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某实验小组为了检测各种果汁中的Vc（维生素c，化学式为C6H8O6）含量，设计如下方案：Vc能和碘单质反应．反应式为：C6H8O6+I2═C6H66+2HI，因此可以用浓度为10毫克，毫升的碘标准溶液直接滴入体积都为30毫升的不同果汁中，通过所消耗的碘标准溶液的量可以计算出不同果汁的Vc含量．记录数据如表（一般每20滴的体积大约为1毫升）：
（1）分析数据可知，Vc含量最高的是______ 果汁（注明品牌和口味）；品牌 口味 滴入碘标准溶液的滴数 第一次 第二次 第三次 健力宝第五季 鲜橙味 25 24 23 混合味 18 20 22 统一 鲜橙味 35 33 38 混合味 29 30 30 酷儿 鲜橙味 27 25 26
（2）酷儿鲜橙味饮料中的Vc含量是______ 毫克/毫升（保留一位小数）；
（3）Vc易被空气中的氧气氧化而损耗，同学们为了进一步探究Vc损失的影响因素，又设计如下实验：
分析上表数据可以得出的结论______烧杯编号 同种果汁体积 恒温露置时间 温度 碘溶液滴数 1 30毫升 10分钟 室温 80 2 30毫升 10分钟 40℃ 76 3 30毫升 10分钟 50℃ 71 4 30毫升 20分钟 50℃ 65
根据上述结论，为了减少蔬菜加工过程中的维生素c的损失，最好的炒菜方法是______ （选填“热锅快炒”、“温锅慢炒”、“高温油炸”）．九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
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某实验小组为了检测各种果汁中的Vc（维生素C，化学式为C6H8O6）含量，设计如下方案：Vc能和碘单质反应．反应式为：C6H8O6+I2=C6H66+2HI，因此可以用浓度为10mg/mL的碘标准溶液直接滴入体积都为30mL的不同果汁中，通过所消耗的碘标准溶液的量可以计算出不同果汁的Vc含量．记录数据如表（一般每20滴的体积大约为1mL）：
（1）分析数据可知，Vc含量最高的是________ 果汁（注明品牌和口味）；品牌代号 口味 滴入碘标准溶液的滴数 第一次 第二次 第三次 A 鲜橙味 25 24 23 混合味 18 20 22 B 鲜橙味 35 33 38 混合味 29 30 30 C 鲜橙味 27 25 26
（2）该鲜橙味饮料中的Vc含量是________ 毫克/毫升（保留一位小数）；
（3）Vc易被空气中的氧气氧化而损耗，同学们为了进一步探究Vc损失的影响因素，又设计如下实验：
分析上表数据可以得出的结论________．烧杯编号 同种果汁体积 恒温露置时间 温度 碘溶液滴数 1 30mL 10min 室温 80 2 30mL 10min 40℃ 76 3 30mL 10min 50℃ 71 4 30mL 20min 50℃ 65
根据上述结论，为了减少蔬菜加工过程中的维生素c的损失，最好的炒菜方法是________ （选填“热锅快炒”、“温锅慢炒”、“高温油炸”）．九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
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（2005•潍坊）某研究性学习小组利用废铜屑生产单质铜，设计了如下两个实验方案：
写出反应①～④的化学方程式并注明基本反应类型
1；
2；
3；
4．九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
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大理石是重要的建筑材料．为了测定某大理石样品中杂质的含量，某实验小组准确称取100g样品，设计了如下实验方案：
【实验一】将100g大理石样品放入硬质玻璃管中高温加热，在不同反应时间测得的实验数据如下表（大理石高温加热的反应方程式是：CaCO3
CaO+CO2↑，杂质不反应）：
（1）100g大理石样品完全分解生成气体的质量是______g．反应时间/min 5 9 12 15 剩余固体质量/g 100 91.2 73.6 64.8 64.8
（2）100g大理石样品中杂质的质量是多少克？（写出计算过程）
【实验二】将100g大理石样品放入一定量的稀盐酸中，充分反应后测得实验数据如图（杂质不与稀盐酸反应，气体的溶解忽略不计）：
根据实验及有关数据进行分析：
（3）实验小组根据【实验二】数据计算出样品中杂质的质量为30g．经检查无计算原理及数字运算错误．请判断【实验二】的测定结果是否正确，如不正确要指出错误的原因．______．
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（6分）为了验证物质在发生化学变化时“参加反应的反应物总质量与生成物总质量相等”，某校甲、乙两个兴趣小组分别设计了如下的探究实验：
【实验方案】
【进行实验】如图所示：
甲小组：把盛有适量CuSO4溶液的烧杯和几根用砂纸打磨干净的铁钉放在天平上，用砝码平衡；然后将铁钉放入到烧杯中，观察天平是否平衡。
乙小组：把盛有适量稀盐酸的小试管放入盛有Na2CO3溶液的烧杯中；然后将烧杯放到天平上，用砝码平衡；接着取下烧杯并使试管内和烧杯内的两种溶液混合发生反应，待反应完全后再把烧杯连同试管放到天平上，观察天平是否平衡。
【实验现象】反应后，甲小组的天平指针指向刻度盘的 ，乙小组的天平指针指向刻度盘的 。（选填“左边”、“右边”或“中间” ）
【解释与结论】甲小组的结论为： ，
乙小组的解释为： 。
【反思与评价】比较两个小组的实验设计，若乙小组使用的试剂不变但要得到和甲小组相同的结论，你认为应对实验方案进行怎样的改进？
。
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为了验证物质在发生化学变化时“参加反应的反应物总质量与生成物总质量相等”，某校甲、乙两个兴趣小组分别设计了如下的探究实验：
【实验方案】
【进行实验】如图所示：
甲小组：把盛有适量CuSO4溶液的烧杯和几根用砂纸打磨干净的铁钉放在天平上，用砝码平衡；然后将铁钉放入到烧杯中，观察天平是否平衡．
