如表是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，请对它进行研究：
（1）第12号元素它属于_____元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易_____电子，它的氯化物的化学式为_____。
（2）从表中可以探究出以下规律：在原子里，核电荷数＝原子序数＝_____。
（3）通过细致分析，还可以总结出一些规律：同一列的规律_____相同；同一行的规律是_____相同。
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如表是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，请对它进行研究：
（1）第12号元素它属于_____元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易_____电子，它的氯化物的化学式为_____。
（2）从表中可以探究出以下规律：在原子里，核电荷数＝原子序数＝_____。
（3）通过细致分析，还可以总结出一些规律：同一列的规律_____相同；同一行的规律是_____相同。
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元素周期表是学习化学的重要工具。下面是元素周期表中1~18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究：
（1）第16号元素属于________元素(填“金属”或“非金属 ”)，它的原子核外有______个电子层，最外层电子数为_______，在化学反应中容易______(填“得”或“失”)电子；
（2）元素的化学性质与原子结构中的________ 关系密切。
（3）同一周期中,原子结构呈现的规律有_________（任写一点）；
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下表是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我对它进行研究：
（1）第12号元素它属于 32 元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易33电子，它的离子符号为 34 。
（2）从上表中我探究出以下规律：在原子里，核电荷数=原子序数=35 ________。
（3）我通过细致地分析，还可以总结出一些规律： 36 ________。
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下表是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我对它进行研究：
（1）第12号元素它属于32 元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易33电子，它的离子符号为 34 。
（2）从上表中我探究出以下规律：在原子里，核电荷数=原子序数=35。
（3）我通过细致地分析，还可以总结出一些规律：36。
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元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表1号～18号元素原子核外电子排布，我对它进行研究：
（1）第13号元素属于________元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易________（填“得”或“失”）电子，它的离子符号为________。
（2）从上表中我还可以探究出以下规律：原子核外电子数等于原子序数、等于______、等于______。
（3）研究表明：第二周期从3号--9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小．我分析第三周期从11号--17号元素原子半径变化规律是________。
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