二）探究Fe2O3是否对过氧化氢分解起催化作用
| 操作步骤 | 实验情况记录 | 结论 | |
| ① |
| A试管上方带火星的木条未复燃 B中出现气泡快，带火星的木条复燃 | Fe2O3_____（填“不影响”、“减慢”或“加快”）过氧化氢分解 |
| ② | 将B试管中的混合物过滤，把滤渣烘干、_____。 | 固体质量0.2g | Fe2O3质量未变 |
| ③ |
| C试管上方带火星的木条_____， D试管中溶液变成 _____色 | Fe2O3可作过氧化氢分解的催化剂 |
（得出结论）过氧化氢分解快慢受温度、浓度、催化剂等因素影响。
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常温下，H2O2分解生成O2的速率较为缓慢。研究性学习小组选择“H2O2分解生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
（提出假设）催化剂的种类会影响H2O2分解生成O2的快慢。
（供选择的试剂）5%H2O2溶液、15%H2O2溶液、30%H2O2溶液、二氧化锰粉末、二氧化锰颗粒、氧化铜粉末
（设计方案）常温下，取两份5%H2O2溶液各100mL，分别加入_________，测量各生成一瓶相同O2所需的时间。
（实验探究）如图是他们进行实验的装置图，此实验中A处宜采用的气体收集方法是______。检查装置气密性良好，将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶气体。
（实验记录）
| 实验编号 | ① | ② |
| 反应物 | 5%H2O2溶液100mL | 5%H2O2溶液100mL |
| 加入固体 | CuO | MnO2 |
| 收集一瓶气体所需时间 | 165s | 46s |
（实验分析）（1）若要证明二氧化锰、氧化铜是该反应的催化剂，还需要验证它们在化学反应前后的___和___没有改变。
（2）要定量地比较化学反应速度的快慢，除了上述方法外，还可以_________。
（得出结论）该探究过程得出的结论是____________,故实验室用H2O2溶液制取氧气的化学方程式为________。
（反思）还有哪些因素可能影响该反应的速率呢？
（1）在老师的帮助下，小组同学们使用压强传感器气体压强等设备，探究在其他条件相同时，不同温度下过氧化氢溶液分解时密闭容器内压强的变化。经过实验数据处理等，获得如图所示的压强-时间的曲线变化图。由此得出的结论是___________。
（2）你还有其他的猜想吗？
猜想：_____________。
请选择题目中提供的试剂，设计实验证明你的猜想（包括实验方案和结论）_____________。
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鱼浮灵（主要成分是过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2））是水产养殖中常见的增氧剂，溶于水后生成Na2CO3和H2O2，能迅速增加水体溶氧量，某课外小组用右图装置探究促进H2O2分解的因素。
（查阅资料）H2O2常温下分解很慢。
NaCl溶于水解离出Na+和Cl-。
Na2CO3溶于水解离出Na+和CO32-，CO32-与水作用使溶液呈碱性。
（猜想与假设）①.Na+促进H2O2分解。②.溶液的碱性促进H2O2分解。
（进行实验）
探究一：分别进行下列3个实验（80mL蒸馏水中加入6.7g“鱼浮灵”，所得溶液中H2O2的浓度约为4%）。
| 实验 | 实验内容 | 实验结果 | |
| pH | 溶解氧（mg/L） | ||
| 1 | ① 80 mL蒸馏水 | 6.96 | 5.68 |
| ② 加“鱼浮灵”6.7g | 9.89 | 7.97 | |
| 2 | ① 80 mL 4%的H2O2溶液 | 6.01 | 6.44 |
| ② 加少量NaCl | 6.00 | 6.46 | |
| ③ 再加少量Na2CO3 | 8.14 | 9.11 | |
| 3 | 80 mL 4%的H2O2溶液中加少量NaOH溶液 | 9.26 | 10.97 |
（解释与结论）
（1）根据实验1的实验结果，加入“鱼浮灵”后，液体的变化是______。
（2）通过实验______，证明猜想1不成立。
（3）证明猜想2成立的依据是______。
探究二：向5个烧杯中分别加入80mL4%的H2O2溶液，再分别滴加NaOH溶液，测得不同pH下的溶解氧情况如下表所示。
| 烧杯 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| pH | 8.00 | 8.59 | 9.29 | 10.43 | 11.47 |
| 溶解氧（mg/L） | 6.88 | 9.30 | 13.82 | 17.57 | 13.15 |
（4）探究二得出的结论是______。
（反思与评价）
（5）下列物质能加快H2O2分解的是_______。
A MnO2 B NaCl C NaOH D Na2CO3
（6）探究一中，实验2-①与实验1-①对比，溶解氧增大的原因是______。
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探究影响过氧化氢分解速率的影响因素。
（査阅资料）常温下，H2O2较稳定不易分解；CuSO4溶液、FeCl3溶液和红砖粉末等都能作为H2O2分解制取O2的催化剂。
（分析交流）写出实验室用H2O2溶液和MnO2制取O2的化学方程式：_____。
（实验设计）取相同体积的过氧化氢溶液分别进行下列实验。
| 实验编号 | 温度/℃ | 催化剂 | 过氧化氢浓度/% |
| ① | 20 | 无 | 2 |
| ② | 20 | 无 | 5 |
| ③ | 20 | 5滴FeCl3溶液 | 5 |
| ④ | 20 | 5滴CuSO4溶液 | 5 |
（1）实验①②探究的是_____。要探究CuSO4溶液能否做H2O2分解的催化剂，应选择的实验编号是_____。
（2）要定性比较两种催化剂的催化效果，可通过观察_____来实现。要定量比较两者的催化效果，可测量生成等体积气体所需的_____。
（3）同学们实验时还观察到，在H2O2溶液内滴入FeCl3溶液，溶液逐渐由黄色变为浅绿色，最终变回浅黄色。查阅资料得知：FeCl3溶液一般呈黄色，FeCl2溶液一般呈浅绿色。由此你对催化剂有何新的认识？_____。
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