观察KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）若分别从KNO3、NaCl的混合溶液中提取KNO3晶体，应采用结晶法
（2）在t℃时，KNO3和NaCl分别形成的饱和溶液中的某些物理量间存在等量关系，请你写出其中一个（用文字表述）：．
（1）若分别从KNO3、NaCl的混合溶液中提取KNO3晶体，应采用结晶法
（2）在t℃时，KNO3和NaCl分别形成的饱和溶液中的某些物理量间存在等量关系，请你写出其中一个（用文字表述）：．
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图1是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度。
（1）根据图1回答下列问题。
①等质量的甲、乙饱和溶液从t2 ℃降至t1 ℃,析出晶体较多的是__（填“甲”或“乙”）。
②氧气的溶解度随温度变化的规律与物质__（填“甲”“乙”或“丙”）相似。
（2）根据上表回答下列问题。
①将20 ℃的KNO3饱和溶液升温至60 ℃,溶液的溶质质量分数__（填“变大”“变小”或“不变”）。
②Ⅰ.60 ℃时,按图2操作,A中溶液是__（填“饱和”或“不饱和”）溶液,C中溶液的总质量是__g。
Ⅱ.50 ℃时,将两种物质的饱和溶液（各100 g）分别加热蒸发10 g水后,再恢复到50 ℃,则下列说法正确的是__（填字母序号）。
A 有NaCl晶体析出,无KNO3晶体析出 B 两溶液中溶质与溶剂的质量比都增大
C 剩余溶液的质量:NaCl>KNO3 D 析出NaCl晶体3.7 g
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根据右图所示的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）10℃时，将NaCl、KNO3各30g分别加入到100g水中，充分搅拌后，固体全部溶解的是________；
（2）将KNO3的饱和溶液转化为不饱和溶液，通常采用的方法有：加水和________。
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酸、碱、盐是重要的化合物，研究它们的性质有重要意义。
（1）NaCl、KNO3、NH4Cl三种固体在水中的溶解度曲线如图所示。请仔细观察曲线。回答下列问题：
①三种固体物质的溶液度受温度影响最小的是______________。
②30℃时三种固体物质饱和水溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_________。
③图中A、B点的坐标为：A（10,21），B（40,64）。若将100g40℃时的硝酸钾饱和水溶液降温到10℃，析出KNO3固体的质量为_______g（保留一位小数）。
（2）实验桌上有NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3、稀硫酸四种溶液，它们只有编号却没有标签。某同学按下列步骤鉴别四种溶液。
①写出反应Ⅲ的化学方程式_____________________。
②右图是水和NaOH水溶液中微粒的存在情况示意图。由此分析C溶液能使酚酞溶液变红的原因是_____（填序号）。
a．C溶液中Na+数目大于CO32-数目 b．C溶液中H2O数目大于OH-数目
c．C溶液中H2O数目大于H+数目 d．C溶液中OH-数目大于H+数目
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根据图中硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题。
(1)10℃KNO3的溶解度是________g；
(2)30℃时，将NaCl、KNO3各40g分别加入到100g水中，充分搅拌，能形成饱和溶液的是___；
(3)硝酸钾溶液中含有少量氯化钠，提纯硝酸钾，采用的方法是____(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
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如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。
据图回答：
(1)KNO3和NaCl两种饱和溶液的浓度相同时的温度是________ ℃
(2)要从KNO3的溶液中析出晶体，通常采用的方法是________ 。
(3)在20℃时，某实验小组根据下表配制氯化钠溶液，计算并填写表：
| 烧杯编号 | NaCl/g | H2O/g | 溶质的质量分数 |
| 1 | 10 | 90 | |
| 2 | 30 | 70 |
(4)若要得到溶质质量分数为20%以上的KNO3溶液，配制时的温度应不低于________℃
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| 烧杯编号 | NaCl/g | H2O/g | 溶质的质量分数 |
| 1 | 10 | 90 | ________ |
| 2 | 30 | 70 | ________ |
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