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（2007•扬州）全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一．下面是对铁的腐蚀条件及铁锈组成的探究．
问题一：探究铁生锈的条件
课本实验中，铁生锈所需要时间较长，某实验小组设计如下改进实验．
（1）检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将C导管接人到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是______．
（2）反应开始后，甲装置中反应现象是______，MnO2的作用______．
（3）4分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮．该实验说明铁生锈主要与______和______有关．B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是______．
问题二：测定铁锈的组成
铁锈的成分主要为Fe2O3•H2O，还含有少量的FeCO3．某兴趣小组设计如图装置测定锈铁钉的组成．取一高度腐蚀的干燥铁钉（含有少量铁），称其质量为20.08g，在N2氛围中，充分加热到质量不再减少．该过程中仅考虑发生：Fe2O3•H2O加热Fe2O3+H2O，FeCO3加热FeO+CO2↑，且不需要考虑装置中空气对本实验的影响．（碱石灰成分：CaO和NaOH固体混合物．物质的相对分子质量：Fe2O3•H2O 178，FeCO3116）
（1）若反应前后称得C装置总质量分别为100.00g和102.24g，则反应生成的CO2和水 蒸气的总质量为______g，D装置中碱石灰的作用是______．
（2）仅有上述实验数据，无法计算组成，若在B、C之间增加一套装置即可，则装置名称和药品为______、______．
（3）经过改进后，测得m（H2O）=1.80g，m（CO2）=0.44g，请计算锈铁钉的组成．
①锈铁钉中Fe2O3•H2O的质量═______g．
②锈铁钉中FeCO3的质量═______g．
③锈铁钉中单质铁的质量分数═______．
（4）将20.08g该锈铁钉溶于足量的稀硫酸，充分反应后，产生的气体中是否有H2？______（填“有”或“无”），请通过计算说明．（假设铁在H2SO4和Fe2（SO4）3，混合溶液中先发生的反应为：
Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4，Fe2（SO4）3的相对分子质量为400）
[计算过程]．
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、全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一。下面是对铁的腐蚀条件及铁锈组成的探究。
问题一：探究铁生锈的条件。
课本实验中，铁生锈所需要时间较长，某实验小组设计如下改进实验。
（1）检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将C导管接入到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是____________________________。
（2）反应开始后，甲装置中反应现象是______________，MnO2的作用是______________。
（3）4 min后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮。该实验说明铁生锈主要与_______和_______有关。B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是_______。
问题二：测定铁锈的组成。
铁锈的成分主要为Fe2O3·H2O，还含有少量的FeCO3。某兴趣小组设计如图装置测定锈铁钉的组成。取一高度腐蚀的干燥铁钉（含有少量铁），称其质量为20.08 g，在N2环境中，充分加热到质量不再减少。该过程中仅考虑发生反应：Fe2O3·H2O
Fe2O3＋H2O↑，FeCO3FeO＋CO2↑，且不需要考虑装置中空气对本实验的影响。
（物质的相对分子质量：Fe2O3·H2O－178，FeCO3－116)
（碱石灰成分：CaO和NaOH固体混合物，能吸收二氧化碳和水）
（4）若反应前后称得C装置总质量分别为100.00 g和102.24 g，则反应生成的CO2和水蒸气的总质量为_______g，D装置中碱石灰的作用是_______。
（5）经过改进后，测得m(H2O)＝1.80 g，m(CO2)＝0.44 g，请计算锈铁钉的组成。
①锈铁钉中Fe2O3．H2O的质量＝________ g。
②锈铁钉中FeCO3的质量＝_______g。
③锈铁钉中单质铁的质量分数＝______________。
（6）将20.08 g该锈铁钉溶于足量的稀硫酸，充分反应后，产生的气体中是否有H2？_______（填“有”或“无”），请通过计算说明。
[已知：①Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O； ②铁在H2 SO4和Fe2(SO4)3混合溶液中先发生的反应为：Fe＋Fe2(SO4)3＝3FeSO4。Fe2(SO4)3的相对分子质量为400]
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全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一．下面是对铁的腐蚀条件及铁锈组成的探究．
问题一：探究铁生锈的条件
课本实验中，铁生锈所需要时间较长，某实验小组设计如下改进实验．
（1）检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将C导管接入到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是______。
