23．（2010•上海）在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH...

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23．（2010•上海）在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H₂SO₄与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价．
（1）方案一：测定稀H₂SO₄与NaOH溶液混合前后的pH（20℃）．
测定某NaOH溶液的pH，pH7（选填“大于”、“等于”或“小于”）．
将一定量的稀H₂SO₄加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH 小于7．
结论：稀H₂SO₄与NaOH溶液发生了化学反应，并且过量．
（2）方案二：观察．（根据图示实验步骤，概括方案要点）

结论：稀H₂SO₄与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为．
（3）上述两个方案在设计思想上的相同点是．
（4）为了进一步获取稀H₂SO₄与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是（选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H₂SO₄与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度次．

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23．（2010•上海）在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H₂SO₄与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价．
（1）方案一：测定稀H₂SO₄与NaOH溶液混合前后的pH（20℃）．
测定某NaOH溶液的pH，pH7（选填“大于”、“等于”或“小于”）．
将一定量的稀H₂SO₄加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH 小于7．
结论：稀H₂SO₄与NaOH溶液发生了化学反应，并且过量．
（2）方案二：观察．（根据图示实验步骤，概括方案要点）

结论：稀H₂SO₄与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为．
（3）上述两个方案在设计思想上的相同点是．
（4）为了进一步获取稀H₂SO₄与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是（选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H₂SO₄与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度次．
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在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H₂SO₄与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案设计、实施和评价．
（1）方案一：测定稀H₂SO₄与NaOH溶液混合前后的pH（常温下）他们先测定出某NaOH溶液的pH________7（填“大于”、“等于”或“小于”），然后将一定量的稀H₂SO₄加入该NaOH溶液中，混合均匀后再测定其pH，发现其pH小于7．
结论：稀H₂SO₄与NaOH溶液发生了化学反应，并且________过量．
（2）方案二：利用酸碱指示剂
①探究稀H₂SO₄与NaOH溶液的反应

如图所示进行实验．当滴入几滴酚酞溶液后，溶液由无色变为________色．根据上述过程中的颜色变化，确定稀H₂SO₄与NaOH溶液发生了反应，该反应的化学方程式为________．
②探究上述稀H₂SO₄与NaOH溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀H₂SO₄是否过量，同学们又分别选取BaCl₂溶液与、紫色石蕊溶液、Na₂CO₃粉末设计实验方案，请你判断并分析：

实验方案	实验步骤	实验现象	实验结论
方案一	取样，滴入适量的BaCl₂溶液	出现白色沉淀	稀H₂SO₄过量
方案二	取样，滴入几滴紫色石蕊溶液	溶液变红	稀H₂SO₄过量
方案三	取样，加入Na₂CO₃粉末	有气体产生	稀H₂SO₄过量

方案三中反应的化学方程式为________．上述设计的实验方案中，不正确的是________（填“方案一”、“方案二”或“方案三”）．错误的原因是________．请你再设计一个实验方案确定稀H₂SO₄是否过量，你选用________（填药品或者方法）．

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在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H₂SO₄与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价．
①方案一：测定稀H₂SO₄与NaOH溶液混合前后的pH（20℃）．
测定某NaOH溶液的pH，pH______7（选填“大于”、“等于”或“小于”）．
将一定量的稀H₂SO₄加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH 小于7．
结论：稀H₂SO₄与NaOH溶液发生了化学反应，并且______过量．
②方案二：观察到______．
（根据图示实验步骤，描述实验现象）

结论：稀H₂SO₄与NaOH溶液发生了化学反应，反映的化学方程式为______．
③实验室里还可以用稀硫酸与锌粒反应制取氢气，反应的化学方程式是______．
④为了进一步获取稀H₂SO₄与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是______（选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应．
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在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。
（1）方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（20℃）
①将pH试纸伸入某NaOH溶液中，测定NaOH溶液的pH，pH_____7（选填“大于”、“等于”或“小于”）；实验操作中的错误是_____。
②将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH小于7。
结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且_____（填写溶质的化学式）过量。
（2）方案二：向盛有NaOH溶液的烧杯中先滴加酚酞试液，后滴加稀硫酸至过量，观察到_____的现象。
结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为_____。
（3）上述两个方案在设计思想上的相同点是_____。
（4）为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是_____（选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度_____次。
（5）实验室存放的常见的碱除了氢氧化钠外，还有氢氧化钙，它们存放时都需密封保存，请用化学方程式解释澄清的石灰水必须密封保存的原因_____。

