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（12分）盐城濒临黄海，海洋资源非常丰富。
（1）海水晒盐得到的粗盐中除含NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是将粗盐进行提纯的实验步骤。
请回答下列问题
①海水是 （填“纯净物”或“混合物”） 海水晒盐得到粗盐是_____变化（填“物理”或“化学”）_
②步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及到的实验操作是 。
③步骤Ⅳ加热蒸发时，待 时停止加热。
④为了除去溶液A中的可溶性杂质，步骤Ⅱ中加入过量的试剂是Na2C03、NaOH、BaCl2 , 写出步骤Ⅲ中加入适量盐酸时发生的中和反应的化学方程式 。如果步骤Ⅱ中加入过量的试剂顺序不当，将导致得不到纯净的NaCl，下列加入试剂顺序不当的是
A Na2C03、NaOH、BaCl2 B BaCl2、NaOH 、Na2C03
C NaOH、BaCl2、Na2C03 D．Na2C03、BaCl2 、NaOH E. BaCl2、Na2C03、NaOH
（2）某实验小组利用上面提纯的氯化钠，配置100g 16%的氯化钠溶液。
①他应称取氯化钠质量是 g ，量水时选用量筒的量程最好是
A．10ml B．20ml C．50ml D．100ml
②称量氯化钠时发现天平的指针偏左，正确的处理方法是
A．增加砝码 B．减少药品 C．减少砝码 D．增加药品
③实验中实际配制的溶液中溶质质量分数小于16%，造成的可能原因有__ ； _；（不少于两点）
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海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品．
（1）粗盐中除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：________、过量的BaCl2溶液、________．加入BaCl2溶液发生反应的化学方程式为________．
（2）在滤液中加盐酸的作用是________．
（3）第③步发生的基本反应类型是________反应．
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（6分）我市拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市经济的发展。海水的成份主要含有NaCl、MgCl2、Na2SO4、CaCl2等物质,经过蒸发结晶得粗盐,剩余的液体为母液.图中操作1为蒸发结晶,操作2为过滤,试剂A是一种改良酸性土壤常用的碱.如图所示以海水为原料可获得许多化工产品：
（1）工业生产中在母液中添加试剂A的化学式为
（2）在实验室中进行过滤时,所需要的玻璃仪器有烧杯、 和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是
（3）步骤②发生反应的化学方程式是
（4）步骤④发生的反应为置换反应（类似于金属与盐溶液之间的反应），试写出该反应的化学方程式 ，此反应能够发生是因为Cl2的活动性比Br2的 （选填“强”或“弱”）
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天津有着丰富的海洋资源，其中通过海水晾晒可制得粗盐．粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是______．
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的______（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中______．
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、______（填化学式）．
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂能不能用KOH代替NaOH，理由是______．
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海洋是个巨大的宝藏，蕴藏丰富的自然资源。
I .海水晒盐得到的粗盐中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4 和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。部分流程如图。
（1）过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______________。
（2）向滤液一中依次加入稍过量的__________溶液 （填化学式）、Na2CO3 溶液和________溶液（填化学式）,过滤去除沉淀后再向滤液二中加入适量盐酸，将溶液调至中性，得到较纯净的NaCl溶液。加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是_____。
（3）蒸发溶液得到精盐，该过程中玻璃棒的作用是______。
（4）反思交流:通过以上规范操作，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量_______（填“增多”、“减少”、“不变”）。
