“学化学,爱化学,用好化学”学习小组为探究金属铝和铜的活动性强弱,开展了以下活动。
(查阅资料)金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。
(对比实验)
编号 | 操作 | 现象 |
甲 | 将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中 | 无明显现象 |
乙 | 将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中 | 铝丝表面析出红色固体 |
丙 | 将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中 | 铝丝表面析出红色固体 |
(1)金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。请写出相关反应方程式_____比较实验乙和实验_____(填“甲”或“丙”)可得知:打磨能破坏氧化铝薄膜。
(2)实验乙中反应的化学方程式为_____,据此可知金属活动性Al比Cu_____(填“强”或“弱”)。
(3)小组同学对实验丙的现象进行分析,认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定,否定的依据是_____。
(猜测与探究)
小组同学针对实验丙的现象,经讨论后猜测:Cl—破坏了氧化铝薄膜。
为检验此猜测是否正确,他们首先向两支试管中加入相同的CuSO4溶液,并均浸入表面未打磨的铝丝,然后进行了新的探究:
操作 | 现象 | 结论 | 推论 |
(1)向一支试管中再加入NaCl固体 | 铝丝表面析出红色固体 | 氧化铝薄膜被破坏 | Na+或_____能破坏氧化铝薄膜 |
(2)向另一支试管中再加入Na2SO4固体 | _____ | 氧化铝薄膜未被破坏 | Na+和SO42—都不能破坏氧化铝薄膜 |
(结论与反思)
得出结论:前述猜测_____(填“正确”或“不正确”)。
总结反思:本次探究充分运用了比较法和控制变量法。
九年级化学科学探究题困难题
“学化学,爱化学,用好化学”学习小组为探究金属铝和铜的活动性强弱,开展了以下活动。
(查阅资料)金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。
(对比实验)
编号 | 操作 | 现象 |
甲 | 将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中 | 无明显现象 |
乙 | 将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中 | 铝丝表面析出红色固体 |
丙 | 将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中 | 铝丝表面析出红色固体 |
(1)金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。请写出相关反应方程式_____比较实验乙和实验_____(填“甲”或“丙”)可得知:打磨能破坏氧化铝薄膜。
(2)实验乙中反应的化学方程式为_____,据此可知金属活动性Al比Cu_____(填“强”或“弱”)。
(3)小组同学对实验丙的现象进行分析,认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定,否定的依据是_____。
(猜测与探究)
小组同学针对实验丙的现象,经讨论后猜测:Cl—破坏了氧化铝薄膜。
为检验此猜测是否正确,他们首先向两支试管中加入相同的CuSO4溶液,并均浸入表面未打磨的铝丝,然后进行了新的探究:
操作 | 现象 | 结论 | 推论 |
(1)向一支试管中再加入NaCl固体 | 铝丝表面析出红色固体 | 氧化铝薄膜被破坏 | Na+或_____能破坏氧化铝薄膜 |
(2)向另一支试管中再加入Na2SO4固体 | _____ | 氧化铝薄膜未被破坏 | Na+和SO42—都不能破坏氧化铝薄膜 |
(结论与反思)
得出结论:前述猜测_____(填“正确”或“不正确”)。
总结反思:本次探究充分运用了比较法和控制变量法。
九年级化学科学探究题困难题查看答案及解析
某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱,开展了以下活动。
(查阅资料)
经查阅,金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为_____。
(对比实验)
编号 | 操作 | 现象 |
甲 | 将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中 | 无明显现象 |
乙 | 将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中 | 铝丝表面析出红色固体 |
丙 | 将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中 | 铝丝表面析出红色固体 |
(1)比较实验乙和实验_____(填“甲”或“丙”)可得知:打磨能破坏氧化铝薄膜。
(2)实验乙中反应的化学方程式为_____,据此可知金属活动性Al比Cu_____(填“强”或“弱”)。
(3)小明同学对实验丙的现象进行分析,认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定,否定的依据是_____。
(猜测与探究)
小组同学针对实验丙的现象,经讨论后猜测:Cl-破坏了氧化铝薄膜。
为检验此猜测是否正确,他们首先向两支试管中加入相同的CuSO4溶液,并均浸入表面未打磨的铝丝,然后进行了新的探究:
操作 | 现象 | 结论 | 推论 |
(1)向一支试管中再加入 NaCl固体 | 铝丝表面析 出红色固体 | 氧化铝薄膜 被破坏 | Na+或①_____能 破坏氧化铝薄膜 |
(2)向另一支试管中再加入 Na2SO4固体 | ②_____ | 氧化铝薄膜 未被破坏 | Na+和SO42都不能 破坏氧化铝薄膜 |
(结论与反思)
得出结论:前述猜测_____(填“正确”或“不正确”)。总结反思:本次探究充分运用了比较法和控制变量法。
九年级化学科学探究题中等难度题查看答案及解析
某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱,开展了以下活动。
(查阅资料)经查阅,金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。氧化铝的化学式为_____。
(对比实验)
编号 | 操作 | 现象 |
甲 | 将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中 | 无明显现象 |
乙 | 将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中 | 铝丝表面析出红色固体 |
丙 | 将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中 | 铝丝表面析出红色固体 |
(1)比较实验乙和实验_____(填“甲”或“丙”)可得知:打磨能破坏氧化铝薄膜。
(2)实验乙中反应的化学方程式为_____,据此可知金属活性Al比Cu_____(填强或弱)。
(3)小明同学对实验丙的现象进行分析,认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定,否定的依据是_____。
(猜测与探究)
小组同学针对实验丙的现象,经讨论后猜测:Cl-破坏了氧化铝薄膜。
为检验此猜测是否正确,他们首先向两支试管中加入相同的CuSO4溶液,并均浸入表面未打磨的铝丝,然后进行了新的探究:
操作 | 现象结论 | 推论 | |
(1)向一支试管中再加入NaCl固体 | 铝丝表面析出红色固体 | 氧化铝薄膜被破坏 | Na+或_____能破坏氧化铝薄膜 |
(2)向另一支试管中再加入Na2SO4固体 | _____ | 氧化铝薄膜未被破坏 | Na+和SO42-都不能破坏氧化铝薄膜 |
九年级化学科学探究题困难题查看答案及解析
某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱,开展了以下活动。
[查阅资料]经查阅,金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为_________________。
[对比实验]
编号 | 操作 | 现象 |
甲 | 将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中 | 无明显现象、 |
乙 | 将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中 | 铝丝表面析出红色固体 |
丙 | 将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中 | 铝丝表面析出红色固体 |
(1)比较实验乙和实验__________________(填“甲”或“丙" )可得知:打磨能破坏氧化铝薄膜。
(2)实验乙中反应的化学方程式为____________________________,据此可知金属活动性A1比Cu______ (填强” 或“弱")。
(3)小明同学对实验丙的现象进行分析,认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定,否定的依据是__________________。
[猜测与探究]
小组同学针对实验丙的现象,经讨论后猜测:Cl-破坏了氧化铝薄膜。
为检验此猜测是否正确,他们首先向两支试管中加人相同的CuSO4 溶液,并均浸入表面未打磨的铝丝,然后进行了新的探究:
操作 | 现象 | 结论 | 推论 |
(1)向一支试管中再 加入NaCl固体 | 铝丝表面析出红色固体 | 氧化铝薄膜被破坏 | Na+或._____________能 破坏氧化铝薄膜 |
(2)向另一支试管中 再加入Na2SO4固体 | ____________ | 氧化铝薄膜未破坏 | Na+ 和SO42-都不能破坏氧化铝薄膜 |
[结论与反思]得出结论:前述猜测_____________________________(填“正确”或“不正确”)
[拓展应用]家庭里的铝制品在使用时要避免与___________________________________接触(填一种即可)。总结反思:本次探究充分运用了比较法和控制变量法。
九年级化学科学探究题困难题查看答案及解析
某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱,开展了以下活动。
[查阅资料]经查阅,金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为_________________。
[对比实验]
编号 | 操作 | 现象 |
甲 | 将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中 | 无明显现象 |
乙 | 将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中 | 铝丝表面析出红色固体 |
