化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量，为了探究影响化学反应速率的因素，以过氧化氢分解...

化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量，为了探究影响化学反应速率的因素，以过氧化氢分解为研究对象进行实验。三个小组均可采用如图装置进行实验，记录收集10mL氧气的时间，实验室可供选择的试剂有：2.5%、5%、10%三种浓度的H2O2溶液、MnO2、CuO、红砖粉末。

A组：探究催化剂对化学反应速率的影响

取5mL10%H2O2溶液，三次实验分别加入0.5gMnO2、红砖粉末、CuO进行实验，记录数据如下：

由此可出结论：MnO2、CuO对H2O2分解有催化作用，红砖粉末无催化作用，某同学对该结论提出疑问．

补充对比实验，操作为__________。

结果：长时间 (大于100s )，收集到很少量气体。

更正结论：红砖粉末________ (选填“有”、“无” )催化作用。

B组：探究浓度对化学反应速率的影

甲同学：取10mL5%H2O2溶液，加入0.5gMnO2为催化剂，进行实验，记录时间t1。

乙同学：取10mL2.5%H2O2溶液，加入0.5gMnO2为催化剂，进行实验，记录时间t2。

实验结果____________。

结论：浓度越大，反应速率越快。

C组：探究________对化学反应速率的影响。

取10mL5%H2O2溶液和0.5gCuO为催化剂进行实验，两次实验分别将试管置于冰水浴和50℃热水浴记录时间t4、t5 ，且t4＞t5 。

结论：当反应物浓度和催化剂相同时，__________。

综上所述：①为了研究某一因素对化学反应速率的影响，必须_______。

②探究发现影响化学反应速率的因素有催化剂、反应物浓度、温度。

九年级化学科学探究题简单题查看答案及解析

化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量，为了探究影响化学反应速率的因素，以过氧化氢分解为研究对象进行实验。各小组均可采用如图装置进行实验，记录收集10mL氧气的时间，实验室可供选择的试剂有：2.5%、5%、10%三种浓度的H2O2溶液、MnO2、CuO、红砖粉末。

A组：探究催化剂对化学反应速率的影响；

取5mL10%H2O2溶液，三次实验分别加人0.5gMnO2、红砖粉末、CuO进行实验，记录数据如下：

由此得出结论：MnO2、CuO对H2O2分解有催化作用，红砖粉末无催化作用。

(1)你认为该结论是否正确，为什么？_________________________________________。

(2)经过补充对比实验，证明红砖粉末有催化作用，则三者的催化效率由高到低的顺序为___________。

B组：探究浓度对化学反应速率的影响

甲同学：取10mL5%H2O2溶液，加入0.5gMnO2为催化剂,，进行实验，记录时间t1。

(3)乙同学：取10mL2.5%H2O2溶液，加入__________为催化剂，进行实验，记录时间t2。

实验结果：_______________________________________________________

结论：___________________________________________________________

【拓展探究】

(4)C组：探究____________对化学反应速率的影响。

各取10mL5%H2O2溶液和0.5gCuO为催化剂进行实验，两次实验分别将试管置于冰水浴和50℃热水浴，记录时间t3、t4。

(5)实验结果：_________________________；

结论：当反应物浓度和催化剂相同时，__________________________________。

(6)以上三组实验说明，影响化学反应速率的因素有：________________________。

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化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量。为了探究影响化学反应速率的隐私，以过氧化氢分解为研究对象进行实验。三个小组均采用如图装置进行实验，记录收集10mL氧气的时间。实验室可供选择的试剂有：2.5%、5%、10%三种浓度的H2O2溶液、MnO2、CuO、红砖粉末。

A组：探究催化剂对化学反应速率的影响

取5mL10%H2O2溶液，三次实验分别加入0.5gMnO2、红砖粉末、CuO进行实验，记录数据如下：

由此得出结论：MnO2、CuO对H2O2分解有催化作用，红砖粉末无催化作用。某同学对该结论提出疑问。补充对比实验，操作为________________。

结果：长时间（大于100s），收集到很少量气体。

更正结论：红砖粉末______（选填“有”、“无”）催化作用，三者中______催化效率最高。

B组：探究浓度对化学反应速率的影响

甲同学：取10mL5%H2O2溶液，加入0.5gMnO2为催化剂，进行实验，记录时间t1。

乙同学：取10mL2.5%H2O2溶液，加入0.5gCuO为催化剂，进行实验，记录时间t2。

实验结果：__________________。

结论：浓度越大，反应速率越快。

丙同学：对实验设计提出疑问，并补充实验_______________。

记录时间t3，且t1<t3<t2。

更正结论为：当________时，反应物浓度越大，反应速率越快。

C组：探究_________对化学反应速率的影响。

取10mL5%H2O2溶液和0.5gCuO为催化剂进行实验，两次实验分别将试管置于冰水浴和50℃热水浴记录时间t4、t5，且t4>t5。

结论：当反应物浓度和催化剂相同时，________________。

综上所述：①为了研究某一因素对化学反应速率的影响，必须_______________。

②探究发现影响化学反应速率的因素有：_________________。

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常温下，过氧化氢分解生成氧气的速率较为缓慢。研究性学习小组选择“过氧化氢分解生成氧气的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：

[假设] 催化剂的种类会影响过氧化氢分解生成氧气的快慢。

[查阅资料] 二氧化锰和氯化钠等可以加快过氧化氢分解生成氧气的速率。

[实验方案] 常温下，取两份同体积、同浓度的过氧化氢溶液，分别加入二氧化锰和氯化钠固体，测量各生成一瓶相同体积的氧气所需的时间。

[实验装置] 如下图是他们进行实验的装置图：

[实验操作] 检查装置气密性良好，将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶放出的气体。实验记录如下表：

