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材料是人类赖以生存和发展的重要物质，目前使用量最多的金属材料仍然是钢铁。
（一）单质铁钉的一系列变化。
（1）变化①的原因是铁与空气中的水、______等物质发生一系列复杂反应的结果。
（2）变化②的实验现象是：铁锈消失，______，发生反应的化学方程式为______
（二）铁及其化合物的实验
硫酸亚铁铵（俗称摩尔盐）化学式为FeSO4· （NH4）2SO4· 6H2O，是一种重要的化工原料， 用途十分广泛。
Ⅰ 硫酸亚铁铵晶体制备。 资料：溶质从溶液里结晶析出时，晶体里结合着一定数目的水分子，这样的水分子叫结晶水。 硫酸亚铁铵晶体易溶于水，不溶于乙醇。
（1）在步骤①前要对废铁屑进行预处理，先利用洗涤剂的______作用除去油污。
（2）操作②中发生了一系列变化，目的是得到硫酸亚铁铵晶体。其中的操作顺序是： b→______→______→d；
a 过滤b 加热浓缩c 降温结晶d 洗涤干燥
（3）操作②中使用乙醇洗涤。这样做的优点是______；
A 避免用水洗涤所造成的晶体损耗B 酒精易挥发，可低温晾干晶体
Ⅱ 硫酸亚铁铵晶体热分解实验
兴趣小组称取此晶体样品 39.2g，在科研人员的指导下用如图装置进行热分解实验。
（查阅资料）①硫酸亚铁铵晶体在 200℃完全失去结晶水，剩余物在 500℃完全分解为铁的某氧化物、SO2、SO3、NH3 和 H2O。
②B 装置中浓硫酸只能吸收 NH3、SO3 和 H2O。
（1）装配好实验装置后，先要______。
（2）控制不同的温度对 A 中固体加热，测得装置 B 和 C 中的质量变化如表。
| A装置中温度/℃ | 室温 | 100 | 500 |
| B装置/g | 200.00 | X | 228.00 |
| C装置/g | 100.00 | 100.00 | 103.20 |
①表格中 X＝______。
②请你根据表中实验数据，计算出最终生成的 SO3 质量______？（写出计算过程）
（3）加热前后及过程中均需通入 N2，停止加热后继续通 N2 的目的是防止液体倒吸和______
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材料是人类赖以生存和发展的重要物质，目前使用量最多的金属材料仍然是钢铁。
（一）铁材料的有关知识
（1）人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料．
这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是____________________．
（2）钢铁材料通常分为生铁和钢．如图1是我国1997年发行的纪念钢产量首次突破1亿吨的邮票．邮票通常密封保存在聚乙烯塑料袋中
①以上叙述中不涉及到的材料是_________________（选填序号）．
A．合金 B．无机非金属材料 C．有机合成材料
②以赤铁矿为原料冶炼铁反应的化学方程式 _________________________________________。
③钢铁露置在空气中易生锈，请提出防止其生锈的一种措施____________________．
（二）铁及其化合物的实验
（3）将Fe粉溶于稀H2SO4，此反应属于_____（填基本反应类型）．用点燃法检验生成的H2前必须______．
（4）向上述反应后的溶液中滴加NaOH溶液，生成白色Fe（OH）2沉淀，随后沉淀变为灰绿色．
①生成Fe（OH）2反应的化学方程式_______________________________．
②白色沉淀变为灰绿色的原因之一是部分Fe（OH）2接触空气生成Fe（OH）3，反应的化学方程式_____________．生成的Fe（OH）3分解为Fe2O3．
③过滤、洗涤、低温干燥得到灰绿色固体，其组成为2FeSO4•2Fe（OH）2•Fe2O3〔相对分子质量为644]．能证明固体已洗净的方法为__________________________________．
（三）灰绿色固体的热分解实验
兴趣小组称取此固体6.44g，在科研人员的指导下用如图2装置进行热分解实验．
[查阅资料]
①Fe（OH）2在150℃～200℃时完全分解为FeO；
②FeSO4在450℃～500℃时完全分解为Fe2O3，2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
（5）加热前后及过程中均通入N2，加热前通N2的目的是_____________________________．
（6）控制温度在不同的范围对A中样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图3所示．B装置中浓硫酸只能吸收SO3和H2O，当加热到t1℃时，装置C中的现象为______________．
①图3中E点对应的m1= ______________．
②图3中F点对应物质中Fe2O3的质量为__g．
③科研人员将F点所得剩余固体隔绝空气，在密闭容器中加热到1400℃，得到纯净的磁性Fe3O4．已知加热过程中发生两个反应，且反应前后固体总质量不变．请写出其中一个反应的化学方程式______________________．
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材料是人类赖以生存和发展的重要物质，铜是目前使用最广泛的金属之一。
(一)铜材料的有关知识
(1)人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料。这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是________。
(2)纯铜又称紫铜，常见铜合金有黄铜、青铜等种类。家用电缆常用紫铜，以聚氯乙烯塑料或TPU橡胶包裹。
① 以上叙述中不涉及到的材料是_______(选填序号)。
A．金属材料 B．无机非金属材料 C．有机合成材料
② 我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理_______。
