在研究酸和碱的化学性质时,同学们想证明:稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了反应。请你与他们一起完成实验方案设计、实施和评价。(注:硫酸钠溶液呈中性)
(1)向NaOH溶液中滴入2~3滴酚酞溶液,溶液由无色变为____色。
(2)根据上述实验中颜色变化,确定稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应,反应的化学方程式为__。
(3)因为溶液变成了无色,小林说“稀硫酸一定过量了”,小林这么说的理由是___。
(4)为确定小林的说法是否正确,同学们又设计了下列实验方案并进行实验:
实验方案 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
方案一 | 取样,滴入适量的氯化钡溶液 | 出现白色沉淀 | 稀H2SO4过量 |
方案二 | 取样,滴入2-3滴紫色石蕊溶液 | 溶液变成红色 | 稀H2SO4过量 |
上述方案中,你认为正确的是____(填“方案一”或“方案二”)。另外一个实验方案错误的原因(用化学方程式表示): ____。
九年级化学实验题中等难度题
实验方案 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
方案一 | 取样,滴入适量的BaCl2溶液 | 出现白色沉淀 | 稀H2SO4过量 |
方案二 | 取样,滴入几滴紫色石蕊溶液 | 溶液变红 | 稀H2SO4过量 |
方案三 | 取样,加入Na2CO3粉末 | 有气体产生 | 稀H2SO4过量 |
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在研究酸和碱的化学性质时,同学们想证明:稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了反应。请你与他们一起完成实验方案设计、实施和评价。(注:硫酸钠溶液呈中性)
(1)向NaOH溶液中滴入2~3滴酚酞溶液,溶液由无色变为__________色。
(2)根据上述实验中颜色变化,确定稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应,反应的化学方程式为____________。
(3)因为溶液变成了无色,小林说“稀硫酸一定过量了”,小林这么说的理由是_____________。
(4)为确定小林的说法是否正确,同学们又设计了下列实验方案并进行实验:
实验方案 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
方案一 | 取样,滴入适量的氯化钡溶液 | 出现白色沉淀 | 稀H2SO4过量 |
方案二一 | 取样,滴入2-3滴紫色石蕊溶液 | 溶液变成红色 | 稀H2SO4过量 |
上述方案中,你认为正确的是____________(填“方案一”或“方案二”)。另外一个实验方案错误的原因(用化学方程式表示): ______________。请你再设计一种实验方案确定稀H2SO4过量,你选用___________(填药品)。
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在研究酸和碱的化学性质时,同学们想证明:稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了反应。请你与他们一起完成实验方案设计、实施和评价。(注:硫酸钠溶液呈中性)
(1)向NaOH溶液中滴入2~3滴酚酞溶液,溶液由无色变为____色。
(2)根据上述实验中颜色变化,确定稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应,反应的化学方程式为__。
(3)因为溶液变成了无色,小林说“稀硫酸一定过量了”,小林这么说的理由是___。
(4)为确定小林的说法是否正确,同学们又设计了下列实验方案并进行实验:
实验方案 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
方案一 | 取样,滴入适量的氯化钡溶液 | 出现白色沉淀 | 稀H2SO4过量 |
方案二 | 取样,滴入2-3滴紫色石蕊溶液 | 溶液变成红色 | 稀H2SO4过量 |
上述方案中,你认为正确的是____(填“方案一”或“方案二”)。另外一个实验方案错误的原因(用化学方程式表示): ____。
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研究酸和碱的化学性质时,某化学兴趣小组同学想证明:稀H2SO4与NaOH溶液混合后,虽然仍为无色溶液,但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。
(实验设计)
方案一:测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH。
①测定某NaOH溶液的pH;
②将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中,混合均匀后测定其pH。若pH<7,则稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应,并且_______过量。
方案二:向盛有NaOH溶液的烧杯中先滴加酚酞试液,后滴加稀硫酸至过量,观察到_______的现象,则证明稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应。
(交流与反思)上述两个方案在设计思想上的相同点是_______。
(延伸学习)为更好地探究中和反应,我们引入滴定度这个概念,滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测定物质的克数,通常用T[M1/M2]表示,如T[H2SO4/NaOH]=0.04g/mL,表示每毫升标准硫酸溶液恰好中和0.04 g NaOH。则若要使标准盐酸对CaO的滴定度T[HCl/CaO]=0.0056g/mL,则盐酸对NaOH的滴定度是__________g/mL。
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在研究酸和碱的化学性质时,某小组同学想证明:稀H2SO4与NaOH溶液混合后,虽然仍为无色溶液,但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。
(1)方案一:测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH(20℃)
①将pH试纸伸入某NaOH溶液中,测定NaOH溶液的pH,pH_____7(选填“大于”、“等于”或“小于”);实验操作中的错误是_____。
②将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中,混合均匀后测定其pH,pH小于7。
结论:稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应,并且_____(填写溶质的化学式)过量。
(2)方案二:向盛有NaOH溶液的烧杯中先滴加酚酞试液,后滴加稀硫酸至过量,观察到_____的现象。
结论:稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应,反应的化学方程式为_____。
(3)上述两个方案在设计思想上的相同点是_____。
(4)为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据,依据中和反应是_____(选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”)的反应,采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验,整个实验中至少需要测定溶液温度_____次。
(5)实验室存放的常见的碱除了氢氧化钠外,还有氢氧化钙,它们存放时都需密封保存,请用化学方程式解释澄清的石灰水必须密封保存的原因_____。
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在研究酸和碱的化学性质时,某小组同学想证明:稀H2SO4与NaOH溶液混合后,虽然仍为无色溶液,但确实发生了化学反应.请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价.
(1)方案一:测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH(20℃)测定某NaOH溶液的pH,pH____7(选填“大于”、“等于”或“小于”).将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中,混合均匀后测定其pH,pH小于7.
结论:稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应,并且__过量.
(2)方案二:向盛有NaOH溶液的烧杯中先滴加酚酞试液,后滴加稀硫酸至过量,观察到_____的现象.
结论:稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应,反应的化学方程式为:_______.
(3)上述两个方案在设计思想上的相同点是_______.
(4)为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据,依据中和反应是_____(选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”)的反应,采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验,整个实验中至少需要测定溶液温度_____次.
(5)实验结束后蒸发稀H2SO4与NaOH溶液完全反应所得溶液15g,得到Na2SO4晶体2.2g,则该溶液是______(填“饱和”与“不饱和”)。(20℃时Na2SO4的溶解度是22g)
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在研究酸和碱的化学性质时,某小组同学想证明:稀H2SO4与NaOH溶液混合后,虽然仍为无色溶液,但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。
(1)方案一:测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH(20℃)。
测定某NaOH溶液的pH,pH _____7(选填“大于”、“等于”或“小于”)。将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中,混合均匀后测定其pH ,pH 小于7。
结论:稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应,并且_____过量。
(2)方案二:观察_____。(根据图示实验步骤,概括方案要点)
结论:稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应,反应的化学方程式为_____。
(3)上述两个方案在设计思想上的相同点是_____。
(4)为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据,依据中和反应是_____(选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”)的反应,采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验,整个实验中至少需要测定溶液温度_____次。
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