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9．电动自行车使用蓄电池供电驱动，具有噪音低，无尾气污染等优点．铅酸蓄电池工作的化学方程式为：PbO₂+2H₂SO₄+Pb═2PbSO₄+2H₂O，其中PbSO₄中铅元素的化合价为．欲用浓硫酸配制该电池中的稀硫酸溶液，应把慢慢倒入盛有的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，以防意外；铅蓄电池报废后，不能随意丢弃，原因是（任写一点）．

九年级化学填空题中等难度题

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9．电动自行车使用蓄电池供电驱动，具有噪音低，无尾气污染等优点．铅酸蓄电池工作的化学方程式为：PbO₂+2H₂SO₄+Pb═2PbSO₄+2H₂O，其中PbSO₄中铅元素的化合价为．欲用浓硫酸配制该电池中的稀硫酸溶液，应把慢慢倒入盛有的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，以防意外；铅蓄电池报废后，不能随意丢弃，原因是（任写一点）．
九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
（3分）电动自行车、小汽车等交通工具中都有为其提供电能的铅蓄电池（又称“电瓶”），它的优点是可以充电循环使用，电瓶内发生的化学反应是：
PbO2（固）+ 2H2SO4 + Pb = 2PbSO4↓+ 2H2O
某电瓶中装有36%的稀硫酸1200 g，电瓶工作时有310．5 g的铅参加反应。试计算：
（1）原稀硫酸中所含溶质的质量是　　　　 g。
（2）电瓶工作时消耗硫酸的质量。
（3）反应后硫酸溶液中溶质的质量分数。（最后结果精确到0．01%）

九年级化学计算题困难题查看答案及解析
电动汽车所用电池生产和回收的管理不当也会污染环境，处理不当会导致人体血铅超标。化学电池是一类重要的能源，铅酸蓄电池是一种可充电的二次化学电池，其反应的原理用化学方程式表示为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。则回答：
（1）铅酸蓄电池放电时能量转变是化学能转变成____能。
（2）某铅酸电池厂生产电池用的28%的稀硫酸，将98%浓硫酸稀释配制成该稀硫酸时，正确的操作是_____________，并不断搅拌以防液体飞溅。
（3）使用铅酸蓄电池的电动车与使用汽油燃料的轻便摩托车相比，电动车的突出优点是不会产生____等温室气体，但电池对土壤和水体的污染也是不容忽视，因此要回收再利用废旧电池。

九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
最早使用的充电电池是铅蓄电池。已知电动车铅蓄电池充电时反应的化学方程式为：2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2X，则X的化学式为（　　）
A. SO2　　 B. SO3　　 C. H2SO3　　 D. H2SO4

九年级化学单选题困难题查看答案及解析
(2010浙江嘉兴39)电动自行车、小汽车等交通工具中都有为其提供电能的铅蓄电池（又称“电瓶”），它的优点
是可以充电循环使用。电瓶的正极材料是二氧化铅（PbO₂），负极材料是金属铅（Pb），电瓶内所加液体是溶质质量分数为36%的稀硫酸，放电（为外界供电）时发生反应的化学方程式如下：
PbO₂ （固）+ 2H₂SO₄ + Pb = 2PbSO₄ ↓+ 2H₂O
当放电时，反应物反应掉一定量后，就会导致电压下降，不能正常使用，这时就必须及时充电。
（1）电瓶在放电时，▲ 能转化为电能。
（2）假如某个电瓶中铅的质量为1800克，内装36%的稀硫酸1200克，当有310.5克的铅参加反应时，需消耗稀硫酸中溶质多少克？此时电瓶中硫酸溶液溶质的质量分数是多少？
（最后结果保留两位小数）

九年级化学计算题中等难度题查看答案及解析
（2010•嘉兴）电动自行车、小汽车等交通工具中都有为其提供电能的铅蓄电池（又称“电瓶”），它的优点是可以充电循环使用．电瓶的正极材料是二氧化铅（PbO₂），负极材料是金属铅（Pb），电瓶内所加液体是溶质质量分数为36%的稀硫酸，放电（为外界供电）时发生反应的化学方程式如下：PbO₂ （固）+2H₂SO₄+Pb=2PbSO₄↓+2H₂O
当放电时，反应物反应掉一定量后，就会导致电压下降，不能正常使用，这时就必须及时充电．
（1）电瓶在放电时，______能转化为电能．
（2）假如某个电瓶中铅的质量为1800克，内装36%的稀硫酸1200克，当有310.5克的铅参加反应时，需消耗稀硫酸中溶质多少克？此时电瓶中硫酸溶液溶质的质量分数是多少？（最后结果保留两位小数）
九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
电动车已经走进了千家万户．许多电动车使用的电池为铅蓄电池，它的两极是铅Pb和氧化铅PbO₂，电解液是溶质质量分数为20%的稀H₂SO₄，总的电池反应是：Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O
（1）该反应中，PbO₂中Pb的化合价由________变为________．
（2）在实验室把100克溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，需用________毫升的蒸馏水，稀释时需要的仪器有烧杯和________．稀释时应该注意的事项是：________．
（3）说出废旧的铅蓄电池不能随意丢弃的一点原因________．
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汽车是重要的交通工具．
（1）汽车使用天然气作燃料，排放污染较低．天然气的主要成分为________．
（2）完成车用铅酸电池充电的反应：2PbSO₄+2H₂OPb+2H₂SO₄+________．
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铅蓄电池在生产、生活中使用广泛。其构造示意图如图1，回答下列问题：
　　
(1)图1铅蓄电池放电过程中，反应的化学方程式为 Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液的pH不断_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)如图2是回收废铅蓄电池的一种工艺流程。
①写出焦炭热还原生成铅的化学方程式： ________________________　
②将流程图中的废硫酸和滤液按一定比例混合，再将所得的混合液经____、降温结晶、过滤等操作，可以析出Na2SO4·10H2O晶体。
③如表是一些金属熔点的数据：

金属

锡

铅

铋

镉

熔点∕℃

231.9

327.5

271.3

320.9

日常所用保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为________________。
A．　　 231.9-327.5℃　　　　　　 B．271.3-320.9℃　　　　 C．60-80℃　　　　　　 D．20-40℃
④废硫酸直接排放会污染环境，拟选用如表物质中和后再排放：

物质

CaCO3

NH3

Ca(OH)2

市场参考价(元/kg )

1.8

6.5

2.0

已知：2NH3+H2SO4═(NH4)2SO4，如果要求花最少的钱来中和等质量、等浓度的废硫酸，则应选择_________ 。

九年级化学综合题困难题查看答案及解析
铅蓄电池在生产、生活中使用广泛。其构造示意图如图，回答下列问题：
①铅蓄电池充电时是将电能转化为_____能。
②铅蓄电池放电过程中，反应的化学方程式为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液的pH不断_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③稀释浓硫酸时必须非常小心，正确的操作是_____。
④废硫酸直接排放会污染环境，可以用熟石灰中和硫酸，写出该反应的化学方程式_____。

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