-
为探究分子的性质及其影响因素，化学兴趣小组的同学进行下列实验，根据实验请回答有关问题：
【实验一】在小烧杯中加入20mL滴有无色酚酞溶液的蒸馏水，再向其中滴加浓氨水，小烧杯中的溶液变成红色．通过此实验，你能得出的结论有______．
【实验二】往烧杯B中加入20mL滴有酚酞溶液的蒸馏水，往小试管中加入5mL浓氨水，小试管置于烧杯A中，再用一个大烧杯将A、B罩在一起（如图1所示）．一段时间以后，B烧杯中产生的实验现是：______；产生这一现象的原因是：______．
【实验三】如图，先分别往烧杯B中各加入20mL滴有酚酞溶液的蒸馏水，再往甲装置烧杯A中加入30℃的蒸馏水20mL，往乙装置烧杯A中加入70℃的蒸馏水20mL，然后分别向两支小试管中各加入5mL浓氨水，两支小试管分别置于装有不同温度蒸馏水的烧杯A中，再分别各用一个大烧杯将A、B罩在一起进行实验（如图2所示）．实验时发现乙装置烧杯B中溶液先产生现象，甲装置烧杯B中溶液后产生现象．该实验说明分子的运动与______有关．根据该实验的现象，可以得出的结论是______．
-
为探究分子的性质及其影响因素，化学兴趣小组的同学进行下列实验，根据实验请回答有关问题：
【实验一】在小烧杯中加入20mL滴有无色酚酞溶液的蒸馏水，再向其中滴加浓氨水，小烧杯中的溶液变成红色．通过此实验，你能得出的结论有______．
【实验二】往烧杯B中加入20mL滴有酚酞溶液的蒸馏水，往小试管中加入5mL浓氨水，小试管置于烧杯A中，再用一个大烧杯将A、B罩在一起（如图1所示）．一段时间以后，B烧杯中产生的实验现是：______；产生这一现象的原因是：______．
【实验三】如图，先分别往烧杯B中各加入20mL滴有酚酞溶液的蒸馏水，再往甲装置烧杯A中加入30℃的蒸馏水20mL，往乙装置烧杯A中加入70℃的蒸馏水20mL，然后分别向两支小试管中各加入5mL浓氨水，两支小试管分别置于装有不同温度蒸馏水的烧杯A中，再分别各用一个大烧杯将A、B罩在一起进行实验（如图2所示）．实验时发现乙装置烧杯B中溶液先产生现象，甲装置烧杯B中溶液后产生现象．该实验说明分子的运动与______有关．根据该实验的现象，可以得出的结论是______．
-
为探究分子的性质及其影响因素，化学兴趣小组的同学进行下列实验，根据实验请回答有关问题：
（实验一）在小烧杯盛有20mL滴有无色酚酞溶液的蒸馏水，向其中滴加浓氨水，小烧杯中的溶液变成红色。由此你能得出的结论有_______。
（实验二）如图，烧杯B中盛有20mL滴有酚酞溶液的蒸馏水，烧杯A中放一支盛有5mL浓氨水的小试管，烧杯A、B用一个大烧杯罩在一起。一段时间以后，B烧杯中产生的实验现是：_________；产生这一现象的原因是：_______。
（实验三）如图，烧杯C、E的小试管中分别加入5mL浓氨水，烧杯D、F中分别加入20mL滴有酚酞溶液的蒸馏水；烧杯C中加入30℃的蒸馏水20mL，烧杯E中加入70℃的蒸馏水20mL。甲、乙装置各用一个大烧杯将A、B罩在一起进行实验。实验时发现乙装置烧杯F中溶液先产生现象，甲装置烧杯D中溶液后产生现象。该实验说明分子的运动与________有关。根据该实验的现象，可以得出的结论是________。
-
化学兴趣小组的同学在探究分子的特征时设计了如图所示的实验，请你参与他们的探究活动，回答有关问题：烧杯A中盛有10mL浓氨水；在烧杯B、C中分别盛有20mL蒸馏水，并分别滴加3滴酚酞试液于蒸馏水中，得到无色溶液。用只大烧杯把A、B两烧杯罩在一起，几分钟后，观察现象。
（1）实验中观察到的现象是_____。请你用分子的知识解释出现该现象的原因_____。
（2）由该实验可知氨水具有的性质是：_____。
（3）实验中烧杯C的作用是_____。
（4）该装置有一个明显的不足之处是_____，你的改进建议是_____。
-
化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究
【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？
【作出猜想】a、可能与金属本身的性质有关
b、可能与盐酸的浓度有关
【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨．
实验（1）为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入相同尝试和质量的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，发生反应的化学方程式有 ．
从实验现象可判断：金属活动性Zn Fe（填“＜”“=”“＞”）．
得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是 ．
实验（2）为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是 ．所用药品，实验数据如下表：
| 实验编号 | 选用金属（均取2g） | 盐酸质量分数（均取50mL） | 每分钟产生氢气的体积/mL |
| 1分钟 | 1﹣2分钟 | 2﹣3分钟 | 3﹣4分钟 | 4﹣5分钟 | 前5分钟共收集气体 |
| Ⅰ | 锌片 | 15% | 2.9 | 16.9 | 11.0 | 9.2 | 7.6 | 48.5 |
| Ⅱ | 锌片 | 5% | 1.6 | 8.4 | 5.9 | 4.8 | 3.7 | 24.4 |
| | | | | | | | |
得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是
．
【反思评价】根据表一中实验Ⅱ数据分析，请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因
通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响 （写一条即可）．
【拓展延伸】很多金属不仅能与酸反应，也能与盐酸溶液反应，现将a g铁钉投入到CuSO4溶液中，反应一段时间后，将固体取出洗净、烘干，称重为b g，则生成铜的质量为 ．
-
为探究分子的运动及其影响因素，化学兴趣小组的同学们进行了下列实验。
【实验药品】蒸馏水、酚酞溶液、浓氨水、40℃水、80℃水
【实验仪器】小烧杯、大烧杯、小试管、胶头滴管、温度计、______
【实验步骤】
1.向盛有20mL蒸馏水的小烧杯中加入5～6滴酚酞溶液，观察到______，得出结论是______。
2.在B烧杯中盛有20mL滴有酚酞溶液的蒸馏水，在A烧杯中的小试管内盛有5mL浓氨水，用一个大烧杯将A、B烧杯罩在一起（如右图所示），一段时间以后，观察到的现象是______，产生这一现象的原因是____________， 得出的结论是____________；
3.用上述药品和右图装置，还可以探究的问题是____________， 实验方案是____________， 通过观察________________________可得出正确结论。
-
化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究：
[提出问题]金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响?