乙小组：把盛有适量稀盐酸的小试管放入盛有Na2CO3溶液的烧杯中；然后将烧杯放到天平上，用砝码平衡；接着取下烧杯并使试管内和烧杯内的两种溶液混合发生反应，待反应完全后再把烧杯连同试管放到天平上，观察天平是否平衡．
【实验现象】反应后，甲小组的天平指针指向刻度盘的______，乙小组的天平指针指向刻度盘的______ （选填“左边”、“右边”或“中间”）．
【解释与结论】
甲小组的结论为______，乙小组的解释为：______．
【反思与评价】比较两个小组的实验设计，若乙小组使用的试剂不变但要得到和甲小组相同的结论，你认为应对实验方案进行怎样的改进？______．九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
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某兴趣小组为了区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，设计了如下图所示的四组实验方案，请按要求回答问题．
(1)上述实验方案中能达到实验目的是_______(填字母序号)．
(2)C组实验中发生反应的化学方程式为___________________________．
【继续探究】实验结束后，小组的同学将A、B、C、D四组实验八支试管中的物质倒入同一个烧杯中，最终得到无色透明的溶液．
【分析讨论】
①烧杯中能跟稀盐酸发生化学反应的物质有_______种(酚酞除外)．
②最终得到的溶液中：一定含有的溶质是_____________(填化学式，下同)，一定不含有的溶质是________，可能含有的溶质是_______．
【实验验证】为了验证最终得到的溶液中可能含有的溶质是否存在，小组的同学取少量烧杯中的溶液于试管中，向其中逐滴加入碳酸钠溶液直至过量，观察到________，证明含有该溶质．
【拓展延伸】小组的同学把D组实验方案中的二氧化碳换成二氧化硫，达到同样实验效果．二氧化硫跟氢氧化钙反应的化学方程式为______________________．
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某化工厂排出的废液中含有AgNO3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2三种物质．为了分离并回收金属银和铜，化学课外小组的同学设计了如下实验方案：
根据以上实验方案你认为：
（1）当所加入的铜粉恰好完全反应，固体X是______；滤液B的溶质有______．操作1、2的名称都是______．
（2）写出废液加入适量铜粉发生的反应方程式______，该反应的基本类型是______．
（3）写出固体Y中除去过量铁粉的化学实验方法：______．九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
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物质间反应常用到两表：金属活动性顺序表，溶解性表．
（1）金属活动性顺序表适用于金属与溶液的反应．
某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：
Ⅰ将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中；
Ⅱ将铜片加入到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质；
Ⅲ将金属片A加入到溶液B中．
①根据实验Ⅰ判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是______；
②根据实验Ⅱ的现象得出的结论是______；
③要通过实验Ⅲ得出铁和铜的金属活动性顺序，如果B是硫酸铜溶液，则金属A是______，如果A是铜，则溶液B是______．
④查阅资料：金属在活动性顺序里的位置越靠后，其化合物越不稳定，所以它的氧化物越容易被还原．分别以氧化铁和氧化铝为原料，用相同的还原剂还原，更易得到的金属是______．
（2）熟记“部分酸、碱、盐的溶解性表”可帮助我们解决许多化学问题：
①用水可以一次性鉴别出：氢氧化钠、氧化钙、碳酸钙、硝酸铵这几种白色固体．取等量的样品，加入适量的水后，确证硝酸铵的现象是______；确证氧化钙的现象是______．
②根据酸、碱、盐三类物质间的反应规律和溶解性，可构建下列离子对，在括号内填写相应的离子符号，要求新构成的两对离子对结合时，一个有气体产生，一个有沉淀生成：
③同学们在实验室探究H2SO4、NaOH与酚酞反应规律后，将废液倒入废液缸，最终废液缸中溶液呈红色，则废液缸中除酚酞外，还含有______种溶质．九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
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物质间反应常用到两表：金属活动性顺序表，溶解性表．
（1）金属活动性顺序表适用于金属与溶液的反应．某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：
Ⅰ将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中；
Ⅱ将铜片加入到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质；
Ⅲ将金属片A加入到溶液B中．
①根据实验Ⅰ判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是；
②根据实验Ⅱ的现象得出的结论是；
③要通过实验Ⅲ得出铁和铜的金属活动性顺序，如果A是铜，则溶液B是；
④查阅资料：金属在活动性顺序里的位置越靠后，其化合物越不稳定，所以它的氧化物越容易被还原．分别以氧化铁和氧化铝为原料，用相同的还原剂还原，更易得到的金属是．九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
CaO+CO2↑，杂质不反应）：