某课外活动小组的同学们正在探究氧化铜与稀硫酸反应后溶液中的溶质成分。请回答问题：【提出问题...

某课外活动小组的同学们正在探究氧化铜与稀硫酸反应后溶液中的溶质成分。请回答问题：

【提出问题】反应后B烧杯中含有的溶质是什么？

【猜想与假设】猜想一：CuSO4　　 猜想二：(1)__________(写化学式)。

【实验探究】甲同学实验：取样，向溶液中滴加氢氧化钠溶液，边滴边振荡，观察到了(2)_________的现象，从而证明猜想二正确。写出有挂反应的化学方程式(3)_____________。

【继续探究】一段时间后，同学们观察到C中溶液为无色。为确定C中溶质成分，乙同学实验：取C溶液少量，滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀生成，于是认为C中溶质一定是硫酸钠，请你评价乙同学的结论(4)________________________________。

【总结与反思】只要向C中滴加(5)_______溶液，即可确定C溶液中的溶质成分。

【拓展与提高】若要证明一个化学反应所得溶液中溶质成分，首先要做出合理猜想，然后比较几种猜想的不同，确定需要证明的(6)_______，选择与之反应产生明显现象的试剂进一步探究。

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(11分)某学习小组的同学们在做氢氧化钠溶液和稀硫酸的中和反应实验中，突然发现未给烧杯中滴加指示剂。于是将实验改为探究烧杯内的溶液中溶质的成分。

【提出问题】烧杯内的溶液中溶质是什么？

【猜想与假设】同学们经过讨论，一致认为溶质一定有硫酸钠，写出生成硫酸钠的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。溶质除了硫酸钠外，小敏同学认为还可能有氢氧化钠，小丽同学认为还可能有硫酸。

【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性。

【设计与实验】（1）同学们取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加酚酞溶液，无明显现象产生，据此推

断　　　　　　 同学的猜想不成立，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）小丽同学取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，她据此确定溶质还有硫酸。反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）小华同学提出质疑，因为溶液中的硫酸钠与氯化钡反应也能产生白色沉淀。为了证明溶质是否还有硫酸，请你与同学们一起进行如下探究（要求不能选用指示剂和pH试纸）。

【反思与评价】（1）在探究化学反应后的剩余物质的成分是，除了考虑生成物，还要考　　 虑　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）复分解反应发生的条件是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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某实验小组的同学在做酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液加入一定量的稀硫酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂，因此，他们停止滴加稀硫酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。

[提出问题]该烧杯内溶液中的溶质是什么？

[猜想]猜想一：只有Na2SO4；　　　　 猜想二：_____。

猜想三：含有Na2SO4和NaOH；　　 猜想四： 含有Na2SO4、H2 SO4 和NaOH

同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是_____。

[查阅资料]硫酸钠溶液呈中性：

[进行实验]同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想二是成立的，请你帮他们填写有关实验步骤或实验现象；

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某实验小组的同学在做酸碱中和反应的实验时,向烧杯中的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸后,发现忘了滴加酸碱指示剂。因此,他们停止滴加稀硫酸,并对烧杯内溶液中的溶质成分进行了探究。

[提出问题]该烧杯内溶液中的溶质是什么?

[猜想假设]猜想一:只有Na2SO4;

猜想二:___________________________。

猜想三:含有Na2SO4和NaOH。

[查阅资料]硫酸钠溶液呈中性。

[进行实验]同学们设计了如下不同的实验方案,证明猜想二是成立的。请你帮他们填写有关实验步骤或实验现象。

[反思交流]

(1)上述方案有一个不合理,请指出并说明理由___________________________。

(2)方案二中反应的化学方程式为___________________________。

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某兴趣小组的同学们围绕“酸碱中和反应”，将学生成分若干小组开探宂活动。请你和他们一起完成以下实验探究。

（提出问题一）稀硫酸与氢氧化钠溶液能否发生反应

（实验探究1）甲组同学在烧杯中加入10mL稀硫酸。滴入几滴酚酞试液，接着分两次向烧杯中滴入氢氧化钠溶液。第一次滴加几滴氢氧化钠溶液后，不断搅拌，第二次继续滴加氢氧化钠溶液至过量。则第一次滴加氢氧化钠溶液时，溶液中溶质（不考虑酚酞)的质量变化情况是（1）_________；第二次滴加氢氧化钠溶液时观察到的现象是（2）_________。由上述实验甲组同学得出了稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应的结论。反应的化学方程为（3）________。

