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化学兴趣小组用如图所示装置研究酸碱盐的性质(夹持仪器已省略).
资料:Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应. |
(1)关闭止水夹K2,打开止水夹K1,打开分液漏斗活塞,向B装置中装入稀盐酸,使其浸没大理石后关闭分液漏斗活塞.B装置中发生反应的化学方程式为________,A装置中发生反应的化学方程式为________.
(2)当B装置中的物质仍在反应时,关闭止水夹K1,打开止水夹K2.一段时间后观察到:B装置中反应逐渐停止;C装置中溶液由红色逐渐褪为无色,此时C装置溶液中一定含有的溶质为________;D装置中液面上升,有白色沉淀生成且溶液为红色,其中液面上升的根本原因是________,此时D装置溶液中一定含有溶质NaCl,原因是________.
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为验证水的组成元素及探究水在电极端所发生的变化,兴趣小组用如图1所示装置(夹持仪器省略)进行实验:
查阅资料:硫酸钠可增强水的导电性,可认为在电解水过程中不反应,硫酸钠溶液呈中性。
Ⅰ.验证水的组成元素
步骤一:向长颈漏斗中加水(含少量Na2SO4)至充满管a和管b,关闭活塞,接通电源,一段时间后关闭电源。
步骤二:检验管中气体。
(1)电解过程观察到的现象有:_____。
(2)用燃着的木条分别置于玻璃管尖嘴口,打开活塞,若观察到气体燃烧产生淡蓝色火焰,则证明气体为H2;若观察到_____,则证明气体为O2。
(3)若要确定水中氢、氧元素的原子个数比,需要测定_____。
Ⅱ.探究水在电极端所发生的变化
步骤一:向装置中重新加滴有酚酞的水(含少量Na2SO4)至充满管a和管b,保持活塞打开,接通电源,一段时间后关闭电源。
(1)实验中发现管b电极附近的溶液迅速变红,管a电极附近的溶液仍为无色,用pH试纸测定管a电极附近的溶液,pH小于7。说明管a电极附近的溶液呈_____性(选填“酸”、“碱”或“中”),管b电极附近的溶液呈碱性。
(2)图2中能表示电解时管b中水在电极端所发生变化的结果的是_____(填对应选项的字母)。
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化学小组用如图所示装置研究酸碱盐的性质(夹持仪器已省略)。
(1)关闭K2,打开K1和分液漏斗玻璃塞、活塞,向B装置中加入稀盐酸,使其浸没大理石后关闭分液漏斗活塞。A中反应的化学方程式为______________,B中发生反应的化学方程式为______________。
(2)当B中物质仍在反应时,关闭K1,打开K2。一段时间后C中的现象为__________;充分反应后,C中一定含有溶质NaCl的原因是___________________________。
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某化学研究性学习小组在学习碱的化学性质时,设计了实验方案,进行了如图所示的实验,并查阅资料得知:Na2CO3溶液和澄清石灰水都呈碱性(pH>7),CaCl2溶液呈中性(pH=7)。
(1)甲实验中,滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈________色,逐滴加入稀盐酸,直至溶液恰好呈无色为止。
(2)乙实验试管产生白色沉淀,其发生反应的化学方程式为___________________。
(3)实验结束后,同学们将甲、乙两个实验的废液倒入同一个烧杯中,观察到废液呈浑浊并显红色,由此分析可知:
①废液中除碳酸钙、氯化钠、水和指示剂外,一定还含有________。
②依据上述实验过程,你认为引起废液呈碱性的物质组成共有________种可能。
(4)如果将乙实验中的澄清石灰水改为CaCl2溶液,同样进行实验(1)(2)(3)操作,废液呈浑浊并显红色的现象________(填“可能”或“不可能”)出现。
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某化学研究性学习小组在学习碱的化学性质时,设计了实验方案,进行了如图所示的实验,并查阅资料得知:Na2CO3溶液和澄清的石灰水都呈碱性(pH>7),CaCl2溶液呈中性(pH=7).
