下列实验方案中，设计合理的是（）A.实验室制备Fe（OH）3，将Fe2O3中加入足量的水B...

下列实验方案中，设计合理的是（）

A.实验室制备Fe（OH）3，将Fe2O3中加入足量的水

B.除去生石灰中的少量CaCO3，高温加热至固体不再减少

C.分离CaCl2固体和CaCO3固体，加水溶解，过滤，洗涤干燥

D.鉴别稀盐酸和NaCl溶液，取样，分别加入AgNO3溶液，观察现象

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下列实验方案中，设计合理的是（　　 ）

A. 实验室制备Cu，将CuO中加入足量的水

B. 鉴别NaOH溶液和Ca溶液，取样分别通入适量的C

C. 除去生石灰中的少量CaC：将混合物中加入过量的稀盐酸

D. 分离Ba固体和NaCl固体，加入适量的NaC溶液过滤

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下列实验中，能够达到实验目的是(　　 )

A.检验CO2中混有水蒸气—将气体通过浓硫酸

B.制备Cu(OH)2固体;用CuSO4与适量NaOH溶液混合，过滤

C.除去生石灰中的少量CaCO3—向固体中加适量稀盐酸后蒸发

D.分离KCl和MnO2的固体混合物—加入足量的水溶解，过滤

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鉴别与除杂是化学实验的重要内容，下列设计的方案不能达到实验目的是

A.鉴别CO与CO2——通入澄清石灰水中，观察是否变浑浊

B.除去CO2中混有的少量CO——通入过量氧气，点燃

C.除去CaO中的CaCO3——高温煅烧

D.鉴别NaCl和NH4NO3固体——加水溶解并测温度

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下列实验设计方案中可行的是

A.向某无色未知溶液中加入 BaCl2 溶液证明存在SO42-离子

B. 用稀硫酸除去混在铜粉中的少量铁粉、镁粉

C. 用 Fe 在氧气中燃烧制 Fe2O3　 再与稀硫酸反应制取 Fe2(SO4)3

D.用 CuO 与稀硫酸反应制取 CuSO4　 再与铁粉反应制取 Cu

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下列实验方案中，合理的是

A. 分离木炭粉和CuO：在空气中充分灼烧

B. 除去CaO中的CaCO3：向固体中加入足量稀盐酸

C. 鉴别NH4NO3固体和NaOH固体：取样，分别加适量水

D. 制备FeCl2溶液：将适量的稀盐酸和Fe2O3混合，充分反应

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实验室以某石灰石（含少量Fe2O3）为原料制备高纯CaCO3的步骤如下：

溶解　 向石灰石样品中加入适量盐酸，至反应完全。

除铁　 加入氨水调节pH，然后加入适量Ca（OH）2，充分反应后过滤。

沉淀　 向滤液中补充氨水，通入CO2，反应一段时间。

分离　 过滤、洗涤、干燥得高纯CaCO3

（1）溶解时，CaCO3与盐酸反应的化学方程式为_______。判断样品已完全反应的实验现象是_______。

（2）除铁时，选用Ca（OH）2而不选用NaOH，其主要原因是Ca（OH）2价格低且来源广、__________、__________；过滤所得滤渣主要成分为___________。

（3）沉淀时，其他条件相同，反应温度对CaCO3产率的影响如图。高于35℃时，CaCO3产率下降的主要原因是__________。

（已知：产率=×100%）

（4）分离时，若向过滤所得滤液中加入________（填化学式）并加热，则可回收NH3。

（5）该实验可以循环利用的物质有H2O和________。

（6）石灰厂煅烧石灰石生产CaO，若要得到28tCaO，则至少需要含CaCO390%的石灰石多少吨________？（写出计算过程，保留一位小数）

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下列有关实验室制取二氧化碳的方法不合理的是（　　）

A.因为通常情况下二氧化碳密度大于空气．故能用向上排空气法收集

B.制备的二氧化碳中混有的少量氯化氢用饱和碳酸氢钠溶液除去

C.在发生装置中加入块状石灰石和硫酸

D.因为碳酸钙和盐酸在常温下即可迅速反应，故气体发生装置不需要加热

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下列实验方案中，不合理的是

A．用CO2来区分两种无色液体水和石灰水

B．用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO

C．用过滤的方法除去NaCl溶液中混有的少量CaCO3

D．用灼烧的方法区分两种黑色粉末炭粉和氧化铜

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