③ 鉴别黄铜和黄金，以下方法不可行的是______(选填序号)。
A．观察颜色 B．加稀盐酸 C．在空气中灼烧
(二)铜及其化合物的实验
I.硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料，以下是制取硫酸铜的常见方法。
(1)方案1：向稀硫酸中加入铜粉，再用导管通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色。
①反应中溶液的PH逐渐_________(填“增大”或“减小”)。
②该反应的化学方程式_________。
(2)方案2：将铜片加入浓硫酸中，加热，产生刺激性气味，溶液逐渐变成蓝色。将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明该气体是________。
(3)从环保角度进行比较，你认为方案_______(填“1”或“2”)更合理。
Ⅱ．在一定量硫酸铜溶液中加入碳酸钠溶液，过滤、洗涤、低温干燥得到碱式碳酸铜固体，其组成为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O。能证明固体已洗净的方法为__________。
(三)碱式碳酸铜的热分解实验
兴趣小组称取此固体12.0g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。
【查阅资料】Cu(OH)2的分解温度为66℃～68℃，CuCO3的分解温度为200℃～220℃，各生成对应的两种氧化物。该碱式碳酸铜失去结晶水的温度与Cu(OH)2的分解温度接近。
(1)装置A的作用是___________。
(2)加热前后及过程中均通入空气，加热后通空气的目的是________。
(3)控制温度在不同的范围对B中样品加热。测得装置C、D的质量在实验前后的变化情况如下表所示，测得B中剩余固体质量随温度的变化如下图所示。
| 装置 | 实验前/g | 实验后/g |
| C | 198.0 | 199.8 |
| D | 221.0 | 223.2 |
①图中F点对应的m＝__________。
② 根据提供的数据， xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O中x ﹕y ﹕z = _________。
③ 若缺少装置E，测得的________(选填“x”、“y”、“z”)的值会偏大。
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材料是人类赖以生存和发展的重要物质，铜是目前使用最广泛的金属之一。
(一)铜材料的有关知识
(1)人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料。这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是________。
(2)纯铜又称紫铜，常见铜合金有黄铜、青铜等种类。家用电缆常用紫铜，以聚氯乙烯塑料或TPU橡胶包裹。
① 以上叙述中不涉及到的材料是_______(选填序号)。
A．金属材料 B．无机非金属材料 C．有机合成材料
② 我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理_______。
③ 鉴别黄铜和黄金，以下方法不可行的是______(选填序号)。
A．观察颜色 B．加稀盐酸 C．在空气中灼烧
(二)铜及其化合物的实验
I.硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料，以下是制取硫酸铜的常见方法。
(1)方案1：向稀硫酸中加入铜粉，再用导管通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色。
①反应中溶液的PH逐渐_________(填“增大”或“减小”)。
②该反应的化学方程式_________。
(2)方案2：将铜片加入浓硫酸中，加热，产生刺激性气味，溶液逐渐变成蓝色。将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明该气体是________。
(3)从环保角度进行比较，你认为方案_______(填“1”或“2”)更合理。
Ⅱ．在一定量硫酸铜溶液中加入碳酸钠溶液，过滤、洗涤、低温干燥得到碱式碳酸铜固体，其组成为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O。能证明固体已洗净的方法为__________。
(三)碱式碳酸铜的热分解实验
兴趣小组称取此固体12.0g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。
【查阅资料】Cu(OH)2的分解温度为66℃～68℃，CuCO3的分解温度为200℃～220℃，各生成对应的两种氧化物。该碱式碳酸铜失去结晶水的温度与Cu(OH)2的分解温度接近。
(1)装置A的作用是___________。
(2)加热前后及过程中均通入空气，加热后通空气的目的是________。
(3)控制温度在不同的范围对B中样品加热。测得装置C、D的质量在实验前后的变化情况如下表所示，测得B中剩余固体质量随温度的变化如下图所示。
| 装置 | 实验前/g | 实验后/g |
| C | 198.0 | 199.8 |
| D | 221.0 | 223.2 |
①图中F点对应的m＝__________。
② 根据提供的数据， xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O中x ﹕y ﹕z = _________。
③ 若缺少装置E，测得的________(选填“x”、“y”、“z”)的值会偏大。
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（2011•密云县二模）金属是人类社会生存和发展不可缺少的物质．
（1）人类使用过的金属材料中，铁常用于制作炊具，是利用了铁的性．