(1)甲实验中,滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈______色,逐滴加入稀盐酸,直至溶液恰好呈无色为止.
(2)乙实验试管内产生白色沉淀,其发生反应的化学方程式为______.
(3)实验结束后,同学们将甲、乙两个实验的废液倒入同一个烧杯中,观察到废液呈浑浊并显红色,由此分析可知:
①废液中除碳酸钙、氯化钠、水和指示剂外,一定还含有______.
②依据上述实验过程,你认为引起废液呈碱性的物质组成共有______种可能.
(4)如果将乙实验中的澄清石灰水改为CaCl2溶液,同样进行实验(1)(2)(3)的操作,废液呈浑浊并显红色的现象______(填“可能”或“不可能”)出现.
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CO2是初中化学重点研究的气体之一.某化学兴趣小组设计了如下实验来探究CO2的制取和性质.
(1)该兴趣小组用干燥管、烧杯、铜网等装配了一个在实验室中制取CO2的装置(如图所示,夹持装置省略).
①关闭弹簧夹,将干燥管小头向下垂直放人盛有水的烧杯中,若观察到______,则表明该装置的气密性良好.
②请写出实验室制取CO2的化学方程式:______.
③用该装置制取CO2的优点是______.
④不能用铁网代替铜网的原因是(用化学方程式表示)______.
(2)该兴趣小组将制得的CO2分别通人澄清石灰水和氢氧化钠溶液中,观察到前者变浑浊,后者无明显现象.CO2和NaOH是否发生了化学反应呢?
①小明设计了甲、乙两个实验来验证CO2与NaOH发生了化学反应(如图所示).实验现象为:甲--软塑料瓶变瘪,乙--“瓶吞鸡蛋”.
小雯认为上述两个实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应.其理由是______.
小明针对小雯的质疑又补充了一个对照实验.请简述实验方法:______.
②小强取少量甲实验后变瘪塑料瓶中的溶液,加入一定量______,观察到______现象,从而证明CO2与NaOH已经发生了反应.
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CO2是初中化学重点研究的气体之一.某化学兴趣小组设计了如下实验来探究CO2的制取和性质.
(1)该兴趣小组用干燥管、烧杯、铜网等装配了一个在实验室中制取CO2的装置(如图所示,夹持装置省略).
①关闭弹簧夹,将干燥管小头向下垂直放人盛有水的烧杯中,若观察到______,则表明该装置的气密性良好.
②请写出实验室制取CO2的化学方程式:______.
③用该装置制取CO2的优点是______.
④不能用铁网代替铜网的原因是(用化学方程式表示)______.
(2)该兴趣小组将制得的CO2分别通人澄清石灰水和氢氧化钠溶液中,观察到前者变浑浊,后者无明显现象.CO2和NaOH是否发生了化学反应呢?
①小明设计了甲、乙两个实验来验证CO2与NaOH发生了化学反应(如图所示).实验现象为:甲--软塑料瓶变瘪,乙--“瓶吞鸡蛋”.
小雯认为上述两个实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应.其理由是______.
小明针对小雯的质疑又补充了一个对照实验.请简述实验方法:______.
②小强取少量甲实验后变瘪塑料瓶中的溶液,加入一定量______,观察到______现象,从而证明CO2与NaOH已经发生了反应.
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(2010•金坛市模拟)某化学兴趣小组用如图装置(省略了夹持装置)做如下实验:
【研究课题】探究食品保鲜袋的元素组成
【查阅资料】碱石灰是由NaOH和CaO组成的吸收剂;无水硫酸铜可作吸水剂,且吸水后显蓝色;
【提出猜想】制保鲜袋的材料可能是“碳、氢、氧”中两种或三种元素组成
【设计方案】在如图所示实验装置中,利用燃烧法测定保鲜袋的元素组成
【实验步骤】:
(1)按图示连接好仪器;
(2)将止水夹夹在F后的橡胶管处,B中注入适量水,当向A中缓缓注入少量水时,观察到的现象,说明装置的气密性良好;
(3)按图示装好药品和1.4g剪碎的保鲜袋样品,除D、E、F、止水夹外将仪器按原样组装;
(4)向A中缓慢注水一段时间后;将已称重的D、E两干燥管和未称重F干燥管接到C的尾端;
(5)点燃C处的酒精灯,直至保鲜袋碎片完全燃烧;
(6)熄灭酒精灯并继续向A中注水一段时间;
(7)分别对D、E进行第二次称重;
【实验分析】
第一次对D、E称重质量分别为82.0g、85.0g;第二次对D、E称重质量分别为83.8g、89.4g;则样品完全燃烧后产生的水为g;
(1)F处的干燥管是为了防止空气中的水和二氧化碳在E处被吸收而影响实验结果.B处的浓硫酸起的作用是,如果没有B则对实验结果的影响是.
