现有一块表面已氧化的铝片，向其中加入足量稀盐酸（铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气），反应过程...

现有一块表面已氧化的铝片，向其中加入足量稀盐酸（铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气），反应过程如图所示。

（1）计算铝片中铝的质量_____。

（2）反应后测得溶液中有53.4g氯化铝，计算原混合物的质量_____。

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取一条表面氧化的铝片，加入足量的稀盐酸，充分反应后共收集到1.40 g氢气。将反应后的溶液蒸干，得到66. 75 g氯化铝。

(1)根据化学方程式计算铝片中铝单质的质量。_____________

(2)计算该铝片的氧化程度（计算结果保留到0.1%）。_____________

提示：铝片的氧化程度指被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的百分数。

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向一块部分被氧化的铝片中加入稀盐酸至恰好完全反应，生成氢气0.2 g，反应后将所得溶液蒸干得到氯化铝13.35 g。计算：

（1）铝反应消耗的盐酸溶质的质量。

（2）氧化铝反应消耗的盐酸溶质的质量。

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有一瓶标签受损的稀盐酸如图1，为测定其溶质质量分数，取出25g稀盐酸样品，加入足量的铝片（表面被氧化），使其充分反应，生成氢气的质量与加入稀盐酸的质量关系如图2，请计算该稀盐酸溶液的溶质质量分数_________。

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现有 20g 纯碱样品（含有少量氯化钠），放入烧杯中加入 100g 稀盐酸后恰好完全反应，反应后烧杯中溶液总质量为 113.4g。试计算：

（1）反应生成二氧化碳的质量是______g；

（2）纯碱样品中纯碱的质量分数_____。（提示：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）

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已知铝在空气中会生成一层致密的氧化膜(Al2O3)，该氧化膜可与稀盐酸发生反应生成氯化铝和水。实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入恒容密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如图。下列说法正确的是(　　)

A. 反应过程中没有热量放出

B. 0～50 s，发生稀盐酸与Al的反应

C. 50 s时，溶液中溶质为AlCl3、HCl

D. 100 s～140 s，压强减小是因为不再生成气体

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