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金属材料在工农业生产、日常生活中有着广泛应用。
（1）铁制品锈蚀的原因主要是铁与空气中的_____和水蒸气发生了化学反应。
（2）铝制品不易锈蚀的原因是铝与氧气作用，在表面形成了致密的保护膜，这种保护膜的化学成分用化学式表示为_____。
（3）对Al、Ag、Cu三种金届活动性顺序的探究，下列所选试剂组可用的是_____。
①Al、Ag、CuSO4溶液
②Cu、Ag、Al2（SO4）3溶液
③Cu、Al2（SO4）3溶液、AgNO3溶液
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金属材料在工农业生产、日常生活中有着广泛应用．
（1）铁制品绣蚀的原因主要是铁与空气中的 和水蒸气发生了化学反应。
（2）铝制品不易锈蚀的原因是铝与氧气作用，在表面形成了致密的保护膜，这种保护膜的化学成分用化学式表示为 。
（3）电池中含有铅、镍、镉、汞等金属，随意丢弃废旧电池，会造成水体和土壤污染，威胁人类健康．回收废旧电池的重要意义是 。
A．节约金属资源 B．增加金属产量 C．减少环境污染
（4）对Al、Ag、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂组不可行的是 。
①Al、Ag、CuSO4 溶液
②Cu、Ag、Al2（SO4）3溶液
③Cu、Al2（SO4）3溶液、AgN03溶液．
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金属材料在工农业生产、日常生活中有着广泛应用。
（1）铁制品绣蚀的原因主要是铁与空气中的 和水蒸气发生了化学反应；
（2）铝制品不易锈蚀的原因是铝与氧气作用，在表面形成了致密的保护膜，这种保护膜的化学成分用化学式表示为 ；
（3）电池中含有铅、镍、镉、汞等金属，随意丢弃废旧电池，会造成水体和土壤污染，威胁人类健康。回收废旧电池的重要意义是 ；
A．节约金属资源 B．增加金属产量 C．减少环境污染
（4）对Al、Ag、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列试剂组中，不可用的是 。
①Al、Ag、CuSO4 溶液 ②Cu、Ag、Al2（SO4）3溶液 ③Cu、Al2（SO4）3溶液、AgNO3溶液
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金属材料在工农业生产、日常 生活中有着广泛应用。请根据所学知识填空：
（1）铝制品不易锈蚀的原因是铝与氧气作用，在表面形成了致密的保护膜，这种保护膜的化学成分用化学式表示为 。
（2）回收利用废金属是解决废金属造成资源浪费和不同程度的环境污染的方法之一。某化工厂处理回收含铜废料的生产流程与部分操作如下：
（注：步骤①得到的残留物不溶于水和稀硫酸）
①黑色固体A的化学式是 ；
②写出步骤③反应的化学方程式 ；
③通常在步骤③必须加入略过量的“铁屑”，原因是 。
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金属材料在工农业生产、日常 生活中有着广泛应用。请根据所学知识填空：
（1）铝制品不易锈蚀的原因是铝与氧气作用，在表面形成了致密的保护膜，这种保护膜的化学成分用化学式表示为 。
（2）回收利用废金属是解决废金属造成资源浪费和不同程度的环境污染的方法之一。某化工厂处理回收含铜废料的生产流程与部分操作如下：
（注：步骤①得到的残留物不溶于水和稀硫酸）
①黑色固体A的化学式是 ；
②写出步骤③反应的化学方程式 ；
③通常在步骤③必须加入略过量的“铁屑”，原因是 。
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金属制品在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛。
（1）①铜质的器皿长期暴露在潮湿空气中会长出一层绿色的铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3）有人认为铜的锈蚀只是铜与水、氧气共同作用的结果，对于其组成，你认为还应补充的元素是_____（填元素符号），而空气中能大量提供这种元素的物质是____（填写化学式）。
②钢铁是应用最普遍的金属材料，请写出一条防止金属生锈的方法______。
（2）某小组的同学利用单质铜来进行实验，其设计步骤如下：
步骤一：称取6.4g铜粉在氧气中充分加热。
步骤二：将步骤一所得的固体与稀硫酸充分反应得到CuSO4蓝色溶液。
步骤三：向步骤二所得的CuSO4溶液中逐滴滴加10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图所示
①步骤一中明显的现象是_____（写一条即可）。
②当滴入10%的氢氧化钠洛液80g时（即A点）时，恰好完全反应，此时参加反应的氢氧化钠溶质的质量为____g。
③试通过化学方程式计算求A点时所得Cu（OH）2沉淀的质量____（计算结果精确至0.1g）。
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金属材料在工农业生产、日常生活中广泛应用，下列说法错误的是
A. 铁制品锈蚀的过程实际上是铁与氧气发生的化学反应
B. 铝制品不易锈蚀的原因是铝与氧气作用在表面形成致密薄膜
C. 电池中含有铅、镍、镉、汞等金属，随意丢弃电池会造成污染
D. 合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，合金具有更广泛的用途
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人类的生活和生产都离不开金属．
（1）铁是应用最广泛的金属，生活中用铁锅做炊具，利用铁的 性，铁制品易锈蚀，其锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的 和水蒸气等发生了化学反应．为了防止铁制栏杆生锈，通常采取的措施是 （写一条）．
（2）已知金属M和N能够发生如下反应：
M+H2SO4═MSO4+H2↑ Fe+MCl2═M+FeCl2 N+FeCl2═Fe+NCl2
判断Fe、Cu、M、N的活动性由强到弱的顺序是 ．
（3）向硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一些镁粉，充分反应后过滤，得到固体和滤液．将过滤得到的固体放入稀硫酸中有气体产生，则固体中一定含有 ，滤液中（水除外）一定不含有 ．
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（6分）人类的生活和生产都离不开金属。
（1）铁是应用最广泛的金属，生活中用铁锅做炊具，利用铁的 性，铁制品易锈蚀，其锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的 和水蒸气等发生了化学反应。为了防止铁制栏杆生锈，通常采取的措施是 (写一条)。
（2）已知金属M和N能够发生如下反应：
M + H2SO4 == MSO4 + H2↑ Fe + MCl2 == M + FeCl2 N + FeCl2 == Fe + NCl2
判断Fe、Cu、M、N的活动性由强到弱的顺序是 。
（3）向硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一些镁粉，充分反应后过滤，得到固体和滤液。将过滤得到的固体放入稀硫酸中有气体产生，则固体中一定含有 ，滤液中（水除外）一定不含有 。
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金属材料在生产和生活中有着广泛的应用。
（1）下列物质中不属于合金的是_____（填字母）。
A 金刚石 B 不锈钢 C 生铁
（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的_____发生化学反应。为防止铁制栏杆生锈，通常采取的措施是_____。
（3）生活中常用稀盐酸除铁锈，写出反应的化学方程式_____。
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