（2）钢铁又被称为工业的骨骼，工业上用一氧化碳还原含氧化铁的赤铁矿石得到生铁，该过程用化学方程式表示为．石油与钢铁有类似美誉，被称为工业的血液．石油、煤和总称为化石燃料
（3）某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些单质，其中Cu约占10.3%、Zn约占5.0%、S约占1.2%．现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示：
a．步骤①产生的废气A中，一定含有的有害气体是．
b．溶液D中一定含有的溶质是．
c．有人认为若步骤①中空气不足量，会导致锌的回收率降低，请你谈谈是否正确并说明理由？．
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武汉举行首届中国国际钢铁流通博览会，将商讨全球金属流通行业的战略性问题。则回答：
（1）金属材料的生产和使用是人类文明和社会进步的重要标志。常见三种金属铜、铁和铝被先后大规模的发现与使用，则其中的原因是（_____）
A 地壳中金属元素的含量 B 金属的导电性
C 金属的活动性顺序 D 金属的资源与价格
（2）大型钢铁企业常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，相关系列的化学反应过程如下：
请写出第①②步反应的化学方程式分别为_______________和__________。第③步反应的反应现象为______________________________。
（3）金属矿物的储量有限，而且不能再生。目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，请说明其目的是________（填“合理开采矿物”、“节约金属资源”或“开发出金属的代用品”）。
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武汉举行首届中国国际钢铁流通博览会，将商讨全球金属流通行业的战略性问题。则回答：
（1）金属材料的生产和使用是人类文明和社会进步的重要标志。常见三种金属铜、铁和铝被先后大规模的发现与使用，则其中的原因是（_____）
A 地壳中金属元素的含量 B 金属的导电性
C 金属的活动性顺序 D 金属的资源与价格
（2）大型钢铁企业常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，相关系列的化学反应过程如下：
请写出第①②步反应的化学方程式分别为_______________和__________。第③步反应的反应现象为______________________________。
（3）金属矿物的储量有限，而且不能再生。目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，请说明其目的是________（填“合理开采矿物”、“节约金属资源”或“开发出金属的代用品”）。
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武汉举行首届中国国际钢铁流通博览会，将商讨全球金属流通行业的战略性问题。则回答：
（1）金属材料的生产和使用是人类文明和社会进步的重要标志。常见三种金属铜、铁和铝被先后大规模的发现与使用，则其中的原因是（_____）
A 地壳中金属元素的含量 B 金属的导电性
C 金属的活动性顺序 D 金属的资源与价格
（2）大型钢铁企业常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，相关系列的化学反应过程如下：
请写出第①②步反应的化学方程式分别为_______________和__________。第③步反应的反应现象为______________________________。
（3）金属矿物的储量有限，而且不能再生。目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，请说明其目的是________（填“合理开采矿物”、“节约金属资源”或“开发出金属的代用品”）。
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材料是人类赖以生存和发展的重要物质，下列属于有机合成材料的是（ ）
A. 青铜 B. 陶瓷 C. 玻璃 D. 塑料
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钢铁是重要的金属材料，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．实验课上，同学们做了验证“铁生锈的条件”及除锈方法的实验．
【试验一】验证“铁生锈的条件”，设计了如下实验：
取3枚无锈的洁净铁钉，如图所示分装在不同条件的试管内．
| 实验编号 | I | II | III |
| 实验条件 | 铁钉放在用水浸湿的一团棉花球上 | | 试管底放干燥剂，在一团干棉花球上放铁钉，塞紧胶塞 |
| 实验图示 |  |  |  |
（1）请填写实验Ⅱ的实验条件______．
（2）实验Ⅲ中可以作干燥剂的固体物质是______（任写一种）．
【拓展与迁移】查阅资料得知，铜在氧气、水、二氧化碳的共同作用下也会生锈，借鉴“铁生锈的条件”的验证实验，请设计出验证“铜生锈的条件”应做的实验______（任写出其中的两个实验，要求只写出加入到试管内的物质）．
【实验二】某同学从工厂中找来一些生锈的生铁屑，做除铁锈的实验．
取一定量生锈铁屑放在试管中，并向试管中加入一定量的稀硫酸，除去铁锈．写出用稀硫酸除铁锈的化学方程式：______．
【拓展与迁移】反应结束后，发现试管底部有少量黑色固体剩余，同学们又想探究剩余黑色固体的成分，做出了如下猜想：
猜想一：黑色固体中一定有碳；
猜想二：黑色固体中一定有铁．
做出猜想一的理由是______．
假设猜想二正确，请完成下列实验设计方案． | 实验操作 | 预期实验现象 | 结论 |
| 取少量黑色固体放入试管中，加入足量的______ | ______ | 猜想二正确 |
Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
