（2009•番禺区二模）以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾的工艺流程如下：根据所提供的溶解度...

试题详情

（2009•番禺区二模）以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾的工艺流程如下：

根据所提供的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）20℃时饱和硝酸钠溶液中溶质的质量分数是（精确到0.1%）．
（2）为了加速固体溶解，可采取的措施有．
（3）实验室进行蒸发浓缩操作时，将蒸发皿置于铁圈上，用酒精灯加热．取用蒸发皿应使用（填仪器的名称），为了防止液滴飞溅，进行的操作是．
（4）滤液1中含的离子是．

九年级化学填空题中等难度题

少年，再来一题如何？

试题答案

试题解析

相关试题

（2009•番禺区二模）以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾的工艺流程如下：
根据所提供的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）20℃时饱和硝酸钠溶液中溶质的质量分数是（精确到0.1%）．
（2）为了加速固体溶解，可采取的措施有．
（3）实验室进行蒸发浓缩操作时，将蒸发皿置于铁圈上，用酒精灯加热．取用蒸发皿应使用（填仪器的名称），为了防止液滴飞溅，进行的操作是．
（4）滤液1中含的离子是．
九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：
（1）欲制备10.7gNH4Cl，理论上需NaCl_____g。
（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有_____、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。
（3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为_____。
（4）不用其他试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是_____。
（5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是_____。

九年级化学流程题困难题查看答案及解析
以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图所示。回答下列问题：
(1) 硫酸钠中硫元素的化合价为____________。
(2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有____、铁架台、玻璃棒、酒精灯等，其中玻璃棒的作用是____。
(3)冷却结晶”过程中析出NH4Cl晶体的合适温度为_______________。
(4)检验NH4Cl产品已洗净的方法是__________________（写出操作、现象、结论）。

九年级化学流程题中等难度题查看答案及解析
17．（2009•威海）图（Ⅰ）为“常温下部分酸、碱、盐的溶解性表”，（Ⅱ）为“硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度曲线”，阅读材料并回答问题：
过去民间燃放的鞭炮都是黑火药制成的．在制备黑火药时，硝酸钾是一种关键物质．硝酸钾俗称火硝，主要存在于硝土中（硝土的成分有硝酸钾、硝酸钙、氯化钠及一些难溶性的固体物质等）．

阴离子
阳离子 NO₃^- Cl^- CO₃^2-

K⁺ 溶溶溶

Na⁺ 溶溶溶

Ca²⁺ 溶溶不

（I）
传统的提取粗硝酸钾的过程按以下步骤进行：
（1）溶解．将硝土与豆秆灰（豆秆灰的成分中含碳酸钾及一些难溶性的固体）按一定的质量比混合，常温下加入足量的水并进行充分的搅拌．其中发生化学变化的有关反应方程式为
．
（2）接下来要进行的操作是，便可得到澄清的液体A．为了最大限度地得到硝酸钾，通常要加入稍过量的豆秆灰，如何通过实验证明加入的豆秆灰已过量？
．
（3）蒸发浓缩．将第（2）步操作中得到的液体A进行加热蒸发浓缩，析出晶体X，你认为晶体X的主要成分是什么？．理由是．若在实验室进行本操作，需要的主要仪器有．
（4）过滤．将（3）步操作中得到的混合物趁热过滤，滤出晶体X，得到溶液B．
（5）最后对滤液B进行，然后过滤，便可分离出晶体Y，晶体Y的主要成分是．

九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
某化工厂用废硫酸制备硫酸钾的流程如下，请回答下列问题:
资料:己知20℃时硫酸铵、硫酸钾溶解度如下表:

物质

硫酸钾

氯化钾

氯化铵

硫酸铵

溶解度/g(20℃)

11.1

34.2

37.2

75.4

(1)“设备I”中将碳酸钙研成粉末的目的是_____。
(2)“设备II”中发生的化学反应方程式是_____。
(3)“设备III”中发生的化学反应方程式是_____。反应物之一硫酸铵[(NH4)2SO4)]中氮元素的化合价为_____。洗涤从“设备III”中得到的固体时，不用水而是用饱和硫酸钾溶液，其目的是_____。
(4)上述流程中可循环使用的物质除水外，还有_____(填写化学式).
(5)根据本题所给的信息推断实验室_____(能、不能)用碳酸钙粉末和稀硫酸反应制备得到二氧化碳。

