(7分)铝土矿的主要成分是氧化铝(所含杂质不参与反应,也难溶于水),工业上用铝土矿制取金属铝的过程如下图所示,请你回答以下问题:
⑴步骤1中发生如下反应:Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+X,X的化学式是 。
⑵操作1和操作2中均用到玻璃棒,其作用是 。
⑶步骤2得到的氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多,它与胃酸反应的化学方程式是 ,该反应属于 反应(填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”)。
⑷步骤3中发生分解反应,除了生成氧化铝,还有一种常见的氧化物生成。请写出该反应的化学方程式 。
九年级化学简答题中等难度题
(7分)铝土矿的主要成分是氧化铝(所含杂质不参与反应,也难溶于水),工业上用铝土矿制取金属铝的过程如下图所示,请你回答以下问题:
⑴步骤1中发生如下反应:Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+X,X的化学式是 。
⑵操作1和操作2中均用到玻璃棒,其作用是 。
⑶步骤2得到的氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多,它与胃酸反应的化学方程式是 ,该反应属于 反应(填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”)。
⑷步骤3中发生分解反应,除了生成氧化铝,还有一种常见的氧化物生成。请写出该反应的化学方程式 。
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铝和铝合金是一类重要的金属材料、工业上用铝土矿(含有Al2O3和SiO2),不考虑其它杂质)制取金属铝的基本流程如下:
已知:①SiO2是一种难溶于水,也不与盐酸、硫酸反应的物质;
②铝盐与氨水反应,生成氢氧化铝沉淀和铵盐。
(1)操作Ⅱ的名称是__________ 。所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_________(填仪器名称)。
(2)滤液Ⅱ中溶质的用途之一是________________ 。
(3)电解熔融的Al2O3,除得到金属铝之外,还可得到的气体产物是______(填化学式)。
(4)工业上电解熔融的Al2O3时,还加入了冰晶石(Na3AlF6)作熔剂,其作用是降低Al2O3的熔点,冰晶石在物质中的分类属于__________ (填字母)。
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
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铝和铝合金是一类重要的金属材料、工业上用铝土矿(含有Al2O3和SiO2),不考虑其它杂质)制取金属铝的基本流程如下:
已知:①SiO2是一种难溶于水,也不与盐酸、硫酸反应的物质;
②铝盐与氨水反应,生成氢氧化铝沉淀和铵盐。
(1)操作Ⅱ的名称是__________ 。所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_________(填仪器名称)。
(2)滤液Ⅱ中溶质的用途之一是________________ 。
(3)电解熔融的Al2O3,除得到金属铝之外,还可得到的气体产物是______(填化学式)。
(4)工业上电解熔融的Al2O3时,还加入了冰晶石(Na3AlF6)作熔剂,其作用是降低Al2O3的熔点,冰晶石在物质中的分类属于__________ (填字母)。
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
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铝和铝合金是一类重要的金属材料、工业上用铝土矿(含有Al2O3和SiO2,不考虑其它杂质)制取金属铝的基本流程如下:已知:①SiO2是一种难溶于水,也不与盐酸、硫酸反应的物质.②铝盐与氨水反应,生成氢氧化铝沉淀和铵盐.请回答下列问题:
(1)滤液I的溶质有________________________(写化学式)。
(2)该流程中涉及到的基本化学反应类型有__________________和分解反应。
(3)写出滤液II中溶质的一种用途________________。
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铝和铝合金是一类重要的金属材料。工业上用铝土矿(含有Al2O3和SiO2,不考虑其他杂质)制取金属铝的基本流程如下:
已知:①SiO2是一种难溶于水,也不与盐酸、硫酸反应的物质。
②铝盐与氨水反应,生成氢氧化铝沉淀和铵盐。
请回答下列问题:
(1)金属铝抗腐蚀性强,其原因是___________(填字母)
A.铝不易与酸反应 B.铝表面生成致密的氧化物薄膜
C.铝不易与氧气反应 D.铝是一种不活泼的金属
(2)图中盐溶液中溶质的化学式为____________.
(3)电解熔融的Al2O3,除得到金属铝之外,还可以得到另一种单质,写出其反应的化学方程式_______.
