化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。某工厂废气中的SO2,可用以下方式处理。方式一:2SO2+O2+2CaO=2CaSO4 方式二:2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O 试计算: (已知:CaSO4的价格为700元/吨,相对分子质量为CaSO4 136 Na2SO4 142)。
(1)CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系,这两种元素是硫元素和_________。
(2)若用方式一处理9.6tSO2,所得产品价值___________元?
(3)若用方式二处理9.61t SO2,刚好用去50t一定浓度的NaOH溶液,求所得溶液的溶质质量分数________(最终结果精确到0.1%)。
九年级化学计算题中等难度题
化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。某工厂废气中的SO2,可用以下方式处理。方式一:2SO2+O2+2CaO=2CaSO4 方式二:2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O 试计算: (已知:CaSO4的价格为700元/吨,相对分子质量为CaSO4 136 Na2SO4 142)。
(1)CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系,这两种元素是硫元素和_________。
(2)若用方式一处理9.6tSO2,所得产品价值___________元?
(3)若用方式二处理9.61t SO2,刚好用去50t一定浓度的NaOH溶液,求所得溶液的溶质质量分数________(最终结果精确到0.1%)。
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化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。某工厂废气中的SO2,可用以下方式处理。方式一:2SO2+O2+2CaO=2CaSO4 方式二:2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O 试计算: (已知:CaSO4的价格为700元/吨,相对分子质量为CaSO4 136 Na2SO4 142)。
(1)CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系,这两种元素是硫元素和_________。
(2)若用方式一处理9.6tSO2,所得产品价值___________元?
(3)若用方式二处理9.61t SO2,刚好用去50t一定浓度的NaOH溶液,求所得溶液的溶质质量分数________(最终结果精确到0.1%)。
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化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。某工厂废气中的SO2,可用以下方式处理。方式一:2SO2+O2+2CaO=2CaSO4 方式二:2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O 试计算: (已知:CaSO4的价格为700元/吨,相对分子质量为CaSO4 136 Na2SO4 142)。
(1)CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系,这两种元素是硫元素和_________。
(2)若用方式一处理9.6tSO2,所得产品价值___________元?
(3)若用方式二处理9.61t SO2,刚好用去50t一定浓度的NaOH溶液,求所得溶液的溶质质量分数________(最终结果精确到0.1%)。
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化学反应在防治环境污染中个扮演了重要角色。某工厂废气中国男的SO2,可用以下方式处理。方式一:2SO2+O2+2CaO=2CaSO4;方式二:2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O;试计算:(已知:CaSO4的价格为700元/吨)
(1)CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系,这两种元素是硫元素和__________。
(2)若用方式一处理12.8 t SO2,所得产品价值_____元?
(3)若用方式二处理12.8 t SO2,刚好用去100t一定浓度的NaOH溶液,求NaOH溶液的溶质质量分数_________。
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化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。某工厂废气中的SO2, 可用以下方式处理。方式一:,方式二:。试计算:
(1)CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系,这两种元素是硫元素和_______________________。
(2)若用方式一处理19. 2tSO2,可得到多少硫酸钙_______________?
(3)若用方式二处理19.2吨 SO2, 刚好用去176t 一定浓度的NaOH溶液,求所得溶液的溶质质量分数______________________(最终结果精确到0. 1%)。
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化学反应在防治环境污染中扮溃宅要角色。某厂废气中的SO,可用以下方案处理。
方案一:2SO2+O2+2CaO2CaSO4
方案二:2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O
(已知:CaSO4的价格为700元/吨)试计算:
(1)Na2SO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系,这两种元素是__________(用元素符号表示)。
(2)若采用方案一处理SO29.6t,所得产品的价值是多少元?(请根据化学方程式进行计算,写出计算过程。)__________
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践行绿色发展理念,实现变废为宝。化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色,某工厂废气中的有害气体SO2,可用aSO₂+O₂+bCaO=cCaSO4,转化为一种用途广泛的工业材料和建筑材料无水石膏粉。试回答:
(1)a、b、c的值分别为_____、______、_____。
(2)若处理6.4吨SO2,可生产CaSO4的质量为_____?(写出解题步骤)
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二氧化硫是造成酸雨的罪魁祸首之一。为了减少SO2的排放,某工厂采用以下的方式处理废气中的二氧化硫:2SO2+O2+4NaOH=2NaSO4+2H2O。请计算:
(1)SO2中硫元素的质量分数为__________;
(2)若要处理32 t二氧化硫,需要消耗NaOH的质量是______________?
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化学在防治环境污染方面起着重要作用。某发电厂用石灰石浆吸收燃煤废气中二氧化硫,反应原理为:2CaCO3 + 2SO2 + O2 = 2CaSO4 + 2CO2。原料使用的碳酸钙粉末价格是400元/吨,处理过程中回收的硫酸钙价格是700元/吨。
(1)若该厂每天可回收2.72 t硫酸钙,则可处理的二氧化硫质量是多少?_____
(2)回收硫酸钙的价值______(填“大于”、“等于”或“小于”)原料碳酸钙粉末的价值。
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化学在防治环境污染方面起着重要作用。某发电厂用石灰石浆吸收燃煤废气中二氧化硫,反应原理为:2CaCO3 + 2SO2 + O2 = 2CaSO4 + 2CO2。原料使用的碳酸钙粉末价格是400元/吨,处理过程中回收的硫酸钙价格是700元/吨。
(1)若该厂每天可回收2.72 t硫酸钙,则可处理的二氧化硫质量是多少?_____
(2)回收硫酸钙的价值______(填“大于”、“等于”或“小于”)原料碳酸钙粉末的价值。
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