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某实验小组用含有各种必需营养元素的稀溶液培养大麦．试验分两组，一组在光照下，一组在黑暗中，48小时后测定几种离子的浓度．实验结束后溶液中的离子浓度与实验开始时的浓度之比如表表示（不考虑水分蒸发）．由该实验作出的分析错误的是（ ）
实验条件 水分消耗/升 Ca2+浓度比 K+浓度比 Mg2+浓度比 光照 1 4：3 1：4 9：5 黑暗 0.43 11：10 1：3 6：5
A．大麦在光照下吸收Mg2+比吸收水分快
B．植物吸收矿物质并不都随吸水量增加而增加，这是两个相对独立的过程
C．植物对矿物质的吸收具有选择胜
D．光照对植物吸收矿物质和吸收水分都会产生影响九年级化学选择题中等难度题查看答案及解析
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茶叶中含有丰富的有机物和无机物，某化学研究小组测定茶叶中钙元素含量的实验方案如下：（已知茶叶中铝、铁元素对钙离子的测定有影响，所以要预先除去，溶液中铝离子、铁离子完全转化为氢氧化物沉淀的pH在6左右，加热有利于沉淀聚沉）
①称取100g干燥的茶叶，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后加入200mL盐酸，搅拌、过滤、洗涤．
②向步骤①所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6～7左右，再加热煮沸30min，过滤后得到滤液和沉淀．
③向步骤②所得的滤液中加入足量无水碳酸钠，充分搅拌，待充分反应后，过滤、洗涤，得到滤液和沉淀．请回答下列问题：
（1）步骤①中灼烧灰化的目的是_____．
（2）步骤②中加热煮沸30min的目的是_____．
（3）计算茶叶中钙元素的含量还需要测定的数据是_____．
（4）下列课本中的哪一个实验，与上述科学研究方法最相似？_____
A 探究影响种子萌发的因素 B 奥斯特实验证明电流周围存在着磁场
C 研究可燃物燃烧的条件 D 探究在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的．
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用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，他们设计了下列两种实验方案进行试验．
[方案一]样品与氯化钙溶液反应，测定Na2CO3的质量分数
（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液．
（2）分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因： ；
（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为 ．
[方案二]样品与稀盐酸反应，测定Na2CO3的质量分数
利用如图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．
（4）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，其目的是 ，然后再接上装置C和D．
（5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应）．
（6）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿，若省略此步骤，将会使测定结果 （选填“偏大”或“偏小”）．若没有装置D，将会使测定结果 （选填“偏大”或“偏小”）．
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某小组测定含有少量氯化钠的氢氧化钠固体，称取该固体样品10.0g．
进行如下实验：
请根据上述实验步骤回答下列问题：
（1）“操作1”中的操作是．
（2）加入过量氯化镁溶液发生反应的化学方程式是．
（3）用离子符号表示出滤液中含有的离子．
（4）固体A的相对分子质量为．
（5）混合物中氢氧化钠的质量分数为．九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
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下列有关物质的组成或分类说法正确的是（ ）
A．甲烷和乙醇的组成元素相同
B．纯碱和烧碱都含有氢氧根离子
C．生理盐水和石蕊溶液都是混合物
D．钙和铁都是人体必需的微量元素
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某石灰厂新到一批石灰石，其中含有杂质二氧化硅(二氧化硅不溶于水，不与盐酸反应，高温不分解)为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某化学研究性学习小组的同学分成三组实验测得数据如下表：
试验次数
1
2
3
稀盐酸质量（g）
50
50
100
样品质量（g）
20
30
20
剩余物质质量（g）
63.4
73.4
113.4
产生气体的质量（g）
6.6
6.6
(1)在空格中应填写数据为________；
(2)该实验中，第_________(填数字)组同学的实验中，稀盐酸一定反应完全；第3组实验中，______________ 物质一定的剩余。
(3)求出该石灰石样品样品中碳酸钙的质量分数为_______________。
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钙是维持人体正常功能所必需的元素，如图所示为某种补钙剂“钙尔奇“说明书的一部分．某校化学兴趣小组为测定“钙尔奇”中碳酸钙的含量，做了如下实验：取2片“钙尔奇“研成粉末，全部倒入一烧杯中，再往烧杯中滴加稀盐酸，直到刚好不再产生气泡时停止滴加稀盐酸，刚好用去稀盐酸30克，生成了二氧化碳1.32g．
（温馨提示：钙片中其他成分与稀盐酸不反应，碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）．请你计算：
（1）“钙尔奇“中CaCO3的质量分数．
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数．
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现有一包白色粉末，其中可能含有氯化钾、氢氧化钾、硫酸钾、氯化铜中的一种或几种，化学兴趣小组的同学们进行试验探究。
（提出问题）
白色固体的成分是什么?