Ⅱ.氯碱工业基本流程如图:
由图示可知工艺中可循环利用的物质是____________（填化学式）。
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盐城濒临黄海，海水中含有NaCl、CaCl2等
（1）下列方法中能淡化海水的是_____（填字母）。
A分解法 B吸附法 C蒸馏法
（2）从海水中获取粗盐，宜选用_____（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。为了除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，可按照下列实验步骤进行：①加过量BaC12溶液；②加过量NaOH溶液；③加过量Na2CO3溶液；④操作X；⑤加入适量盐酸。其中步骤③加过量Na2CO3溶液的目的是_____：步骤④操作X的名称是_____。
（3）海水提镁流程：
写出b步骤发生反应的化学方程式_____，提取氯化镁历经a、b两步转换的目的是_____。经过a步骤生成的氢氧化镁需要洗涤，检验氢氧化镁是否洗净的方法是：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加少量稀硝酸和_____溶液，若无白色沉淀生成，说明已洗净。
（4）如为氯化钠在不同温度时的溶解度。结合表中数据回答：
| 温度/℃ | 30 | 50 | 70 | 100 |
| 溶解度/g | 36.3 | 37.0 | 37.8 | 39.8 |
配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，所需50℃的氯化钠饱和溶液质量为_____g（结果精确到1g）。
（5）CaCl2应用广泛，以石灰石（杂质主要是Fe2O3、MgSO4）为原料生产CaCl2的流程如图：
①液1中的溶质有HCl、FeCl3、MgSO4和_____（填化学式）。
②滤液2中加入Ca（OH）2可以除去HCl、MgCl2和_____（填化学式）。
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海洋中蕴藏着丰富的化学资源，如NaCl、MgCl2、CaCl2等物质。从海水中提取金属镁的主要流程如下：
（1）电解熔融的无水MgCl2可以得到金属镁。该反应属于基本反应类型中的 反应。
（2）将海水中的镁提取出来，首先要让海水中的镁离子形成沉淀而富集起来。结合表中数据分析，为了使氯化镁转化为沉淀，应加入溶液A可能是 。
室温下几种物质的溶解度
| 物质 | MgCO3 | CaCO3 | Mg(OH)2 | Ca(OH)2 |
| 溶解度/g | 0.01 | 0.0013 | 0.0029 | 0.16 |
（3）结合MgCl2的溶解度曲线分析，操作I：蒸发浓缩、 、过滤。
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海洋中蕴藏着丰富的化学资源，如NaCl、MgCl2、CaCl2等物质。从海水中提取金属镁的主要流程如下：
（1）电解熔融的无水MgCl2可以得到金属镁。该反应属于基本反应类型中的 反应。
（2）将海水中的镁提取出来，首先要让海水中的镁离子形成沉淀而富集起来。结合表中数据分析，为了使氯化镁转化为沉淀，应加入溶液A可能是 。
室温下几种物质的溶解度
| 物质 | MgCO3 | CaCO3 | Mg(OH)2 | Ca(OH)2 |
| 溶解度/g | 0.01 | 0.0013 | 0.0029 | 0.16 |
（3）结合MgCl2的溶解度曲线分析，操作I：蒸发浓缩、 、过滤。
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为了维护南海权益，我国在2012年宣布成立了三沙市。这是维护国家主权的象征，同时也是因为海洋资源十分丰富，有广泛的利用价值。其中通过海水晾晒即可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
（1）根据以上信息，请写出海水中所含的主要阴离子的符号___________。
（2）在上述流程中第③步加过量NaOH的目的是除去海水中的________（填离子符号，下同）,第④步加过量Na2CO3的目的是除去海水中和所加入试剂中的_____。第⑥步其实显示的是加适量盐酸，其目的是除去多余的___________ 。
（3）在第④步操作中，选择的除杂试剂不能用K2CO3代替Na2CO3，理由是______。
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（6分）为了维护南海权益，我国去年宣布成立了三沙市。这是维护国家主权的象征，同时也是因为海洋资源十分丰富，有广泛的利用价值。其中通过海水晾晒即可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
（1）根据以上信息，请写出海水中所含的主要阴离子的符号 。
（2）在上述流程中第③步加过量NaOH的目的是除去海水中的 （填离子符号，下同）,第④步加过量Na2CO3的目的是除去海水中的 。第⑥步其实显示的是加适量盐酸，其目的是除去多余的 。
（3）请写出第②步所发生反应的化学方程式 。
（4）在第③步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是 。