根据以下实验内容，回答相关问题。[实验目的]证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应且生成了新物...

根据以下实验内容，回答相关问题。

[实验目的]证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应且生成了新物质；

[实验原理]____________（用化学方程式表示）；

[药品仪器]

[实验步骤]

①取_______（选填“A”或“B”）中试剂加入至D中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；

②用_______（填图中仪器对应字母）向①中溶液滴加稀盐酸，直至红色消失；

③向②中溶液继续滴加过量稀盐酸，溶液保持无色:

④用F蘸取③中溶液，在酒精灯上灼烧，有白色固体产生。

[思考拓展]（1）步骤③的目的是____________；

（2）如不使用酸碱指示剂，进一步确认步骤④中的白色固体不是氢氧化钠的方法是_____________；

（3）已知酚酞试液在不同pH时的变色情况如下表。

某同学发现：向某氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液后溶液显无色；逐滴加稀盐酸，溶液先变红，后褪至无色。你认为该氢氧化钠溶液滴加酚酞试液显无色的原因可能是_________；请设计实验证明你的精想（写出简要的操作步骤与现象）_________________。

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为了证明氢氧化钠和稀盐酸反应有新物质生成，兴趣小组的同学进行了下列实验：

（实验目的）证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应且生成了新物质。

（实验原理）___________ （用化学方程式表示）。

（药品仪器）

（实验步骤）

①取______（选填“A”或“B”）中试剂加入至D中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色。

②用G_______（填仪器名称）向①所得的溶液中滴加稀盐酸，直至红色刚好消失。

③向②所得溶液中继续滴加稍过量稀盐酸，溶液保持无色。

④用F蘸取③所得溶液，在酒精灯上灼烧，有白色固体产生。

（思考拓展）

（1）步骤③的目的是：__________。

（2）进一步确认步骤④所得的白色固体不是氢氧化钠，不能选用的试剂有：_________。

ACuSO4溶液　　 BNa2CO3溶液　　 C无色酚酞试液　　 D(NH4)2SO4溶液

（3）已知酚酞试液在不同pH时的变色情况如下表。

小文同学发现向某氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液, 发现溶液瞬间变红但立即又变成无色，他接着逐滴加入稀盐酸，某一时刻溶液变红了，没有褪色，继续滴加稀盐酸，后褪至无色。小文认为该氢氧化钠溶液刚开始时滴加酚酞试液出现异常现象的原因，可能是氢氧化钠溶液浓度过大导致的，请你设计实验方案帮助他证明猜想：_________。

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(11分)实验设计中常通过放大、转化等方式使化学反应现象显现出来，从而达到实验目的。

【问题提出】怎样证明NaOH溶液与稀盐酸能发生化学反应？

【查阅资料】根据化学反应的本质：有新物质生成。可从两个方面设计实验证明：一是设计实验证明反应物的消失；二是设计实验证明有新物质生成。

【实验探究】方案一：在NaOH溶液中滴入几滴酚酞后再滴加盐酸，当观察到　　　　　　 时，即可确定二者发生了化学反应。其中和反应方程式为 　　　　　　　　 。

方案二：在NaOH溶液滴加盐酸的过程中，用pH试纸不断测量溶液的酸碱度，当pH ＜7即可确定二者发生了化学反应。实验测得其图象如下图。

（1）测定pH的操作方法为　　　　　　 。

（2） b点表示溶液中的溶质是　　　　　

（3）强调“pH ＜7时”作为判断的理由是　　　　　　

方案三：NaOH溶液与稀盐酸反应放热，若混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。某同学将不同溶质质量分数的盐酸和NaOH溶液各10 mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如表1）

（1）表中x约为　　　　 。

（2）某同学在没使用温度计的情况下，通过图1所示装置完成了实验。则该同学根据　　　 判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。但有同学认为单凭此现象不足以说明该反应放热，其理由是　　　　　　 。

（3）对上述过程采用微观模型加以认识，如图2：当滴加盐酸过程中，氢氧化钠溶液中减少的离子是　　　　　　 （填离子符号）。

【拓展应用】下列几个方案中一定能证明CO2与NaOH溶液反应的是　　　　 。

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酸与碱发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的H+和碱溶液中大量自由移动的OH-结合生成水分子的过程。请根据以下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验，回答问题。

【实验一】用酚酞试液

(1)向一试管中倒入约2mL稀氢氧化钠溶液，滴加3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为________色为止，说明它们之间发生了中和反应。

【实验二】用温度计

(2)向一烧杯中加入一定量的稀氢氧化钠济液，再逐滴匀速加入稀盐酸，，并用数字化仪器对反应过程中溶液的温度实时测定，得到的曲线如图-1。

①约0 - 50s温度上升是因为中和反应放热，50s后溶液温度下降的原因是__________。

②不能用氢氧化钠固体与稀盐酸反应测定中和反应放热的原因是__________。

【实验三】用pH计

(3)向一锥形瓶中加入20g质量分数为4. 00%的稀氢氧化钠溶液，再逐滴匀速加入一定质量分数的稀盐酸，并用数字化仪器对反应过程中溶液的pH测定，得到的曲线如图 - 2。列式计算:

①所取稀盐酸的质量分数为多少__________?(精确到0. 0 l %，下同)

②当恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为多少__________?

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【问题提出】怎样证明NaOH溶液与稀盐酸能发生化学反应？

【查阅资料】根据化学反应的本质：有新物质生成。可从两个方面设计实验证明：一是设计实验证明反应物的消失；二是设计实验证明有新物质生成。

【实验探究】方案一：①向烧杯中加入10ml氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞溶液，溶液颜色变为　　　　　 ；②再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用　　　　　 不断搅拌，当观察到　　　　 时， 即可确定二者发生了化学反应，该反应的化学方程式为　　　　　　 。

方案二：在10ml NaOH溶液滴加盐酸的过程中，用pH试纸不断测量溶液的酸碱度，当pH ＜7即可确定二者发生了化学反应。实验测得其图象如图1。

（1）测定pH的操作方法为　　　　　　 ；

（2） b点表示溶液中的溶质是　　　　　 ；

（3）强调“pH ＜7时”作为判断发生化学反应的理由是　　　　　　 ；

（4）对上述过程采用微观模型加以认识，如图2：当滴加盐酸过程中，氢氧化钠溶液中减少的离子是　　 （填离子符号）；

（5）将图2中缺少的粒子补充完整　　　　　　　　　 （填离子符号）。

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请根据图所示实验回答问题。

(1)根据探究酸与碱中和反应的实验回答：

当观察到溶液____时，可以确定氢氧化钠和盐酸发生了中和反应。滴加稀盐酸时，用玻璃棒不断搅拌的目的是______。

(2)根据测定空气里氧气含量的实验回答：

①由该实验可得出的结论是_____。

②若实验所用红磷量不足，会使测量结果_____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

③实验中不能用铁丝代替红磷来测定空气里氧气的含量，原因是_____。

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请根据图所示实验回答问题。

(1)根据探究酸与碱中和反应的实验回答：

当观察到溶液____时，可以确定氢氧化钠和盐酸发生了中和反应。滴加稀盐酸时，用玻璃棒不断搅拌的目的是______。

(2)根据测定空气里氧气含量的实验回答：

①由该实验可得出的结论是_____。

②若实验所用红磷量不足，会使测量结果_____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

③实验中不能用铁丝代替红磷来测定空气里氧气的含量，原因是_____。

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