高铁酸钾（K2FeO4）可用于净水，也可用作电池的电极材料，可通过下列反应制备：①MnO2...

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高铁酸钾（K2FeO4）可用于净水，也可用作电池的电极材料，可通过下列反应制备：①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ②3Cl2＋2Fe(OH)3＋xKOH=2K2FeO4＋6KCl＋yH2O下列说法正确的是

A. 在反应①中，氯的化合价全部发生了改变

B. 反应②中x=10，y=6

C. 反应①②中共涉及了5种类型的化合物

D. 上述反应不属于四种基本反应类型中的任何一种

九年级化学单选题中等难度题

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高铁酸钾（K2FeO4）可用于净水，也可用作电池的电极材料，可通过下列反应制备：
①MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O
②3Cl2+2Fe（OH）3+xKOH═2K2FeO4+6KCl+yH2O
下列说法正确的是（　　）
A.在反应①中，氯的化合价全部发生了改变
B.反应②中x＝10，y＝6
C.反应①②中共涉及了 5 种类型的化合物
D.上述反应既不属于分解反应也不属于化合反应

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高铁酸钾（K2FeO4）可用于净水，也可用作电池的电极材料，可通过下列反应制备：①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ②3Cl2＋2Fe(OH)3＋xKOH=2K2FeO4＋6KCl＋yH2O下列说法正确的是
A. 在反应①中，氯的化合价全部发生了改变
B. 反应②中x=10，y=6
C. 反应①②中共涉及了5种类型的化合物
D. 上述反应不属于四种基本反应类型中的任何一种

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高铁酸钾（K2FeO4）可用于净水，也可用作电池的电极材料，可通过下列反应制备：①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ②3Cl2＋2Fe(OH)3＋xKOH=2K2FeO4＋6KCl＋yH2O下列说法正确的是
A. 在反应①中，氯的化合价全部发生了改变
B. 反应②中x=10，y=6
C. 反应①②中共涉及了5种类型的化合物
D. 上述反应不属于四种基本反应类型中的任何一种

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高铁酸钾（K2FeO4）可用于净水，也可用作电池的电极材料，可通过下列反应制备：①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ②3Cl2＋2Fe(OH)3＋xKOH=2K2FeO4＋6KCl＋yH2O下列说法正确的是
A. 在反应①中，氯的化合价全部发生了改变
B. 反应②中x=10，y=6
C. 反应①②中共涉及了5种类型的化合物
D. 上述反应不属于四种基本反应类型中的任何一种

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自来水厂的净水过程中，吸附池中，用于除去臭味和色素的主要物质是________．Cl₂可用于自来水的消毒，实验室制Cl₂的化学方程式是MnO₂+4HCl→MnCl₂+Cl₂+2H₂O，该反应中做氧化剂的物质是________．
九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析

（1）氯气是一种有毒的黄绿色气体，能溶于水，难溶于饱和食盐水。某课外活动小组利用下列化学反应在实验室中制备并收集纯净、干燥的氯气， MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O　　看图回答下列问题：

①装置Ⅰ中，分液漏斗与烧瓶之间导管的作用是___

②装置Ⅱ、装置Ⅲ是净化装置，他们的作用分别是______、___

③除了装置Ⅳ可以收集氯气外，还可以用排液法收集，下列液体可以用来收集氯气的是___

A.饱和食盐水　　　　 B.水

④用装置Ⅳ收集氯气，还有不妥之处，请你指出来___

（2）某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液（如图），他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。

（提出问题）这瓶溶液的溶质是什么？

（获得信息）

①酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。

②实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。

③氯化钡溶液呈中性。

（提出猜想）猜想一：氢氧化钠；猜想二：碳酸钠；猜想三：碳酸氢钠。

（实验探究）

实验步骤	实验现象	实验结论
取一支洁净试管，加入待测液，然后滴加过量稀盐酸	有______产生	该溶液的溶质是碳酸钠或者是______
再取一支洁净试管，加入待测液，后加入过量的氯化钡溶液	有白色沉淀产生	该溶液的溶质是______，发生反应的化学方程式为___

小华认为上面的结论不完全正确，理由是______（用化学方程式表示）；

小组讨论后，又进行如下实验：

取第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞试液。溶液呈红色。

（实验结论）这瓶溶液的原溶质是氢氧化钠

（交流反思）实验探究中，能否用氢氧化钡溶液替代氯化钡溶液？______（填“能”或“不能”）；实验中取用液体药品时，应注意密封保存。

九年级化学科学探究题简单题查看答案及解析

实验室常用MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂，其反应方程式为：
MnO₂+4HCl（浓） MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
反应装置如图所示（夹持装置已略去）．
（1）检查装置气密性之后的操作依次是________（填序号）．
A．向烧瓶中加入MnO₂粉末 B．加热 C．向烧瓶中加入浓盐酸
（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
甲同学的方案为：与足量AgNO₃溶液反应，称量生成沉淀的质量．此方案________（填“可行”或“不可行”），原因是________．
乙同学的方案为：与足量Zn反应，测量生成的气体体积．实验装置如右图所示（夹持装置已略去）．使Y形管中的残余溶液与锌粒反应的正确操作是将________转移到________中．反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积．气体体积逐渐减小，直至不变．气体体积逐渐减小的原因是________（仪器和实验操作的影响因素除外）．

九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
实验室制备氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+ Cl2↑+2 H2O反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学设计了4组实验方案（每次均量取20 g反应残余液进行实验），其中正确的是　（　　）
A. 与足量AgNO3溶液反应，过滤、洗涤、干燥，称量生成的沉淀质量为a g
B. 稀释10倍后取20 mL用已知浓度的NaOH溶液滴定，消耗NaOH的体积为b g
C. 与足量NaHCO3固体反应，逸出气体用足量碱石灰吸收，增重c g
D. 加入d1g CaCO3（过量）充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量剩余固体质量为d2 g （已知：相同条件下　　 MnCO3的溶解度远远小于CaCO3）

九年级化学单选题困难题查看答案及解析
反应MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+C12↑，常用于实验室制取氯气。在该反应的反应物和生成物中，没有涉及的物质种类是　
A．酸　　　　　　　　 B．碱　　　　　　　 C．盐　　　　　　 D．单质

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反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+C12↑，常用于实验室制取氯气。在该反应的反应物和生成物中，不存在的物质种类是
A．酸　　　　　　　　 B．碱　　　　　　　 C．盐　　　　　　　　 D．单质

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