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18世纪70年代，瑞典化学家舍勒首先发现并制得了氯气（Cl2）．氯气是一种黄绿色、密度比空气大且有毒的气体，它能与水发生化学反应生成盐酸和次氯酸（HClO）．氯气也能与碱溶液发生化学反应．
（1）实验室制取Cl2时，常用氢氧化钠吸收多余的氯气，防止氯气污染空气，请写出氯气和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______．
（2）自来水厂经常用氯气作消毒剂．目前市场上出售的某些假冒“纯净水”是由自来水灌装的，请你利用所学的化学知识加以鉴别，并写出有关的化学方程式：______．
（3）次氯酸具有漂白性，它可以将某些有色物质氧化成无色物质．某同学用滴管将饱和氯水（氯气的水溶液）逐滴滴入含有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去．红色褪去的原因可能有两种情况（用简要的文字说明）：
①______．②______．九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
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18世纪70年代，瑞典化学家舍勒首先发现并制得了氯气（Cl2）．氯气是一种黄绿色、密度比空气大且有毒的气体，它能与水发生化学反应生成盐酸和次氯酸（HClO），次氯酸具有强氧化性，可将某些有色物质氧化成无色物质．
（1）某同学用滴管将饱和氯水（氯气的水溶液）逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，当滴到最后一滴时，溶液红色突然褪去变成无色．请猜想溶液红色褪去变成无色的两个原因：
①
②．
（2）请设计一个简单的实验，探究（1）中溶液红色褪去变成无色的原因是①还是②．
．九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
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18世纪70年代，瑞典化学家舍勒首先发现并制得了氯气（Cl2）．氯气是一种黄绿色、密度比空气大且有毒的气体，它能与水发生化学反应生成盐酸和次氯酸（HClO），次氯酸具有强氧化性，可将某些有色物质氧化成无色物质．
（1）某同学用滴管将饱和氯水（氯气的水溶液）逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，当滴到最后一滴时，溶液红色突然褪去变成无色．请猜想溶液红色褪去变成无色的两个原因：①______②______．
（2）请设计一个简单的实验，探究（1）中溶液红色褪去变成无色的原因是①还是②．______．九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
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18世纪70年代，瑞典化学家舍勒首先发现并制得了氯气（Cl2）．氯气溶于水可生成盐酸和次氯酸（HClO）．氯气也能与碱发生化学反应．次氯酸具有漂白性，可以将有色物质氧化成无色物质．某同学用滴管将饱和氯水（氯气的水溶液）逐滴滴入含有酚酞试液NaOH溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去．
（1）写出下列化学方程式：
氯气与水反应________；
氯气与Ca（OH）2反应________．
（2）红色褪去的原因可能有以下两种情况：
①________；
②________．
（3）请设计一个简单的实验，确定红色褪去的原因是①还是②？________．九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
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1774年，瑞典化学家舍勒用二氧化锰和浓盐酸反应制得氯气，从而发现了氯元素，此反应为MnO2+4HCl
MnCl2+2H2O+x↑，通常情况下，氯气呈黄绿色，有刺激性气味，有毒，．密度约为空气的2.5倍。回答下列问题：(1)x的化学式为___。
(2)次氯酸(HC1O)常用于自来水的杀菌消毒，生活中常用次氯酸钙（Ca(ClO)2）和空气中的水和二氧化碳反应制取得到，同时生成碳酸钙，则反应的化学方程式为___。
(3)随着研究的深入，科学家们提出化学反应中有元素化合价升高的反应叫做氧化反应，元素化合价降低的反应叫做还原反应，上述制取氯气的反应中___发生了氧化反应。
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1774年，瑞典化学家舍勒用二氧化锰和浓盐酸反应制得氯气，从而发现了氯元素，此反应为MnO2+4HCl
MnCl2+2H2O+Cl2↑，通常状况下，氯气呈黄绿色，有刺激性气味，有毒．结合所给装置回答下列问题：
（1）写出标号仪器的名称：①______；②______．
（2）实验室制取氯气的发生装置是______．
（3）收集氯气只能用E装置，说明氯气密度______空气（填“大于”或“小于”）；且______溶于水（填“能”或“不能”）．九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
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1774年，瑞典化学家舍勒最先发现了氯气。当他研究软锰矿(二氧化锰)时，使软锰矿与浓盐酸混合并加热，产生了一种黄绿色的气体，也就是我们现在所说的氯气。氯气是一种有毒气体， 具有强烈刺激性气味，能使人出现打喷嚏、咳嗽、流泪不止、窒息等症状。但氯气可用来消毒自来水，其原理是氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸的强氧化性能够杀死水中的病菌，不过，氯气用于自来水消毒也存在一定端，氯化消毒后的自来水可能会产生对人体有害的物质，所以现在的自来水消毒采取了多种改进措施。
现代化学中氯气的用途有很多。工业上，氯气用于制作漂白物，气制成的漂白物非常多，生活中比较常见的有漂白液和漂白粉。这些产品在保存过程中，要注意密封干燥，避免阳光直射。因为次氯酸盐在空气中会与二氧化碳、水发生反应产生次氯酸，次氯酸在光照下会进行分解，从面导致漂白剂失效。氯气还可以制备多种农药，四氯化碳等有机溶剂、塑料等。
(1)氯气属于________________(填物质类别)，区分氯气和氧气最简单的方法是________________。
(2)氯气制作漂白粉用于杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙(Ca(ClO)2)，次氯酸钙中氯的化合价为________________。
(3)以下描述错误的是________________。
①用氯气消毒杀菌属于物理变化
②漂白粉需要密封保存是因为其化学性质不稳定
③上述实验室制取氯气的反应属于化合反应
④氯气泄漏逃生时应顺风向低处跑
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（2009•天津）瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2X则X的化学式为．
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瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2X则X的化学式为________．
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1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色的气体，有强烈的刺鼻气味．1810年，英国化学家戴维确定这种气体为氯气（Cl2）．氯气有剧毒，密度比空气大，约为空气密度的2.5倍，能溶于水，氯气的化学性质活泼，能与水、金属、碱等发生化学反应，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠（NaClO）．
（1）舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一．请补充完善其反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）2H2O+______+Cl2↑．
（2）小明用上述反应制取氯气，设计了右图所示装置，请指出其中的问题，并提出改进的方法______．
（3）如果需要获得干燥的氯气，可选用的干燥剂是______（填写序号）．
A．碱石灰 B．浓硫酸 C．氢氧化钠
（4）如右图所示，将干燥的氯气依次通过盛有干燥红纸条的集气瓶A和盛有湿润红纸条的集气瓶B．发现瓶A中的红纸没有变化，而瓶B中的红纸退色了．据此，你能获得什么结论？
你能推断使红纸退色的物质可能是______；理由是______．
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MnCl2+2H2O+x↑，通常情况下，氯气呈黄绿色，有刺激性气味，有毒，．密度约为空气的2.5倍。回答下列问题：
MnCl2+2H2O+Cl2↑，通常状况下，氯气呈黄绿色，有刺激性气味，有毒．结合所给装置回答下列问题：