(2)在点燃酒精灯前,要向A中缓慢注水一段时间是为了.
(3)熄灭酒精灯继续向A中注水一段时间是为了.
【实验结论】
该样品中含有碳元素为g、氢元素为g,因为,所以组成样品的元素一定是.
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某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组开展探究活动,请你和他们仪器完成 以下实验探究。
(演示实验)将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中
(查阅资料)CaCl2溶液显中性
(提出问题)实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质的成分是什么
(猜想与假设)针对疑问,甲组同学猜想如下:
猜想Ⅰ:只有 CaCl2;
猜想Ⅱ:有 CaCl2 和 HCl;
猜想Ⅲ:有 CaCl2 和 Ca(OH)2;
猜想Ⅳ:有 CaCl2、HCl 和 Ca(OH)2
乙组同学对以上猜想提出质疑,认为猜想Ⅳ不合理,其理由是______。
(实验探究)为了验证其余猜想,各小组进行了下列三个方案的探究。
实验方案 | 滴加紫色石蕊溶液 | 通入CO2 | 滴加Na2CO3溶液 |
实验操作 | | | |
实验现象 | 溶液变蓝 | ______ | 产生白色沉淀 |
实验结论 | 溶液中含有 Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 |
(得出结论)通过探究,全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。
(评价反思)
(1)丙组同学认为滴加 Na2CO3溶液产生白色沉淀,并不能证明溶液中一定含有 Ca(OH)2, 请你帮助他们说明原因__________________________。(用化学方程式表示)
(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时,除了考虑生成物外,还需要考虑__________________。
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某化学兴趣小组用下图所示装置(省略了夹持装置)做如下实验:
研究课题:探究食品保鲜袋的元素组成.
查阅资料:碱石灰是由氢氧化钠和氧化钙组成的吸收剂;无水硫酸铜可作为吸水剂,且吸水后显蓝色.
提出猜想:制保鲜袋的材料可能是由“碳、氢、氧”中两种或三种元素组成.
实验步骤:
①按图示连接好仪器,将止水夹夹在F后的橡胶管处,B中注入适量水,当向A中缓缓注入少量水时,观察到装置B中的现象为X______,说明装置的气密性良好.
②按图示装好药品和1.4g剪碎的保鲜袋样品,除D、E、F、止水夹外将仪器按原样组装.
③向A中缓慢注水一段时间后,将已称重的D、E两干燥管和未称重F干燥管接到C的尾端.④给装置C加热,直至保鲜袋碎片完全燃烧.
⑤停止加热并继续向A中注水一段时间.
⑥分别对D、E进行第二次称重.
实验分析:
(1)根据实验原理分析,该套装置中缺少的玻璃仪器是______.
(2)实验步骤①中,观察到的现象为______.
(3)设置F处的干燥管的目的是______.B处的浓硫酸起的作用是______,如果没有B则对实验结果的影响是______.
(4)在加热装置C前,要向A中缓慢注水一段时间是为了______.停止加热后继续向A中缓慢注水一段时间是为了______.
(5)第一次对D、E称重质量分别为82.0g、85.0g;第二次对D、E称重质量分别为83.8g、89.4g;则样品完全燃烧后产生水的质量为______g.
实验结论:
(6)该样品的组成元素一定是______.