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工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：
图MN3-8
【查阅资料】（1）氧化铝和氢氧化钠溶液能发生化学反应，而氧化铁不能和氢氧化钠反应。
（2）2NaOH + Al2O3 = 2NaAlO2 + H2O
请根据上述流程提供的信息回答下列问题：
（1）操作Ⅱ的名称是__________。
（2）沉淀C的化学式是___________，实验室用盐酸将其溶解得到________色的溶液。
（3）生产过程中，除H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有________。
A．二氧化碳 B．氧化钙 C．氢氧化钠
（4）写出溶液B和二氧化碳发生反应的化学方程式__________________________。
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工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：
图MN3-8
【查阅资料】（1）氧化铝和氢氧化钠溶液能发生化学反应，而氧化铁不能和氢氧化钠反应。
（2）2NaOH + Al2O3 = 2NaAlO2 + H2O
请根据上述流程提供的信息回答下列问题：
（1）操作Ⅱ的名称是__________。
（2）沉淀C的化学式是___________，实验室用盐酸将其溶解得到________色的溶液。
（3）生产过程中，除H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有________。
A．二氧化碳 B．氧化钙 C．氢氧化钠
（4）写出溶液B和二氧化碳发生反应的化学方程式__________________________。
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工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：
[查阅资料]（1）氧化铝和氢氧化钠溶液能发生化学反应，而氧化铁不能和氢氧化钠反应
（2）2NaOH+Al2O3═2NaAlO2+H2O
请根据上述流程提供的信息回答下列问题：
（1）操作Ⅱ的名称是______．
（2）沉淀C的化学式是______，实验室用盐酸将其溶解得到______色的溶液．
（3）生产过程中，除H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有______．
A．二氧化碳 B．氧化钙 C．氢氧化钠
（4）写出溶液B和二氧化碳发生反应的化学方程式______．
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工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：
[查阅资料]（1）氧化铝和氢氧化钠溶液能发生化学反应，而氧化铁不能和氢氧化钠反应
（2）2NaOH+Al2O3═2NaAlO2+H2O
请根据上述流程提供的信息回答下列问题：
（1）操作Ⅱ的名称是______．
（2）沉淀C的化学式是______，实验室用盐酸将其溶解得到______色的溶液．
（3）生产过程中，除H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有______．
A．二氧化碳 B．氧化钙 C．氢氧化钠
（4）写出溶液B和二氧化碳发生反应的化学方程式______．
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工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：
[查阅资料]（1）氧化铝和氢氧化钠溶液能发生化学反应，而氧化铁不能和氢氧化钠反应
（2）2NaOH+Al2O3═2NaAlO2+H2O
请根据上述流程提供的信息回答下列问题：
（1）操作Ⅱ的名称是______．
（2）沉淀C的化学式是______，实验室用盐酸将其溶解得到______色的溶液．
（3）生产过程中，除H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有______．
A．二氧化碳 B．氧化钙 C．氢氧化钠
（4）写出溶液B和二氧化碳发生反应的化学方程式______．
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工业上用铝土矿
成分为氧化铝、氧化铁
制取铝的过程如下：
资料：水蒸气流作用下加快了氢氧化钠处理铝土矿反应；氧化铝能和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠(
) 的水溶液，三氧化二铁不能与氢氧化钠发生反应；碳酸钙分解可以得到氧化钙和二氧化碳。
请回答下列问题：
(1)沉淀C的化学式为______，操作I、操作II、操作III都用到的玻璃容器是______
(2)试写出氧化铝和氢氧化钠反应的化学方程式__________________________
(3)操作III中除了化合反应外，另外一种反应的基本类型是____________________
(4) 生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有二氧化碳和_______(填化学式)
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（7分）铝土矿的主要成分是氧化铝（所含杂质不参与反应，也难溶于水），工业上用铝土矿制取金属铝的过程如下图所示，请你回答以下问题：
⑴步骤1中发生如下反应：Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+X，X的化学式是 。
⑵操作1和操作2中均用到玻璃棒，其作用是 。
⑶步骤2得到的氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多，它与胃酸反应的化学方程式是 ,该反应属于 反应（填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”）。
⑷步骤3中发生分解反应，除了生成氧化铝，还有一种常见的氧化物生成。请写出该反应的化学方程式 。
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在20℃环境中，制取干燥的二氧化碳气体，并验证二氧化碳气体与氢氧化钠溶液可以发生化学反应，设计如下探究实验。
（查阅资料）（1）碳酸钠、水、二氧化碳可以化合生成碳酸氢钠。
（2）20℃，氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度如下表所示
| 物质 | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
| 溶解度/g | 110 | 21.8 | 9.6 |
（定性探究）（1）仪器a的名称是____________________；
（2）装置B中盛有 NaHCO3溶液，目的是吸收装置A中挥发出的HCl气体，写出B中发生反应的化学方程式：_______________；
（3）装置C的作用是______________，选择________(选填E、F)达到实验目的；
（4）在实验过程中装置D中观察到______________，说明CO2和NaOH溶液能发生反应。
（定量计算）
（5）装置D中NaOH全部转化成Na2CO3时，理论上最多可以生成Na2CO3多少克____________?
（6）当向装置D中通入足量的CO2时，可以将NaOH全部转化为NaHCO3，实验过程中会析出的NaHCO3质量___________g(不考虑结晶水)。
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制取干燥的二氧化碳气体，并验证二氧化碳气体与氢氧化钠溶液可以发生化学反应，设计如下探究实验。
【查阅资料】
(1)碳酸钠、水、二氧化碳可以化合生成碳酸氢钠。
(2)20℃，氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度如下表所示
| 物质 | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
| 溶解度/g | 110 | 21.8 | 9.6 |
经测定，实验过程中装置D的温度保持20℃。
【定性探究】
(1)仪器a的名称是____________________；
(2)装置B中盛有 NaHCO3溶液，目的是吸收装置A中挥发出的HCl气体，写出B中发生反应的化学方程式：___________；
(3)装置C的作用是________，选择________(选填E、F)达到实验目的；
(4)在实验过程中装置D中观察到__________，说明CO2和NaOH溶液能发生反应。
【定量计算】
(5)装置D中盛有的210g20℃NaOH饱和溶液中含有NaOH___________g；
(6)装置D中NaOH全部转化成Na2CO3时，理论上最多可以生成Na2CO3_______________克?
(7)当向装置D中通入足量的CO2时，可以将NaOH全部转化为NaHCO3，实验过程中会析出的 NaHCO3质量________g(不考虑结晶水)。
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铝是地壳中含量最高的金属元素，金属铝在现代社会中应用广泛。工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：
已知：①2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O，NaAlO2 可溶于水；
②氧化铁不与氢氧化钠溶液反应。
（1）电解氧化铝可以得到铝和氧气。若完全电解 102t 氧化铝，可得到铝的质量为_____；
（2）操作 II 过程中发生的化学反应方程式为_____；
（3）该流程中除水外，其他可以重复利用的物质有_____
A 氢氧化钠B 氧化钙C 二氧化碳D 碳酸钠
（4）沉淀C可以用稀硫酸溶解后用于其他工业流程。若需要2t溶质质量分数为14%的稀硫酸进行溶解，可用_____t 溶质质量分数为 98%的浓硫酸进行稀释（结果保留两位小数）。
成分为氧化铝、氧化铁
制取铝的过程如下：
) 的水溶液，三氧化二铁不能与氢氧化钠发生反应；碳酸钙分解可以得到氧化钙和二氧化碳。