日常生活中食用的食盐大多来自海水晾晒．可得到含少量泥沙的粗盐．以下为粗盐的简要精制和除杂过... - 新题库

↑ 收起筛选 ↑

试题详情

日常生活中食用的食盐大多来自海水晾晒．可得到含少量泥沙的粗盐．以下为粗盐的简要精制和除杂过程．
（1）海边的盐民多在夏天晾晒海盐．根据右图分析，夏天有利于得到粗盐是因为______．

（2）海水晾晒得到的粗盐中往往含有少量泥沙，为了除去泥沙等不溶物，某小组设计了如图所示的实验．

在粗盐提纯的操作中，正确的操作顺序为（填序号）______，
其中A、B的操作名称为______，B中的玻璃棒的作用为______．
（3）除去泥沙后的食盐中，通常还含有氯化钙、氯化镁、硫酸镁等可溶杂质．要除去这些杂质，选择的药品和加药的顺序均正确的是（填序号）______．
①Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH
②Ba（NO₃）₂、NaOH、Na₂CO₃
③BaCl₂、NaOH、K₂CO₃、HCl
④BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、HCl
（4）某小组量取了10.0mL 水，称取4.0g粗盐，逐渐加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，继续操作最终蒸干得3.6g精盐，则精盐的产率是______．

九年级化学解答题中等难度题

少年，再来一题如何？

试题答案

试题解析

相关试题

日常生活中食用的食盐大多来自海水晾晒．可得到含少量泥沙的粗盐．以下为粗盐的简要精制和除杂过程．
（1）海边的盐民多在夏天晾晒海盐．根据右图分析，夏天有利于得到粗盐是因为______．
（2）海水晾晒得到的粗盐中往往含有少量泥沙，为了除去泥沙等不溶物，某小组设计了如图所示的实验．
在粗盐提纯的操作中，正确的操作顺序为（填序号）______，
其中A、B的操作名称为______，B中的玻璃棒的作用为______．
（3）除去泥沙后的食盐中，通常还含有氯化钙、氯化镁、硫酸镁等可溶杂质．要除去这些杂质，选择的药品和加药的顺序均正确的是（填序号）______．
①Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH
②Ba（NO₃）₂、NaOH、Na₂CO₃
③BaCl₂、NaOH、K₂CO₃、HCl
④BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、HCl
（4）某小组量取了10.0mL 水，称取4.0g粗盐，逐渐加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，继续操作最终蒸干得3.6g精盐，则精盐的产率是______．
九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
我们日常生活中，食用的食盐大多来自海水晾晒．海水经蒸发结晶后可获得含有少量泥沙和杂质的粗盐．
(1)为了除去粗盐中含有的少量泥沙，某小组设计了如图所示的实验：在粗盐提纯的过程中，正确的操作顺序是(填序号)______，过滤时，玻璃棒的作用是____________；蒸发过程中，待蒸发皿中出现_________时，停止加热，利用余热使滤液蒸干．
(2)某同学所得的产率与其他同学比较明显偏低，下列哪些情况导致产率明显偏低____(选填字母序号)
A．溶解时将粗盐一次全部倒入水中，立即过滤　　
B．蒸发时有一些液体、固体溅出　　　 C．提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量
(3)某粗盐提纯后得到的“精盐”中还含有少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2．小青同学设计了以下实验方案来除去可溶性杂质．
①步骤①的化学方程式为___________________________________．
②步骤②中得到的白色沉淀是__________(填化学式)．
③步骤③中加稀盐酸是为了除去溶液中__________________________。

