(3分)某工厂排放的废水中含有:CuSO4 、FeSO4 ,为处理废水,并回收一种金属和一种晶体,在设计的方案中有如下操作,试回答:
(1)上图实验中,操作③存在错误是:_______________________
(2)发生的化学反应方程式为_______________________该反应基本类型是______反应
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(3分)某工厂排放的废水中含有:CuSO4 、FeSO4 ,为处理废水,并回收一种金属和一种晶体,在设计的方案中有如下操作,试回答:
(1)上图实验中,操作③存在错误是:_______________________
(2)发生的化学反应方程式为_______________________该反应基本类型是______反应
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某工厂排放的工业废水中含有大量硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌.某环保小组设计了一个回收金属铜、铁与硫酸锌晶体的实验方案,流程如下图:
(1)操作Ⅰ的名称是 ,固体F的化学式为 .
(2)固体D加入适量X溶液后,发生反应的化学方程式为 .
(3)若步骤①加入锌粉的质量不足,则下列滤液B中所含溶质的猜想,不正确的是 (填序号).
A.ZnSO4、FeSO4 B.ZnSO4、CuSO4
C.ZnSO4、FeSO4、CuSO4 D.FeSO4、CuSO4.
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某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4和CuSO4(是重金属污染物之一)的废水,若直接排放到下水道既造成污染又造成浪费。某化学课外小组同学运用所学化学知识对废水进行处理,并回收硫酸亚铁晶体和铜,实验方案如下:
请回答:
①X是 ,将其加入废水后发生反应的化学方程式为________________ ;
②Y是 ,利用其除去固体中的杂
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某工厂的废水中含有大量的H2SO4和CuSO4,直接排放会影响水体酸碱性,并造成重金属污染。通过处理可以回收金属铜,并使废水pH和重金属含量达到排放标准。
已知:步骤Ⅰ无蓝色沉淀生成。
(1)步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都需进行的操作是____________。
(2)加入Ca(OH)2可以降低铁屑的消耗量,原因是__________(请用文字解释)。
(3)步骤Ⅲ需加入Na2S,由此推测废水③不达标的主要原因是其中含有____________。
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某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4以及一定量的CuSO4和Na2SO4,为减少污 染并变废为宝,某学习小组设计以下流程,拟从该废水中回收硫酸亚铁、金属铜,并利用氨碱 法原理“制碱”。(除标注外,所加药品或试剂均过量,部分产物及反应条件略去)
回答下列问题:
(1)由步骤①可知Fe、Cu的活泼性由强到弱的顺序是________________.
(2)若向步骤②所得的滤液中滴加1~2滴紫色石蕊试液,紫色石蕊变红,溶液是______________.
(3)步骤⑤中加Na2CO3溶液的作用是___________。NaHCO3转化成纯碱的化学反应方程式为__________.
(4)“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是氨碱法制纯碱中的重要反应。下列叙述正确的是________.
A.析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质
B.该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大
C.析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液
D.在加压条件下向独辟蹊径氨盐水中通入CO2,能加速NaHCO3的生成
(5)该流程①~⑥中,发生了复分解反应的有___________。(填写步骤编号)
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