向一块部分被氧化的铝片中加入稀盐酸至恰好完全反应，生成氢气0.2 g，反应后将所得溶液蒸干...

向一块部分被氧化的铝片中加入稀盐酸至恰好完全反应，生成氢气0.2 g，反应后将所得溶液蒸干得到氯化铝13.35 g。计算：

（1）铝反应消耗的盐酸溶质的质量。

（2）氧化铝反应消耗的盐酸溶质的质量。

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取一条表面氧化的铝片，加入足量的稀盐酸，充分反应后共收集到1.40 g氢气。将反应后的溶液蒸干，得到66. 75 g氯化铝。

(1)根据化学方程式计算铝片中铝单质的质量。_____________

(2)计算该铝片的氧化程度（计算结果保留到0.1%）。_____________

提示：铝片的氧化程度指被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的百分数。

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现有一块表面已氧化的铝片，向其中加入足量稀盐酸（铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气），反应过程如图所示。

（1）计算铝片中铝的质量_____。

（2）反应后测得溶液中有53.4g氯化铝，计算原混合物的质量_____。

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某碳酸钾样品中混有少量氯化钾杂质，取一定量样品于烧杯中，向烧杯中加入100g质量分数为7.3%的稀盐酸，此时恰好完全反应，将所得溶液蒸干得到18.1g固体，计算样品中碳酸钾的质量分数_____？（计算结果精确到0.1%）

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某碳酸钠样品含有少量的氯化钠,取一定质量的该样品,完全溶解在水中配制成100g溶液,将其全部加入到100 g质量分数为7. 3%的盐酸溶液中,恰好完全反应,生成的气体全部逸出后,将溶液蒸干,得到15.6g氯化钠。请计算:

(1)原样品中碳酸钠的质量分数____________(计算结果保留至0.1% )。

(2)反应后溶液中氯化钠的质量分数_________________(计算结果保留至0. 1% )。

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实验室有一份由氧化镁、氧化铁和氧化铜混合而成的粉末15.1g，向其中加入溶质的质量分数为7.3％的稀盐酸至恰好完全反应，蒸干所得溶液，得到不含结晶水的固体31.6g，则该实验所消耗的稀盐酸的质量为（　　 ）

A. 100g　　 B. 150g　　 C. 200g　　 D. 300g

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现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，生成二氧化碳质量4.4g，得到108.2g 氯化钠溶液。计算：

（1）原固体混合物中碳酸钠的质量是_____g。

（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数及反应后所得溶液溶质质量分数_____（结果保留至0.1%）。

（3）蒸干108.2g氯化钠溶液得到固体质量大于12.6g，原因是_____。

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为测定混有少量氯化钠的纯碱中碳酸钠的质量分数,做如下实验:准确称量样品12g，向其中加入68g稀盐酸，恰好完全反应，称量所得溶液质量为75.6g。请计算: (计算结果精确到小数点后一位)

(1)反应生成二氧化碳的质量___________。

(2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数____________。

(3)所得溶液中溶质的质量____________。

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