化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。某工厂废气中的SO2， 可用以下方式处理。方式一:
，方式二:
。试计算:
（1）CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和_______________________。
（2）若用方式一处理19. 2tSO2，可得到多少硫酸钙_______________?
（3）若用方式二处理19.2吨 SO2, 刚好用去176t 一定浓度的NaOH溶液，求所得溶液的溶质质量分数______________________(最终结果精确到0. 1%)。
九年级化学计算题中等难度题
化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。某工厂废气中的SO2，可用以下方式处理。方式一：2SO2+O2+2CaO=2CaSO4 方式二：2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O 试计算： (已知：CaSO4的价格为700元/吨，相对分子质量为CaSO4 136 Na2SO4 142)。
(1)CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和_________。
(2)若用方式一处理9.6tSO2，所得产品价值___________元?
(3)若用方式二处理9.61t SO2，刚好用去50t一定浓度的NaOH溶液，求所得溶液的溶质质量分数________(最终结果精确到0.1%)。
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化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。某工厂废气中的SO2，可用以下方式处理。方式一：2SO2+O2+2CaO=2CaSO4 方式二：2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O 试计算： (已知：CaSO4的价格为700元/吨，相对分子质量为CaSO4 136 Na2SO4 142)。
(1)CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和_________。
(2)若用方式一处理9.6tSO2，所得产品价值___________元?
(3)若用方式二处理9.61t SO2，刚好用去50t一定浓度的NaOH溶液，求所得溶液的溶质质量分数________(最终结果精确到0.1%)。
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化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。某工厂废气中的SO2，可用以下方式处理。方式一：2SO2+O2+2CaO=2CaSO4 方式二：2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O 试计算： (已知：CaSO4的价格为700元/吨，相对分子质量为CaSO4 136 Na2SO4 142)。
(1)CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和_________。
(2)若用方式一处理9.6tSO2，所得产品价值___________元?
(3)若用方式二处理9.61t SO2，刚好用去50t一定浓度的NaOH溶液，求所得溶液的溶质质量分数________(最终结果精确到0.1%)。
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化学反应在防治环境污染中个扮演了重要角色。某工厂废气中国男的SO2，可用以下方式处理。方式一：2SO2＋O2＋2CaO=2CaSO4；方式二：2SO2＋O2＋4NaOH=2Na2SO4＋2H2O；试计算：（已知：CaSO4的价格为700元/吨）
（1）CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和__________。
（2）若用方式一处理12.8 t SO2，所得产品价值_____元？
（3）若用方式二处理12.8 t SO2，刚好用去100t一定浓度的NaOH溶液，求NaOH溶液的溶质质量分数_________。
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化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。某工厂废气中的SO2， 可用以下方式处理。方式一:，方式二:。试计算:
（1）CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和_______________________。
（2）若用方式一处理19. 2tSO2，可得到多少硫酸钙_______________?
（3）若用方式二处理19.2吨 SO2, 刚好用去176t 一定浓度的NaOH溶液，求所得溶液的溶质质量分数______________________(最终结果精确到0. 1%)。
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化学反应在防治环境污染中扮溃宅要角色。某厂废气中的SO，可用以下方案处理。
方案一：2SO2+O2+2CaO
2CaSO4
方案二：2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O
（已知：CaSO4的价格为700元/吨）试计算：
（1）Na2SO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是__________（用元素符号表示）。
（2）若采用方案一处理SO29.6t，所得产品的价值是多少元？（请根据化学方程式进行计算，写出计算过程。）__________
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践行绿色发展理念，实现变废为宝。化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色，某工厂废气中的有害气体SO2，可用aSO₂+O₂+bCaO=cCaSO4，转化为一种用途广泛的工业材料和建筑材料无水石膏粉。试回答：
(1)a、b、c的值分别为_____、______、_____。
(2)若处理6.4吨SO2，可生产CaSO4的质量为_____？(写出解题步骤)
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二氧化硫是造成酸雨的罪魁祸首之一。为了减少SO2的排放，某工厂采用以下的方式处理废气中的二氧化硫:2SO2+O2+4NaOH=2NaSO4+2H2O。请计算：
(1)SO2中硫元素的质量分数为__________；
(2)若要处理32 t二氧化硫，需要消耗NaOH的质量是______________?
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化学在防治环境污染方面起着重要作用。某发电厂用石灰石浆吸收燃煤废气中二氧化硫，反应原理为：2CaCO3 + 2SO2 + O2 = 2CaSO4 + 2CO2。原料使用的碳酸钙粉末价格是400元/吨，处理过程中回收的硫酸钙价格是700元/吨。
（1）若该厂每天可回收2.72 t硫酸钙，则可处理的二氧化硫质量是多少？_____
（2）回收硫酸钙的价值______（填“大于”、“等于”或“小于”）原料碳酸钙粉末的价值。
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化学在防治环境污染方面起着重要作用。某发电厂用石灰石浆吸收燃煤废气中二氧化硫，反应原理为：2CaCO3 + 2SO2 + O2 = 2CaSO4 + 2CO2。原料使用的碳酸钙粉末价格是400元/吨，处理过程中回收的硫酸钙价格是700元/吨。
（1）若该厂每天可回收2.72 t硫酸钙，则可处理的二氧化硫质量是多少？_____
（2）回收硫酸钙的价值______（填“大于”、“等于”或“小于”）原料碳酸钙粉末的价值。
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