九年级化学综合题困难题查看答案及解析
我们日常生活中，食用的食盐大多来自海水晾晒．海水经蒸发结晶后可获得含有少量泥沙和杂质的粗盐．
（1）为了除去粗盐中含有的少量泥沙，某小组设计了如图所示的实验：
在粗盐提纯的过程中，正确的操作顺序是（填序号）______，过滤时，玻璃棒的作用是______；蒸发过程中，待蒸发皿中出现______时，停止加热，利用余热使滤液蒸干．
（2）某同学所得的产率与其他同学比较明显偏低，下列哪些情况导致产率明显偏低______（选填字母序号）
A．溶解时将粗盐一次全部倒入水中，立即过滤
B．蒸发时有一些液体、固体溅出
C．提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量
（3）粗盐提纯后的精盐，通常还含有少量的氯化钙、氯化镁、硫酸镁等可溶性杂质．要得到比较纯净的NaCl还应用通过化学方法除去这些杂质．设计以下的实验方案：

①沉淀中含有的物质是______．（写化学式）
②操作①②间除杂质时所加的三种试剂是①NaOH溶液 ②Na₂CO₃ ③BaCl₂溶液（均过量）．其顺序要求是：______：（填序号）加入Na₂CO₃的目的是______；③中加入盐酸的目的是______．

九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
我们日常生活中，食用的食盐大多来自海水晾晒．海水经蒸发结晶后可获得含有少量泥沙和杂质的粗盐．
（1）为了除去粗盐中含有的少量泥沙，某小组设计了如图所示的实验：在粗盐提纯的过程中，正确的操作顺序是(填序号)______；
（2）准备过滤器时，为了让折好的滤纸紧贴漏斗壁，应该怎样操作：__________。
（3）实验小组实验数据如下：

称取粗盐/g

溶解粗盐/g

剩余粗盐/g

精盐/g

精盐产率/%

5.0

3.6

1.4

2.8

？

该同学的精盐产率为：_______ 。（保留整数）
（4）某同学所得的产率与其他同学比较明显偏低，下列哪些情况导致产率明显偏低______(选填字母序号)
A．溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入10mL水中，立即过滤　　
B．蒸发时有少量液体、固体溅出　　　
C．提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量
（5）粗盐提纯后得到的“精盐”中还含有少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2．实验小组的同学设计了以下实验方案来除去可溶性杂质．
①步骤①的化学方程式为___________。
②步骤②中的白色沉淀为___________。
③步骤③中加稀盐酸是为了除去溶液中_____________。

九年级化学实验题中等难度题查看答案及解析
食用的食盐大多来自海水晾晒。海水经蒸发结晶后可获得含有少量泥沙和杂质的粗盐。请根据实验回答下列问题
　　　　　　　
（1）在“蒸发结晶”的操作中，玻璃棒的作用是_____，当蒸发皿中出现_____ 时，应停止加热。
（2）若得到 NaCl 的产率比实际值偏低，则可能的原因是（填序号）_____。
A 蒸发时未充分蒸干　　　　　 B 溶解含有泥沙的 NaCl 时，加入的水量不足
C蒸发时有液体溅出　　　　　 D 把固体从蒸发皿转移到天平上称量时，有较多固体粘在了蒸发皿上
（3）粗盐提纯后得到的“精盐”中还含有少量可溶性杂质　　 Na2SO4、CaCl2、MgCl2。实验小组的同学设计了以下实验方案来除去可溶性杂质。
①操作 a 的名称是_____。
②加人“过量 BaCl2 溶液时”，发生反应的化学方程式是_____。加入过量碳酸钠溶液除了能除去粗盐中的氯化钙外，还有一个作用是_____。
③若不经操作a，直接向Ⅲ中加入过量稀盐酸，所得的溶液中溶质有_____（填化学式）。

九年级化学综合题困难题查看答案及解析
我国是一个海洋大国，拥有着丰富的海洋资源。
(1)“我们日常生活中使用的食盐大多来自于海洋，海水晒盐所涉及的结晶方法是______________。
这样制得的食盐含有较多的杂质，叫做粗盐。粗盐中含有泥沙、氯化镁、氯化钙等杂质，要除去粗盐中的泥沙可使用的主要操作方法是__________________，要除去粗盐中的氯化镁、氯化钙可使用的方法是______________________。
(2)我国对海洋温差发电技术的研究位于世界前列，其工作原理示意图如图所示：
①在上述过程中，氨发生的变化属于________________(填“物理变化”或“化学变化”)，试用微粒的观点解释氨气经冷凝器转化成液态氨_______________________________________________；
②燃煤发电相比，海洋温差发电的优点是____________________________________(写出一点即可)。