(4)工业上电解熔融Al2O3的时,为了降低Al2O3的熔点还加入了冰晶石(Na3AlF6)熔剂,冰晶石中F元素的化合价为_______,冰晶石在物质的分类中属于_____(填字母)。
A.氧化物 B.盐 C.碱 D.酸
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工业上用铝土矿(含有 Al2O3 和 SiO2,不考虑其它杂质)制取金属铝的基本流程如下图所示:
(1)通过该流程可得出SiO2的性质有_________(填序号)。
A难溶于水 B不能与稀硫酸反应 C能与氢氧化钠溶液反应
(2)铝土矿中氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方程式为_______________。
(3)操作 I 的名称为___________。
(4)铝合金材料具有较好的抗腐蚀性,反应的化学方程式为___________________。
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铝是地壳中含量最高的金属元素,金属铝在现代社会中应用广泛。工业上用铝土矿(含氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如下:
已知:①2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O,NaAlO2 可溶于水;
②氧化铁不与氢氧化钠溶液反应。
(1)电解氧化铝可以得到铝和氧气。若完全电解 102t 氧化铝,可得到铝的质量为_____;
(2)操作 II 过程中发生的化学反应方程式为_____;
(3)该流程中除水外,其他可以重复利用的物质有_____
A 氢氧化钠B 氧化钙C 二氧化碳D 碳酸钠
(4)沉淀C可以用稀硫酸溶解后用于其他工业流程。若需要2t溶质质量分数为14%的稀硫酸进行溶解,可用_____t 溶质质量分数为 98%的浓硫酸进行稀释(结果保留两位小数)。
九年级化学流程题困难题查看答案及解析
工业上用铝土矿成分为氧化铝、氧化铁制取铝的过程如下:
资料:水蒸气流作用下加快了氢氧化钠处理铝土矿反应;氧化铝能和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠() 的水溶液,三氧化二铁不能与氢氧化钠发生反应;碳酸钙分解可以得到氧化钙和二氧化碳。
请回答下列问题:
(1)沉淀C的化学式为______,操作I、操作II、操作III都用到的玻璃容器是______
(2)试写出氧化铝和氢氧化钠反应的化学方程式__________________________
(3)操作III中除了化合反应外,另外一种反应的基本类型是____________________
(4) 生产过程中,除NaOH、H2O可以循环使用外,还可以循环使用的物质有二氧化碳和_______(填化学式)
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铝和铝合金是一类重要的金属材料、工业上用铝土矿(含有Al2O3和SiO2,不考虑其它杂志)制取金属铝的基本流程如下:
已知:①SiO2是一种难溶于水,也不与盐酸、硫酸反应的物质。
②铝盐与氨水反应,生成氢氧化铝沉淀和铵盐。
请回答下列问题:
(1)Al2O3与稀硫酸反应的化学方程式为 。
(2)操作Ⅱ的名称是 。
(3)滤液Ⅱ中溶质的用途之一是 。
(4)电解熔融的Al2O3,除得到金属铝之外,还可得到的气体产物是 (填化学式)。
(5)工业上电解熔融的Al2O3时,还加入了冰晶石(Na3AlF6)作熔剂,其作用是降低Al2O3的熔点,冰晶石在物质中的分类属于 (填字母)。
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
九年级化学推断题困难题查看答案及解析
工业上用菱锰矿[主要成分为MnCO3,含FeCO3、Cu2(OH)2CO3、SiO2等杂质]为原料来制取二氧化锰,其生产流程示意图如下:
回答下列问题:
(1)将滤液与滤渣分离的操作是______。
(2)向菱锰矿中加入盐酸,MnCO3、FeCO3、Cu2(OH)2CO3都溶解并转化为MnCl2、FeCl2、CuCl2。盐酸与MnCO3反应的化学方程式为________。
(3)加入生石灰将溶液pH调至4,此时溶液呈________(填“酸性”或“碱性”)。
(4)加入双氧水将铁元素转化为Fe(OH)3沉淀,其反应为: 2FeCl2 + H2O2 + 4H2O = 2Fe(OH)3↓ + 4HCl,该反应化合价发生变化的元素是氧和_______。
(5)加入Na2S、MnS等硫化物,均可将MnCl2中混有的CuCl2转化为CuS沉淀除去,但实际生产中选用MnS,其原因是________。
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