九年级化学流程题简单题查看答案及解析
（2009•闸北区二模）如图是硝酸钾和氯化钠在水中的溶解度曲线，请根据该曲线图回答下列问题：
（1）20°C时，100 g水中溶解g硝酸钾才能形成饱和溶液．
（2）现有60℃的氯化钠饱和溶液，与该溶液有关的量有：①水的质量②溶液中溶质的质量③溶液的质量④NaCl的质量分数⑤60℃时NaCl的溶解度．若保持温度不变，将该饱和溶液稀释，不变的量是（填序号，下同）．
（3）某温度下，将150克20%的硝酸钾溶液蒸发掉50克水，然后冷却到原来的温度，结果析出11克硝酸钾晶体，该温度下硝酸钾的溶解度为．
九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析

（2009•番禺区二模）今有五瓶浓度相同无标签的无色溶液，它们分别是硫酸、硝酸、硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠中的任意一种．取出其中的两种溶液等体积混合后，实验现象如下：

实验步骤	实验现象
①两种溶液等体积混合	混合前溶液无色．混合后溶液无明显现象，仍无色澄清
②用pH试纸测定溶液	pH=2
③混合后溶液中滴加硝酸钡溶液	静置后，有白色沉淀出现
④将③中混合物过滤，向滤液中滴加硝酸银溶液	无明显现象

（1）根据四种现象推断这两种溶液可能是（有几种写几种）：

	这两种溶液是（写化学式）
（1）
（2）
（3）

（2）请设计一个实验方案确认这两种溶液．

实验步骤	预期现象和结论

九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析

（2009•海南）请根据硝酸钾、氯化铵两种固体物质的溶解度曲线回答下列问题：溶解度/g
（1）t℃时两种物质的溶解度为；
（2）70℃时，氯化铵的溶解度为g；
（3）30℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液障到10℃时，
折出晶体的质量是硝酸钾氯化铵（填“＞”、“═”
或“＜”）．

九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
石膏法制取硫酸钾具有能耗低，原料来源广等优点而被探索。以硫酸钙与氯化钾为原料制备硫酸钾的流程如下：
已知硫酸钾在不同温度下在水溶液、氨溶液中的溶解度（g）

温度（℃）

0

10

26

30

水溶液

7.31

9.28

11.03

12.98

氨（8%）溶液

1.41

1.58

2.25

3.36

氨（35%）溶液

0.44

0.75

0.82

非常压

（1）氨水显　　（填“酸性”、“碱性”或“中性”），向水中连续通氨气达两个小时可得高浓度氨水，氨气不断溶解使溶液pH　　（填“增大”、“减小”或“不变”）。上表中“非常压”指需增大气压才能形成30℃的氨（35%）溶液，常压下不能形成30℃的氨（35%）溶液的原因是　　。
（2）沉淀池中氨水浓度常常控制在25%至40%，其原因是　　，沉淀池温度适宜保持在
　　（选填“低温”或“高温”）。
（3）滤液经蒸发后产生可以循环使用的气体，其化学式为　　；滤液中的副产品氯化钙可转化成碳酸钙固体，与HNO3反应制备Ca(NO3)2·6H2O晶体，为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水，所用硝酸溶液中溶质与溶剂的质量比为　　。
（4）实验室进行过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　　，其中玻璃棒在稀释浓硫酸时也用到，稀释浓硫酸时用到玻璃棒的主要作用为　　。
（5）检验沉淀是否洗净的试剂是　　（填序号）
A．酚酞试液　　　　　　　 B碳酸钠溶液　　　　　　 C氯化钡溶液

九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
下图是用氯化钠溶液和氯化钾溶液制取氯酸钾的工艺流程，请根据题意回答下列问题。
【资料】氯酸钾和氯化钠部分温度下的溶解度如下：

10℃

20℃

30℃

40℃

氯酸钾

5.0g

7.4g

10.0g

14.0g

氯化钠

35.8g

36.0g

36.3g

36.6g

(1)请写出步骤②的化学方程式_________，该反应的基本反应类型是_________________。
(2)步骤③的操作分别是_________、过滤(填操作名称)。
(3)步骤⑤中是采用20℃以下的水进行洗涤,目的是①除去少量氯化钠②_____________。　　
(4)步骤⑤采用低温烘干，为什么不采用高温烘干___________________________(用化学方程式表示)。

九年级化学流程题困难题查看答案及解析

阴离子阳离子	NO₃^-	Cl^-	CO₃^2-
K⁺	溶	溶	溶
Na⁺	溶	溶	溶
Ca²⁺	溶	溶	不

物质	硫酸钾	氯化钾	氯化铵	硫酸铵
溶解度/g(20℃)	11.1	34.2	37.2	75.4

温度（℃）	0	10	26	30
水溶液	7.31	9.28	11.03	12.98
氨（8%）溶液	1.41	1.58	2.25	3.36
氨（35%）溶液	0.44	0.75	0.82	非常压

	10℃	20℃	30℃	40℃
氯酸钾	5.0g	7.4g	10.0g	14.0g
氯化钠	35.8g	36.0g	36.3g	36.6g