[作出猜想]a、可能与金属本身的性质有关 b、可能与盐酸的浓度有关
[设计探究]实验所用金属均已用砂纸打磨
（1）实验①为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入相同浓度，相同质量的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，铁和稀盐酸反应的化学方程式为__________。从实验现象可判断：金属活动性Zn_______Fe （填“<”“=”“>”）。
得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是________。
（2）实验②为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是_________。
所用药品，实验数据如下表：
| 实验编号 | 选用金属（均取2g） | 盐酸质量分数（均取50mL） | 每分钟产生氢气的体积/mL |
| 1分|钟 | 1~2分钟 | 2~3分钟 | 3~4分钟 | 4~5分钟 | 前5分钟共收集气体 |
| Ⅰ | 锌片 | 15% | 2.9 | 16.9 | 11.0 | 9.2 | 7.6 | 48.5 |
| Ⅱ | 锌片 | 5% | 1.6 | 8.4 | 5.9 | 4.8 | 3.7 | 24.4 |
（3）得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是__________。
（4）[反思评价]根据表中实验II数据分析，锌与盐酸发生反应快慢的变化情况为________，其原因为_______。
（5）通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响_______（写一条即可）。
-
化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究。
【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？
【做出猜想】a.可能与金属本身的性质有关；b.可能与盐酸的浓度有关。
【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨。
【实验Ⅰ】为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入等质量、等浓度的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡。写出锌与盐酸发生反应的化学方程式：________________________________。从实验现象可判断金属活动性：Zn________(选填“＜”“＝”或“＞”)Fe。
【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是________________________。
【实验Ⅱ】为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是______________________________________。
所用药品、实验数据如表：
| 实 验 编 号 | 选用 金属 (均取 2g) | 盐酸质 量分数 (均取 50mL) | | | | | | |
| 产生氢气的体积/mL | | | | | | | | |
| 第 1 min | 第 2 min | 第 3 min | 第 4 min | 第 5 min | 前5分钟 共收集气体 | | | |
| Ⅰ | 锌片 | 15% | 2.9 | 16.9 | 11.9 | 9.2 | 7.6 | 48.5 |
| Ⅱ | 锌片 | 5% | 1.6 | 8.4 | 5.9 | 4.8 | 3.7 | 24.4 |
【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是________________________________________________________________________。
【反思评价】根据表中实验Ⅱ数据分析，请解释锌与盐酸反应最后变慢的原因：________________________________________________________________________。
-
化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究。
（提出问题）金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？
（做出猜想）a.可能与金属本身的性质有关；b.可能与盐酸的浓度有关。
（设计探究）实验所用金属均已用砂纸打磨。
（1）（实验Ⅰ）为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入等质量、等浓度的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡。写出锌与盐酸发生反应的化学方程式：________。从实验现象可判断金属活动性：Zn________(选填“＜”“＝”或“＞”)Fe。
（2）（得出结论）金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是________。
（3）（实验Ⅱ）为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是________。
（4）所用药品、实验数据如表：
（得出结论）金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是________。
（5）（反思评价）根据表中实验Ⅱ数据分析，请解释锌与盐酸反应最后变慢的原因： ________。
-
化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究。
【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？
【做出猜想】a.可能与金属本身的性质有关；b.可能与盐酸的浓度有关。
【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨。
【实验Ⅰ】为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入等质量、等浓度的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡。写出锌与盐酸发生反应的化学方程式：________________________________。从实验现象可判断金属活动性：Zn________(选填“＜”“＝”或“＞”)Fe。
【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是________________________。
【实验Ⅱ】为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是______________________________________。
所用药品、实验数据如表：
| 实 验 编 号 | 选用 金属 (均取 2g) | 盐酸质 量分数 (均取 50mL) | | | | | | |
| 产生氢气的体积/mL | | | | | | | | |
| 第 1 min | 第 2 min | 第 3 min | 第 4 min | 第 5 min | 前5分钟 共收集气体 | | | |
| Ⅰ | 锌片 | 15% | 2.9 | 16.9 | 11.9 | 9.2 | 7.6 | 48.5 |
| Ⅱ | 锌片 | 5% | 1.6 | 8.4 | 5.9 | 4.8 | 3.7 | 24.4 |
【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是________________________________________________________________________。
【反思评价】根据表中实验Ⅱ数据分析，请解释锌与盐酸反应最后变慢的原因：________________________________________________________________________。