（实验探究1）
小组同学进行如下实验：
得到蓝色透明的溶液
（实验探究2）
小风同学取探究1所得溶液
（表达与交流）
滴加硝酸银溶液一定发生的化学反应方程式:______。
通过小风的实验能得出的结论:白色粉末中________。
（实验探究3）
为了证明白色粉末中是否含有氯化钾，小华和同学们讨论后重新取探究1所得溶液于试管中，加入适量______溶液，充分反应后过滤出蓝色沉淀，再向滤液中加入适量______溶液，至恰好不再生沉后过滤，将滤液再经过_______操作，观察到有明显的现象，最终确定白色固体粉末的成分为氯化钾和氯化铜。
（反思与总结）
小组同学经过讨论后认为判断溶质成分时:与已经确定存在的物质_______的物质一定不存在;含有相同阴离子的物质鉴别思路为_________。
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某兴趣小组同学进行溶液的导电性实验研究。
（查阅资料）
(1)溶液的导电性是指溶液传导电流的能力。溶液导电是因为溶液中存在大量自由移动的离子
(2)利用图A所示的装置试验溶液的导电性，灯泡越亮，表示溶液的导电性越强。
(3)溶液的导电性也可以用电导率仪(如图B)测定出的电导率数值大小进行衡量。电导率数值越大，溶液的导电性越强。
（提出问题1）溶液是否都能导电？
（进行实验1）25℃时，用图A装置进行如下三个实验。
实验编号
液体
现象
实验结论与解释
1-1
100mL水
灯泡不亮
水不导电
1-2
100mL 10%的硝酸钾溶液
灯泡亮
硝酸钾溶液能导电
溶解在水中的硝酸钾能够解离出自由移动的k+和NO3-
1-3
100mL 10%的蔗糖溶液
灯泡不亮
蔗糖溶液不导电
溶解在水中的蔗糖不能解离出自由移动，仍以蔗糖分子形式存在
（提出问题2）溶液的导电性是否受溶液浓度和温度的影响？
（进行实验2-1）30℃时，测定不同浓度氯化钠溶液的电导率，将数据记录下表。
氯化钠溶液浓度(%)
1.4
2.8
4.2
5.6
7.0
电导率值(S/m)
2.000
3.219
4.533
5.800
7.133
（进行实验2-2）
（解释与结论）
(1)实验1-1的目的是________。
(2)通过实验1-2和实验1-3的对比，说明________对溶液的导电性有影响。
(3)实验2-1中，溶解在水中的氯化钠解离出的离子是_______和______，分析实验数据，能够得出的结论是________。
(4)根据实验2-2，不能够得出“对于氯化钠溶液来说，温度越高，溶液的导电性越强”原因是_______。
（反思与交流）
(5)完成实验1-3后，有同学认为没有必要做实验1-1，理由是_________。
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过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其浓度会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液的浓度，进行实验。测得相关数据如图所示：
（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为 。
（2）计算发生反应的过氧化氢的质量。
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