(11分)某学习小组的同学们在做氢氧化钠溶液和稀硫酸的中和反应实验中，突然发现未给烧杯中滴...

(11分)某学习小组的同学们在做氢氧化钠溶液和稀硫酸的中和反应实验中，突然发现未给烧杯中滴加指示剂。于是将实验改为探究烧杯内的溶液中溶质的成分。

【提出问题】烧杯内的溶液中溶质是什么？

【猜想与假设】同学们经过讨论，一致认为溶质一定有硫酸钠，写出生成硫酸钠的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。溶质除了硫酸钠外，小敏同学认为还可能有氢氧化钠，小丽同学认为还可能有硫酸。

【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性。

【设计与实验】（1）同学们取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加酚酞溶液，无明显现象产生，据此推

断　　　　　　 同学的猜想不成立，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）小丽同学取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，她据此确定溶质还有硫酸。反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）小华同学提出质疑，因为溶液中的硫酸钠与氯化钡反应也能产生白色沉淀。为了证明溶质是否还有硫酸，请你与同学们一起进行如下探究（要求不能选用指示剂和pH试纸）。

【反思与评价】（1）在探究化学反应后的剩余物质的成分是，除了考虑生成物，还要考　　 虑　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）复分解反应发生的条件是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

九年级化学探究题困难题查看答案及解析

某实验小组的同学用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。此时，他们停止滴加稀硫酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。Ⅰ.写出该中和反应的化学方程式_________。

Ⅱ.探究烧杯内溶液中溶质的成分：

【提出问题】该烧杯内溶液中溶质是什么？

【进行猜想】

猜想一：可能是Na2SO4与NaOH ；猜想二：可能只是Na2SO4 ；猜想三：可能是_________。

【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性。

【实验探究】

【反思与拓展】

（1）探究猜想三成立，除以上方案外，下列哪些物质也能完成该实验？_________（填序号）

A．pH试纸　　　 B．铜　 　 C．氧化铜　　 D．氢氧化铜

（2）甲、乙两位同学准备测定反应后溶液中H2SO4的质量分数。

①甲同学取50g该溶液于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，反应过程中溶液的pH变化如右图所示，求溶液中H2SO4的质量分数_________。(写出计算过程)

②试写出A点溶液中的溶质_________。

③乙同学改用BaCl2溶液代替NaOH溶液，根据生成沉淀的质量来确定溶液中H2SO4的质量分数，你认为结果将_______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

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某实验小组的同学用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。此时，他们停止滴加稀硫酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。Ⅰ.写出该中和反应的化学方程式_________。

Ⅱ.探究烧杯内溶液中溶质的成分：

【提出问题】该烧杯内溶液中溶质是什么？

【进行猜想】

猜想一：可能是Na2SO4与NaOH ；猜想二：可能只是Na2SO4 ；猜想三：可能是_________。

【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性。

【实验探究】

【反思与拓展】

（1）探究猜想三成立，除以上方案外，下列哪些物质也能完成该实验？_________（填序号）

A．pH试纸　　　 B．铜　 　 C．氧化铜　　 D．氢氧化铜

（2）甲、乙两位同学准备测定反应后溶液中H2SO4的质量分数。

①甲同学取50g该溶液于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，反应过程中溶液的pH变化如右图所示，求溶液中H2SO4的质量分数_________。(写出计算过程)

②试写出A点溶液中的溶质_________。

③乙同学改用BaCl2溶液代替NaOH溶液，根据生成沉淀的质量来确定溶液中H2SO4的质量分数，你认为结果将_______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

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某实验小组的同学在做酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液加入一定量的稀硫酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂，因此，他们停止滴加稀硫酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。

[提出问题]该烧杯内溶液中的溶质是什么？

[猜想]猜想一：只有Na2SO4；　　　　 猜想二：_____。

猜想三：含有Na2SO4和NaOH；　　 猜想四： 含有Na2SO4、H2 SO4 和NaOH

同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是_____。

[查阅资料]硫酸钠溶液呈中性：

[进行实验]同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想二是成立的，请你帮他们填写有关实验步骤或实验现象；

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某实验小组的同学在做酸碱中和反应的实验时,向烧杯中的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸后,发现忘了滴加酸碱指示剂。因此,他们停止滴加稀硫酸,并对烧杯内溶液中的溶质成分进行了探究。

[提出问题]该烧杯内溶液中的溶质是什么?