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在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价．
（1）方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（20℃）测定某NaOH溶液的pH，pH____7（选填“大于”、“等于”或“小于”）．将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH小于7．
结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且__过量．
（2）方案二：向盛有NaOH溶液的烧杯中先滴加酚酞试液，后滴加稀硫酸至过量，观察到_____的现象．
结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为：_______．
（3）上述两个方案在设计思想上的相同点是_______．
（4）为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是_____（选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度_____次．
（5）实验结束后蒸发稀H2SO4与NaOH溶液完全反应所得溶液15g，得到Na2SO4晶体2.2g,则该溶液是______（填“饱和”与“不饱和”）。（20℃时Na2SO4的溶解度是22g)

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在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。
（1）方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（20℃）。
测定某NaOH溶液的pH，pH _____7（选填“大于”、“等于”或“小于”）。将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH ，pH 小于7。
结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且_____过量。
（2）方案二：观察_____。（根据图示实验步骤，概括方案要点）
结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为_____。
（3）上述两个方案在设计思想上的相同点是_____。
（4）为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是_____（选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度_____次。

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在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H₂SO₄与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价．
（1）方案一：测定稀H₂SO₄与NaOH溶液混合前后的pH（20℃）测定某NaOH溶液的pH，pH______ 7（选填“大于”、“等于”或“小于”）．将一定量的稀H₂SO₄加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH小于7．
结论：稀H₂SO₄与NaOH溶液发生了化学反应，并且______过量．
（2）方案二：向盛有NaOH溶液的烧杯中先滴加酚酞试液，后滴加稀硫酸至过量，观察到______的现象．

结论：稀H₂SO₄与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为______．
（3）上述两个方案在设计思想上的相同点是______．
（4）为了进一步获取稀H₂SO₄与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是______（选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H₂SO₄与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度______ 次．
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在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H₂SO₄与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价．
（1）方案一：测定稀H₂SO₄与NaOH溶液混合前后的pH（20℃）．
测定某NaOH溶液的pH，pH________7（选填“大于”、“等于”或“小于”）．
将一定量的稀H₂SO₄加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH 小于7．
结论：稀H₂SO₄与NaOH溶液发生了化学反应，并且________过量．
（2）方案二：观察________．（根据图示实验步骤，概括方案要点）

结论：稀H₂SO₄与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为________．
（3）上述两个方案在设计思想上的相同点是________．
（4）为了进一步获取稀H₂SO₄与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是________（选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H₂SO₄与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度________次．
九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H₂SO₄与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价．
（1）方案一：测定稀H₂SO₄与NaOH溶液混合前后的pH（20℃）．
测定某NaOH溶液的pH，pH________7（选填“大于”、“等于”或“小于”）．
将一定量的稀H₂SO₄加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH 小于7．
结论：稀H₂SO₄与NaOH溶液发生了化学反应，并且________过量．
（2）方案二：观察________．（根据图示实验步骤，概括方案要点）

结论：稀H₂SO₄与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为________．
（3）上述两个方案在设计思想上的相同点是________．
（4）为了进一步获取稀H₂SO₄与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是________（选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H₂SO₄与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度________次．
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在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H₂SO₄与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价．
（1）方案一：测定稀H₂SO₄与NaOH溶液混合前后的pH（20℃）测定某NaOH溶液的pH，pH______ 7（选填“大于”、“等于”或“小于”）．将一定量的稀H₂SO₄加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH小于7．
结论：稀H₂SO₄与NaOH溶液发生了化学反应，并且______过量．
（2）方案二：向盛有NaOH溶液的烧杯中先滴加酚酞试液，后滴加稀硫酸至过量，观察到______的现象．

结论：稀H₂SO₄与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为______．
（3）上述两个方案在设计思想上的相同点是______．
（4）为了进一步获取稀H₂SO₄与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是______（选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H₂SO₄与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度______ 次．
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