（2）反应开始后，甲装置中反应现象是______，MnO2的作用______。
（3）4分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮．该实验说明铁生锈主要与______和______有关。B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是______。
问题二：测定铁锈的组成
铁锈的成分主要为Fe2O3•H2O，还含有少量的FeCO3．某兴趣小组设计如图装置测定锈铁钉的组成．取一高度腐蚀的干燥铁钉（含有少量铁），称其质量为20.08g，在N2氛围中，充分加热到质量不再减少．该过程中仅考虑发生：
，
，且不需要考虑装置中空气对本实验的影响．（碱石灰成分：CaO和NaOH固体混合物．物质的相对分子质量：Fe2O3•H2O178，FeCO3116）
（1）若反应前后称得C装置总质量分别为100.00g和102.24g，则反应生成的CO2和水蒸气的总质量为______g，D装置中碱石灰的作用是______。
（2）仅有上述实验数据，无法计算组成，若在B、C之间增加一套装置即可，则装置名称和药品为______、______。
（3）经过改进后，测得m（H2O）=1.80g，m（CO2）=0.44g，请计算锈铁钉的组成．
①锈铁钉中Fe2O3•H2O的质量=______g。
②锈铁钉中FeCO3的质量=______g。
③锈铁钉中单质铁的质量分数=______。
（4）将20.08g该锈铁钉溶于足量的稀硫酸，充分反应后，产生的气体中是否有H2？______（填“有”或“无”），请通过计算说明_____。（假设铁在H2SO4和Fe2(SO4)3，混合溶液中先发生的反应为：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，Fe2(SO4)3的相对分子质量为400）
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全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一．下面是对铁的腐蚀条件及铁锈组成的探究．
问题一：探究铁生锈的条件
课本实验中，铁生锈所需要时间较长，某实验小组设计如下改进实验．
（1）检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将C导管接人到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是______．
（2）反应开始后，甲装置中反应现象是______，MnO2的作用______．
（3）4分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮．该实验说明铁生锈主要与______和______有关．B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是______．
问题二：测定铁锈的组成
铁锈的成分主要为Fe2O3•H2O，还含有少量的FeCO3．某兴趣小组设计如图装置测定锈铁钉的组成．取一高度腐蚀的干燥铁钉（含有少量铁），称其质量为20.08g，在N2氛围中，充分加热到质量不再减少．该过程中仅考虑发生：Fe2O3•H2O加热Fe2O3+H2O，FeCO3加热FeO+CO2↑，且不需要考虑装置中空气对本实验的影响．
（1）若反应前后称得C装置总质量分别为100.00g和102.24g，则反应生成的CO2和水 蒸气的总质量为______g，D装置中碱石灰的作用是______．
（2）仅有上述实验数据，无法计算组成，若在B、C之间增加一套装置即可，则装置名称和药品为______、______．
（3）经过改进后，测得m（H2O）=1.80g，m（CO2）=0.44g，请计算锈铁钉的组成．
①锈铁钉中Fe2O3•H2O的质量═______g．
②锈铁钉中FeCO3的质量═______g．
③锈铁钉中单质铁的质量分数═______．
（4）将20.08g该锈铁钉溶于足量的稀硫酸，充分反应后，产生的气体中是否有H2？______（填“有”或“无”），请通过计算说明．（假设铁在H2SO4和Fe2（SO4）3，混合溶液中先发生的反应为：
Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4，Fe2（SO4）3的相对分子质量为400）
[计算过程]．
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（2011•沈阳）全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一．铁生锈是铁和、等物质相互作用的结果．在生产生活中常用的防止铁制品生锈的方法有（答一条即可）．若铁制品已腐蚀，应及时除去，写出用稀盐酸除去铁锈的化学方程式．
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全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一．铁生锈是铁和________、________等物质相互作用的结果．在生产生活中常用的防止铁制品生锈的方法有________（答一条即可）．若铁制品已腐蚀，应及时除去，写出用稀盐酸除去铁锈的化学方程式________．
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全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一．铁生锈是铁和________、________等物质相互作用的结果．在生产生活中常用的防止铁制品生锈的方法有________（答一条即可）．若铁制品已腐蚀，应及时除去．
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（09泰州） (11分)钢铁、铝合金、铜制品等是应用广泛的金属材料。据估计，每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢产量的十分之一。某校化学兴趣小组的同学探究金属腐蚀的原因，设计如下实验：