（提出问题二）是否可以用其他试剂证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应呢？

（实验探究2）同学们想要利用找到的生锈的铁钉继续探究，并设计了如下实验方案。

乙组同学的实验过程如图所示：向a试管中滴加氢氧 化钠溶液时无明显现象，再将混合后的溶液倒入盛有生锈铁钉的另一试管中，观察到（4）______的明显现象。

乙组结论：生锈的铁钉可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应。

丙组同学的实验过程与乙组相同，但是丙组同学却未观察到明显现象。

丙组结论：生锈的铁钉可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应。

（交流讨论）你认为乙、丙两组中哪个小组由实验现象获得的结论是正确的，并说明理由（5）_________。

（反思）若化学反应无明显现象时，可通过证明（6）________来判断有化学反应发生。

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某研究性小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的稀盐酸加入氢氧化钙溶液一会儿后，发现忘记滴加指示剂，因此，他们停止滴加氢氧化钙溶液，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究

（提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么？

（提出猜想）猜想①：可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想②：_____猜想③可能是CaCl2和HCl

（查阅资料）氯化钙溶液呈中性。

（实验探究）

（反思）（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需要考虑_____。

（2）若猜想③正确，要处理烧杯内溶液使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的_____（化学式）。

（3）验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质或者方法单独使用也能完成该实验_____？

A．pH试纸　　　　 B．镁条　　　　 C．检查导电性　　 D．铜片

（拓展延伸）（注意：若答对（拓展延伸）奖励4分，化学试卷总分不超过60分。）

（1）在进行酸碱中和反应实验的过程中，研究性小组取一定量的稀盐酸，逐滴匀速滴加氢氧化钙溶液，用pH和温度电子传感器实时获得的pH、温度曲线（如图），由图你得到的认识，

请写出两条①_____②_____。

（2）微粒观是化学基本观念的重要组成部分，也是化学基本观念中最基础的部分，从微观视角认识和考察物质世界是研究化学应掌握的重要思维方法，试从微观角度分析酸碱中和反应的实质是_____。由中和反应实质可以知道部分离子在水溶液中不能共存，请再写出一组不能共存的离子_____。

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（一）做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中溶质的成分进行了探究，请和他们一起探究并完成以下各空；

【提出问题】溶液中溶质的成分是什么？

【做出猜想】（1）只有Na2SO4；（2）Na2SO4和_____________两种物质；（3）Na2SO4和NaOH两种物质。

【实验验证】

丙同学对甲、乙两同学结论不同产生质疑。

【查阅资料】①Na2SO4溶液显中性；②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2_________=2NaAlO2+3H2↑

【交流反思】①丙同学肯定猜想（1）____________(填“成立”或“不成立”）；

②丁同学认为猜想（2）不成立，其理由是__________________________________；

③该组同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立；

④甲同学的实验是；铝片和____________溶液反应。

（二）某工厂以流量10L/S（升/秒）排出含硫酸9.8%的工业废水，现向该废水中排入含氢氧化钠4%的工业废水，与硫酸反应后再排出，要使处理后的废水呈中性，则含氢氧化钠4%的工业废水的流量应为______________L/s(上述含酸废水和含碱废水的密度均近似为1g/cm3)。

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做完氢氧化钠和稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究：

【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？

【作出猜想】（1）甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质；

（2）乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和　　　　　　 两种物质；

（3）丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质。

【查阅资料】①Na2SO4溶液显中性；②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠( NaAlO2 )等物质。

【实验验证】

【总结反思】丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想（1）不成立。经过进一步分析，丁同学认为猜想（2）也不成立，他的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立。

【知识拓展】（1）生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？　　　　　 （填“能”　 或“不能”）；

（2）乙同学的实验中铝片与　　　　　　 溶液发生了反应；（填化 学式）；

（3）请写出稀硫酸和铝片反应的化学方程式　　　　　　　　 ， 该方程式属于　　　　　　 反应。（填基本反应类型）

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做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究。

【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？

【作出猜想】（1）甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质。

（2）乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和________两种物质。

（3）丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质。

【查阅资料】①Na2SO4溶液显中性。

②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）等物质。

【实验验证】

【总结反思】丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想（1）不成立。经过进一步分析，丁同学认为猜想（2）也不成立，他的理由是______________。兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立。

【知识拓展】（1）生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？______________（填“能”或“不能”）

（2）乙同学的实验中铝片与___________________溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式_______________________。

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做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究。

（提出问题）溶液中的溶质是什么物质？

（作出猜想）

（1）甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质。

（2）乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和__________两种物质。

（3）丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质。

（查阅资料）

①Na2SO4溶液显中性。

②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种可燃性气体。

（实验验证）

（总结反思）丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想（1）不成立。经过进一步分析，丁同学认为猜想_____也不成立，他的理由是_______。兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想_____成立。

（知识拓展）

（1）生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？__________（填“能”或“不能”）。

（2）乙同学的实验中铝片与_________（填化学式）溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式：________。

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