丙 | 将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中 | 铝丝表面析出红色固体 |
(1)比较实验乙和实验_______________(填“甲”或“丙”)可得知:打磨能破坏氧化铝薄膜。
(2)小明同学对实验丙的现象进行分析,认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定,否定的依据是____________________。
[猜测与探究]
小组同学针对实验丙的现象,经讨论后猜测:Cl-破坏了氧化铝薄膜。
为检验此猜测是否正确,他们首先向两支试管中加入相同的CuSO4溶液,并均浸入表面未打磨的铝丝,然后进行了新的探究:
操作 | 现象 | 结论 | 推论 |
(1)向一支试管中再加入NaCl固体 | 铝丝表面析出红色固体 | 氧化铝薄膜被破坏 | Na+或___________能破坏氧化铝薄膜 |
(2)向另一支试管中再加入Na2SO4固体 | ___ | 氧化铝薄膜未被破坏 | Na+和SO42-都不能破坏氧化铝薄膜 |
[结论与反思]得出结论:前述猜测___(填“正确”或“不正确”)
[拓展应用]家庭里的铝制品在使用时要避免与______________接触(填一种即可)
总结反思:本次探究充分运用了比较法和控制变量法
九年级化学科学探究题中等难度题查看答案及解析
某化学学习小组的同学,为了比较铁、铜、锰三种金属活动性强弱,进行了下列实验探究:
(查阅资料)①铁的活动性比铜强;②锰在水溶液中反应通常显+2价。
(作出猜想)对三种金属活动性做出如下猜想:猜想Ⅰ.Fe>Cu>Mn; 猜想II. Mn>Fe>Cu;猜想III.________。
(进行实验)
实验操作 | 主要实验现象 | 结论及化学方程式 | |
1 | 将打磨好的银白色锰丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中 | __________________ | 结论:Mn>Cu。 化学方程式为:__________________ |
2 | 将打磨好粗细相同的锰丝、铁丝,分别插入两份相同的稀盐酸中 | 锰丝表面产生气泡速率比铁丝________(填“快”或“慢”) | 结论:Mn>Fe。 写出其中一道反应的化学方程式:_____________ |
3 | 将打磨好粗细相同的锰丝、铁丝,分别在空气中点燃 | 锰丝在空气中剧烈燃烧,铁丝在空气中_____________。 | 结论:Mn>Fe |
(结论与交流)
(1)根据上述实验,猜想____________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)正确。
(2)若要证明铁的活动性比铜强,可采用的实验方法是__________________。
九年级化学科学探究题中等难度题查看答案及解析
一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤产品能高效去除衣物上的顽固污渍,某校化学研 究性学习小组的同学在老师的指导下对该产品开展了以下探究活动。
(查阅资料)“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠(相对分子质量为 122),它是一种白 色固体粉末,易溶于水且能与水反应生成一种碳酸盐和一种强氧化性的物 质,是当前使用最为广泛的洗涤助剂之一。
(实验探究一)过碳酸钠的化学组成
为探究过碳酸钠的化学组成,同学们设计了以下实验,请按要求完成表格内容:
序号 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验分步结论(或解释) |
① | 向盛有过碳酸钠固体的试管中加入适量水 向所得溶液中加入适量 的二氧化锰粉末 | 固体溶解,有大量气泡 产生 | 过碳酸钠可溶于水,并且能与水反应。 |
② | 将带火星的木条置于试 管口 | 木条复燃 | 在试管中产生的气体是_______;过碳酸钠溶于水能生成___________(填化学式)。 |
③ | 取序号③试管中的上层清液加入氯化钙溶液 | 产生白色沉淀 | 反应的化学方程式:___________。 |
小结 | 过碳酸钠的化学式是_________;过碳酸钠与水反应的化学方程式是______。 |
(实验探究二)过碳酸钠含量测定
老师给同学们一份含碳酸钠杂质的过碳酸钠样品(不含其它杂质),要求设计方案测定 该样品中过碳酸钠的含量,同学们经讨论设计了如下图所示的实验装置。图中装置 B 盛装 氢氧化钠溶液、C 盛装澄清石灰水、D 盛装浓硫酸,E、F 均装入干燥的碱石灰(主要成分: 氧化钙和氢氧化钠的固体混合物;可吸收二氧化碳和水蒸气)
(1)首先关闭活塞 K、K2,打开活塞 K1、K3、K4,通入一段时间的氮气排出锥形瓶中的空气,此时装置 B 的作用是____________;
(2)依次关闭活塞 K1、K3、K4,打开活塞 K2、K,此时锥形瓶中反应生成的气体是__________, 反应完全后关闭活塞 K,再次打开活塞 K1 通入氮气的作用是__________;
(3)同学们根据 E 装置在测定前后的质量差计算出了样品中过碳酸钠的含量。装置 F 的作用是__________。
九年级化学科学探究题简单题查看答案及解析
一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤产品能高效去除衣物上的顽固污渍,某校化学研究性学习小组的同学在老师的指导下对该产品开展了以下探究活动.
【查阅资料】
“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠(相对分子质量为122),它是一种白色固体粉末,易溶于水且能与水反应生成一种碳酸盐和一种强氧化性的物质,是当前使用最为广泛的洗涤助剂之一.