(1)如图，取一根约10cm的光亮铁钉放在自来水中，观察A、B、C三处的变化。几天后，他们会发现 ▲ 处最先出现铁锈，大家结合书本知识知道，铁在空气中生锈实际是铁和 ▲ 、 ▲ 等物质相互作用发生一系列复杂的化学反应的过程。
(2)一同学联想到家里铜制餐具上有一层绿色物质，认为铜在空气中也会生锈。他们上网查阅资料，知道这种绿色物质的化学成分为Cu2(OH)2CO3(铜绿)。他们从铜绿组成和空气的成分大胆猜测，铜生锈除了与铁生锈条件相同外，还应该有CO2参加反应。
请写出铜在空气中生成铜绿的化学方程式 ▲ 。
(3)【查阅资料】孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，也可以表示成CuCO3·Cu(OH)2。与孔雀石相似，还有许多矿物可用xCuCO3·yCu(OH)2(x、y都是正整数)表示，石青就是其中的一种。
【实验探究】为了验证石青的组成成分，他们设计了如下实验，请你共同参与探究。
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 步骤l | 取少量石青样品置于大试管中加入足量稀硫酸 | (1)产生大量气体 (2)溶液呈蓝色 | (1)石青中含有▲ 离子 (2)石青中含有▲ 离子 |
| 步骤2 | 取少量石青样品置于大试管中加热 | (1)残留固体呈▲ 色 (2)大试管内壁▲ | 石青加热易分解 |
【反思与拓展】
①确定步骤1中产生气体成分的实验方法是▲ 。
②根据以上探究，只要测定出参加反应的石青的质量、生成的氧化铜的质量和▲ 的质量，就可确定石青的化学式(即确定x、y的值)。
③防止金属锈蚀的方法很多，如制成不锈钢、在金属表面▲ (任写一种方法)。
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金属在生产、生活中应用广泛。
(1)钢铁制品是应用广泛的金属材料。据估计,每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢材产量的十分之一。某校化学兴趣小组的同学为探究金属腐蚀的原因,设计如下实验:
①如图,取一根约10cm的光亮铁钉放在自来水中,观察A、B、C三处的变化。几天后,他们会发现处_______最先出现铁锈,结合所学知识分析可知,铁在空气中生锈实际上是铁与______________相互作用发生一系列复杂的化学反应的过程。
②请你帮兴趣小组的同学写出一条保护金属资源的有效途径_________________________________。
(2)某同学为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,设计了如下方案，下列方案中能验证三种金属活动性顺序的是____________________________(填字母)。
A Ag、Cu、Fe( NO3)2溶液
B Ag、 Fe、Cu( NO3)2溶液
C Cu、 Fe( NO3 )2溶液、AgNO3溶液
D Fe 、Cu( NO3 )2溶液、AgNO3溶液
(3)向FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn、Mg和Fe的混合粉末,充分反应后过滤，洗涤,得到滤液和滤渣。下列说法正确的是_________________________(填字母)。
A 若滤渣中只含有Cu和Fe,滤液中一定含有氯化镁、氯化锌
B 向滤渣中加入足量稀盐酸,溶液变为浅绿色，则滤渣中一定含有Fe,一定不含Mg
C 若滤液呈浅绿色，则滤渣中一定含有Cu和Fe
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钢铁、铝合金、铜制品等是应用广泛的金属材料．据估计，每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢产量的十分之一．某校化学兴趣小组的同学探究金属腐蚀的原因，设计如下实验：
（1）如图，取一根约10cm的光亮铁钉放在自来水中，观察A、B、C三处的变化．
几天后，他们会发现________处最先出现铁锈，大家结合书本知识知道，铁在空
气中生锈实际是铁和________、________等物质相互作用发生一系列复杂的
化学反应的过程．
（2）一同学联想到家里铜制餐具上有一层绿色物质，认为铜在空气中也会生锈．他们上网查阅资料，知道这种绿色物质的化学成分为Cu2（OH）2CO3（铜绿）．他们从铜绿组成和空气的成分大胆猜测，铜生锈除了与铁生锈条件相同外，还应该有CO2参加反应．
请写出铜在空气中生成铜绿的化学方程式________．
（3）【查阅资料】孔雀石的主要成分是Cu2（OH）2CO3，也可以表示成CuCO3•Cu（OH）2．
与孔雀石相似，还有许多矿物可用xCuCO3•yCu（OH）2（x、y都是正整数）表示，石青
就是其中的一种．
【实验探究】为了验证石青的组成成分，他们设计了如下实验，请你共同参与探究．
| | 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 步骤1 | 取少量石青样品置于大试管中加入足量稀硫酸 | （1）产生大量气体
（2）溶液呈蓝色 | （1）石青中含有
________离子
（2）石青中含有
________离子 |
| 步骤2 | 取少量石青样品置于大试管中加热 | （1）残留固体呈
________色
（2）大试管内壁
________ | 石青加热易分解 |
【反思与拓展】
①确定步骤1中产生气体成分的实验方法是________．
②根据以上探究，只要测定出参加反应的石青的质量、生成的氧化铜的质量和________的质量，就可确定石青的化学式（即确定x、y的值）．
③防止金属锈蚀的方法很多，如制成不锈钢、在金属表面________（任写一种方法）
Fe2O3＋H2O↑，FeCO3
，
，且不需要考虑装置中空气对本实验的影响．（碱石灰成分：CaO和NaOH固体混合物．物质的相对分子质量：Fe2O3•H2O178，FeCO3116）