九年级化学简答题困难题查看答案及解析
日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是氯化钠）。
（1）氯化钠是由___________（写粒子符号）构成的；
（2）通过晾晒海水，可以蒸发除去水分，得到粗盐。通常不采用降低海水温度的方法得到粗盐，是因为_________________________________，相同情况下降温析出的晶体比较少；
（3）根据“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，回答有关问题：
①溶解　　　　称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.1g。
②过滤
③蒸发　　　　在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止______________________________________。当蒸发皿中______________________，停止加热。
④计算产率　　　　得到精盐3.3g，则精盐的产率为___________（计算结果保留一位小数）。
（4）若经过上述实验得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙，为了除去这两种可溶性杂质，可将得到的精盐全部溶于水，加入过量的氢氧化钠溶液和___________________溶液，充分反应后，接下来的操作顺序是__________________（填序号）。
①蒸发　　　　 ②加入过量的稀盐酸　　　　 ③过滤

九年级化学填空题困难题查看答案及解析
日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是氯化钠）。
（1）氯化钠是由___________（写粒子符号）构成的；
（2）通过晾晒海水，可以蒸发除去水分，得到粗盐。通常不采用降低海水温度的方法得到粗盐，是因为_________________________________，相同情况下降温析出的晶体比较少；
（3）根据“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，回答有关问题：
①溶解　　　　称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.1g。
②过滤
③蒸发　　　　在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止______________________________________。当蒸发皿中______________________，停止加热。
④计算产率　　　　得到精盐3.3g，则精盐的产率为___________（计算结果保留一位小数）。
（4）若经过上述实验得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙，为了除去这两种可溶性杂质，可将得到的精盐全部溶于水，加入过量的氢氧化钠溶液和___________________溶液，充分反应后，接下来的操作顺序是__________________（填序号）。
①蒸发　　　　 ②加入过量的稀盐酸　　　　 ③过滤

九年级化学信息分析题极难题查看答案及解析
日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是氯化钠）。
（1）通过晾晒海水，可以蒸发除去水分，得到粗盐。通常不采用降低海水温度的方法得到粗盐，是因为_____________，相同情况下降温析出的晶体比较少。
（2）根据“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，回答有关问题。
①溶解　　称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.1g。
②过滤
③蒸发　　在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止_______。当蒸发皿中___，停止加热。
④计算产率　　得到精盐3.3g，则精盐的产率为__________（计算结果保留一位小数）。
（3）若经过上述实验得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙，为了除去这两种可溶性杂质，可将得到的精盐全部溶于水，加入过量的氢氧化钠溶液和__________溶液，充分反应后，接下来的操作顺序是__________（填序号）。
①蒸发　　　　　　 ②加入过量的稀盐酸　　　　　　 ③过滤

九年级化学实验题简单题查看答案及解析
14．食盐的一种重要制取方法是通过海水晒制的．
（1）海水晒盐可得到固态粗盐和苦卤水，其中苦卤水是食盐的（填“饱和”或“不饱和”）溶液．一包从海水中获得的粗盐，其中含有少量的泥沙等不溶性杂质，可采用以下步骤除去：溶解，，蒸发结晶．
（2）课外活动小组对经过初步提纯的食盐的成分进行了探究．
提出问题：食盐样品中，除了NaCl，还有什么？
猜想：根据海水的成分，估计样品中还有MgCl₂．
设计实验：①小华的方案：取少量样品，溶解后，加入适量NaOH溶液；②小美的方案：取少量样品，溶解后，加入适量AgNO₃溶液．
现象结论：①小华若在实验中看到，则说明样品中含有MgCl₂．
②小美在实验中看到了与小华相同的现象，则认为样品中一定含有MgCl₂．她的结论（填“正确”或“不正确”），原因是（用化学方程式解释）．
九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析