写出实验①中反应的文字表达式____________。实验①中加入氯化钠固体的质量是________g。

[结论] 该探究过程得出的结论是________________。

[反思] 若要证明二氧化锰、氯化钠固体是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的______和_______是否改变。催化剂的作用是_________。

[交流讨论] 某同学提出，过氧化氢分解生成氧气的快慢还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究(提出一种影响过氧化氢分解生成氧气快慢的因素以及相关假设，并设计实验方案)。

[你的假设] ___________。

[设计方案]

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某研究小组对影响过氧化氢分解反应速率的某些因素进行实验探究。

（1）探究H2O2溶液的浓度对其分解反应速率的影响

【实验1】用50mL不同浓度的H2O2溶液进行实验，测定各次收集到100mL氧气时所用的时间，记录数据如下（其他实验条件如温度、催化剂种类和用量等均相同）：

该反应的化学方程式为_________。

请分析：当其它条件一定时，H2O2溶液的浓度对H2O2分解制氧气反应速率的影响是　　　　　　　　 。

（2）【实验2】用30mL10%的H2O2溶液进行实验，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下（其他实验条件如温度等均相同同）：

此实验的目的是探究　　　　 对过氧化氢分解制氧气反应速率的影响。

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实验①	实验②	实验③

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“化学反应条件的控制是实验的灵魂”。某探究小组发现若反应过快，产生的气体不易及时收集，为探究影响过氧化氢溶液分解快慢的因素，于是进行了如下探究：

【提出问题】过氧化氢溶液分解快慢与哪些因素有关呢？

【猜想与假设】猜想一：可能与过氧化氢的质量分数有关；

猜想二：可能与　　　　 有关；

猜想三：可能与是否用催化剂有关。

【设计并实验】该探究小组用不同质量分数的过氧化氢溶液在不同温度时进行四次实验．记录所生成的氧气体积和反应所需时间，记录数据如下表．

【收集证据】要比较不同质量分数的过氧化氢溶液对反应快慢的影响，应选择的实验编号组合是

　　 (选填“实验序号”)。由实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是：　　 。

【解释与结论】（1）通过探究，了解控制过氧化氢分解快慢的方法。请写出过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成氧气的化学方程式为：　　　　　 。（2）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减缓反应速率，可加适量的水稀释，所产生氧气的总质量　　 。（填“减小”、“增大”或“不变”）

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“化学反应条件的控制是实验的灵魂”。某探究小组发现若反应过快，产生的气体不易及时收集，为探究影响过氧化氢溶液分解快慢的因素，于是进行了如下探究：

【提出问题】过氧化氢溶液分解快慢与哪些因素有关呢？

【猜想与假设】猜想一：可能与过氧化氢的质量分数有关；

猜想二：可能与　　　　 有关；

猜想三：可能与是否用催化剂有关。

【设计并实验】该探究小组用不同质量分数的过氧化氢溶液在不同温度时进行四次实验．记录所生成的氧气体积和反应所需时间，记录数据如下表．

【收集证据】要比较不同质量分数的过氧化氢溶液对反应快慢的影响，应选择的实验编号组合是

　　 (选填“实验序号”)。由实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是：　　 。

【解释与结论】（1）通过探究，了解控制过氧化氢分解快慢的方法。请写出过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成氧气的化学方程式为：　　　　　 。（2）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减缓反应速率，可加适量的水稀释，所产生氧气的总质量　　 。（填“减小”、“增大”或“不变”）

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为探究过氧化氢分解反应快慢的影响因素，某学习小组设计了下列实验：

下列说法，不正确的是

A．对比实验①和②，可研究常温下，MnO2对反应快慢的影响

B．对比实验①和③，可研究常温和50℃对反应快慢的影响是否相同

C．对比实验②和③，可研究MnO2和50℃的温度对反应快慢的影响是否相同

D．综合实验①、②和③可知，5%过氧化氢溶液最适合用于实验室制取氧气

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化学实验室常用二氧化锰催化过氧化氢分解的方法制取氧气。那么,影响过氧化氢分解快慢的因素到底有哪些呢?某化学兴趣小组对此进行如下研究。

（提出问题）影响过氧化氢分解快慢的因素有哪些?

（猜想与假设）假设1:过氧化氢溶液的浓度;

假设2:催化剂的质量;

假设3:温度;

假设4:_______。

（设计实验）小明同学设计如下实验方案进行验证。

（1）通过对比实验①和②可知,过氧化氢分解的快慢与_______有关。

（2）在过氧化氢分解前后,二氧化锰的质量和_______不变。

（3）请你写出用二氧化锰催化过氧化氢分解的化学方程式:_______。

（讨论交流）（4）小红同学认为在这个实验中,必须用排水法收集氧气,理由是_______。

（5）小辉同学提出小明的方案无法验证温度对过氧化氢分解快慢的影响,请你帮他说出理由:____。

（拓展延伸）同学们查阅资料得知,FeCl3溶液对过氧化氢分解也有影响。在老师的指导下设计实验继续探究,向两支试管中分别加入等质量、不同浓度的H2O2溶液,再加入等质量、等浓度的FeCl3溶液,分别用气压传感器测定两试管中气体压力的变化曲线,如图1。

（6）为保证实验的准确性,请你设计向两试管中加入FeCl3溶液的具体方法:__。

（7）请你从图2曲线中找出FeCl3溶液对H2O2分解影响的两条规律性结论:__；____。

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