[猜想假设]猜想一:只有Na2SO4;

猜想二:___________________________。

猜想三:含有Na2SO4和NaOH。

[查阅资料]硫酸钠溶液呈中性。

[进行实验]同学们设计了如下不同的实验方案,证明猜想二是成立的。请你帮他们填写有关实验步骤或实验现象。

[反思交流]

(1)上述方案有一个不合理,请指出并说明理由___________________________。

(2)方案二中反应的化学方程式为___________________________。

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某兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液逐滴加入稀硫酸，一会儿发现忘记了滴加指示剂。此时，他们停止滴加稀硫酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。

（1）写出该中和反应的化学方程式为______________；

（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分：

（提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么？

（猜想）猜想一：溶质有硫酸钠和氢氧化钠；猜想二：溶质只有硫酸钠；猜想三：_________；

（进行实验）

（反思与拓展）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑__________；

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某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。

写出该中和反应的化学方程式：________。

（提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么？

（猜想） 猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：______。

（查阅资料）氯化钙溶液呈中性。

（实验验证）

实验步骤：

（1）取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，溶液不变色，则猜想一不正确；

（2）取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，实验现象：______，结论：猜想二不正确，猜想三正确。

（拓展反思）

（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑_______；

（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？______（填序号）。

a pH试纸　　　　 b铜　　　　 c紫色石蕊溶液　　　　 d硝酸银溶液

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某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和稀盐酸做中和反应实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入一定量稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂，此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。

Ⅰ.写出该中和反应的化学方程式：___________________。

Ⅱ.探究烧杯内溶液中溶质的成分。

【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？

【猜想】甲、乙、丙三位同学分别作出了猜想，请你补充丁同学的猜想。

同学甲：可能是CaCl2和Ca(OH)2；　　　　 同学乙：可能只有CaCl2；

同学丙：可能是CaCl2、HCl和Ca(OH)2 同学丁：可能是_________。

你认为该小组同学的猜想中不需做实验就可以否定的是___________。

【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。

【进行实验】

【反思与拓展】

(1)在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑____________。

(2)根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质是否含有Ca(OH)2，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？___________（填序号）

a．pH试纸　　　 b．铜　　　 c．二氧化碳　　　　 d．氧化铜

Ⅲ．取10g烧杯中的溶液，向其中逐滴滴入溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液，同时充分搅拌。测得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图所示。

（1）由图可知，当碳酸钠溶液质量加到_____________g时，溶液中盐酸恰好反应完；

（2）原烧杯溶液中氯化钙的质量分数______________。（写出计算过程）

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某实验小组的同学用氢氧化钠溶液和盐酸做中和反应的实验，当他们向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂。他们停止滴加稀盐酸，对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。

（1）写出该中和反应的化学方程式：　　　　　　 。

（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分。

【猜想】猜想一：可能是NaCl和NaOH；猜想二：可能只有NaCl；

猜想三：　　　　　　 。

【进行实验】

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某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。

Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：　　　 ①　　　　　　 。

Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。

【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？

【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：　　　　　　 ②　　　　　　　 。

【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。

【进行实验】

实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡

实验现象：　　　 ③　　　　　　 结论：猜想一不正确

实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量

实验现象： 　　　 ④　　　　　　 结论：猜想二不正确，猜想三正确

【反思与拓展】

（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 　　　 ⑤　　　　　　 。

（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？　　　 ⑥　　　　　　 （填序号）

a．pH试纸 　　 b．铜　　 c．紫色石蕊溶液　　　　 d．硝酸银溶液

（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是　　　 ⑦　　　　　　 （写一条）。要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的　　　 ⑧　　　　　　 。

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