【实验探究一】过碳酸钠的化学组成
为探究过碳酸钠的化学组成,同学们设计了以下实验,请按要求完成表格内容:
序号 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验分步结论(或解释) |
① | 向盛有过碳酸钠固体的试管中加入适量水 | 固体溶解 |
|
② | 向序号①的所得溶液中加入适量的二氧化锰粉末 | 有大量气泡产生 | |
③ | 将带火星的木条置于试管口 | 木条复燃 | 序号②试管中产生的气体是 ;过碳酸钠溶于水能生成 (填化学式). |
④ | 取序号③试管中的上层清液加入氯化钙溶液 | 产生白色沉淀 | 反应的化学方程式 . |
实验 小结 | 过碳酸钠的化学式是 ; 过碳酸钠与水反应的化学方程式是 . | ||
【实验探究二】:过碳酸钠含量测定
老师给同学们一份含碳酸钠杂质的过碳酸钠样品(不含其它杂质),要求设计方案测定该样品中过碳酸钠的含量,同学们经讨论设计了如图所示的实验装置.图中装置B盛装氢氧化钠溶液、C盛装澄清石灰水、D盛装浓硫酸,E、F均装入干燥的碱石灰(主要成分:氧化钙和氢氧化钠的固体混合物;可吸收二氧化碳和水蒸气).
(1)首先关闭活塞K、K2,打开活塞K1、K3、K4,通入一段时间的氮气排出锥形瓶中的空气,此时装置B的作用是 ;
(2)依次关闭活塞K1、K3、K4,打开活塞K2、K,此时锥形瓶中反应生成的气体是 ,E中装入碱石灰的作用是 ,反应完全后关闭活塞K,再次打开活塞K1通入氮气的作用是 ;
(3)同学们根据E装置在测定前后的质量差计算出了样品中过碳酸钠的含量.装置F的作用是 ,如不连接装置F,测定的过碳酸钠含量会 (填“偏高”或“偏低”).
九年级化学探究题困难题查看答案及解析
为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱,某学校一个学习小组的同学进行了如下探究活动。
(查阅资料)铁的活动性比铜强。
(进行猜想)对三种金属的活动性顺序做出如下猜想
猜想一:R>Fe>Cu;猜想二:_____;猜想三:Fe>Cu>R
(收集证据)为了验证哪一种猜想成立,甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究
主要操作 | 主要现象 | 实验结论 | |
甲 | 将打磨好的铜丝插入盛有RSO4溶液的试管中 | _____ | 猜想一正确 |
乙 | 将打磨好的、粗细相同的R丝、铁丝分别插入体积和溶质的质量分数都相同的稀盐酸中 | R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率_____(填“快”或“慢”) | |
丙 | 将打磨好的、粗细相同的R丝、铁 丝分别在空气中灼烧 | R丝在空气中剧烈燃烧,铁丝在空气中只能发生_____现象,不能燃烧 |
铁丝在氧气中点燃可以发生剧烈燃烧,其化学方程式是_____。
(交流反思)三位同学交流讨论后认为,比较金属活动性强弱的方法有多种。
(归纳总结)他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有:
(1)金属与_____是否反应;
(2)金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度;
(3)金属与氧气反应的难易和剧烈程度。
九年级化学科学探究题中等难度题查看答案及解析
某实验小组为检验露置在空气中的NaOH固体是否变质并确定其组成,开展了以下探究活动。
【讨论与交流】
(1)NaOH在空气中变质的原因是 ;(用化学方程式回答)
(2)Na2CO3的水溶液呈碱性。
【查阅资料】
(3)NaOH在空气中不会转化成NaHCO3;
(4)CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性。
【猜想假设】猜想一:固体全部为NaOH;
猜想二:固体全部为 ;
猜想三:固体为NaOH和Na2CO3的混合物。
【实验探究】将待检固体溶于水配成溶液,按以下两种方案进行实验:
方案一:用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上,测得pH 7(填“>”、“<”或“=”),说明猜想一成立。
方案二:取该溶液少许,往其中加入足量 溶液,有白色沉淀产生;待沉淀不再产生,过滤,再往滤液中滴入酚酞试液,溶液变成 色,说明猜想三成立。
【归纳与总结】很明显,方案一的结论是错误的,理由是 。
【探究与拓展】为进一步确定原固体的组成,该实验小组的同学称取26.6g待检固体,按如图所示过程实验(步骤②产生的气体全部逸出),请参照图中提供的数据计算:
(5)小组同学在称量26.6g样品时,应放在 中称量,发现天平指针偏右,小组同学接下来的操作是 。
(6)试求26.6g固体混合物中氢氧化钠的质量。
九年级化学探究题困难题查看答案及解析