尤溪动车预计今年国庆期间通车．（1）铁路建设需要使用到大量的钢铁．工业炼铁的反应之一是：_...

九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析

九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析

郑徐高铁预计于今年8月底开通，届时开封到上海只需4小时，大大方便

了人们的出行。高铁的修建需要使用大量金属材料。

（1）工业上常用一氧化碳和赤铁矿炼铁，写出该反应的化学方程式。

（2）用实验验证铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，请写出一种可行方案所需的物质。

（3）将锌粉加入到含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤。

①往滤液中加盐酸，若无明显现象，请分析滤渣的成分。

②若滤渣中含有两种金属，请分析滤液的成分。

九年级化学简答题中等难度题查看答案及解析

“中国制造”、“一带一路”的基础建设都需要用到大量钢铁。工业上利用赤铁矿炼钢的流程如下：

回答下列问题：

（1）炼铁高炉中，一氧化碳与赤铁矿反应制取铁的化学方程式 为_____，“高炉气体”中能形成酸雨的_____（填化学式）。

（2）炼钢炉中通入纯氧的目的是_____，钢锭轧成钢板，体现了金 属的_____性。

（3）生活中铁制品锈蚀现象非常普遍，危害极大。你认为下列措施能防止铁制品锈蚀 的是_____（填字母）。

a涂油、喷漆　　 b部分浸入食盐水中

c镀耐腐蚀的铬层　　 d久置于潮湿的空气中

九年级化学流程题中等难度题查看答案及解析

潼南推进交通基础设施互联互通，加快融入双城经济圈建设。交通基础设施建设需要用到大量钢铁。

（1）工业上用一氧化碳与赤铁矿来炼铁的化学方程式为__________________________，该反应中__________（填化学式）发生了氧化反应。

（2）钢铁制品表面喷漆可有效防止与空气中的___________（填化学式）接触而生锈。

（3）锰钢的主要成分是锰、铁、碳，可用于制造钢轨。如图所示，将两块大小相同的锰片、铁片分别放入甲、乙　　 两支试管中，一段时间后取出，发现只有甲试管的锰片表面有固体析出，则金属活动性 Mn_______Fe(填“>”或“<”)。谭松同学认为将甲、乙两试管中的硫酸锌溶液换成等体积、等浓度的______，通过观察现象，也可比较 Mn 和 Fe 的活动性强弱。

九年级化学填空题简单题查看答案及解析

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今年扬州迎来高铁交通发展的高潮。高铁给我们带来的不仅是交通方便，出行快捷，甚至是带来旅游业的繁荣。制造铁轨需要大量的合金钢，新集中学化学兴趣小组为此展开探究：

（一）工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如下图：

已知：生铁的含碳量为2%~4.3%,钢的含碳量为0.03%~2%。

（1）炼铁的固体原料中加入焦炭的作用是_____，_____（用方程式表示）；

（2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是_____；

（3）热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体是_____（填化学式）；

（4）炼钢炉中，通入纯氧而不用空气的目的是_____。将钢锭轧成钢板，体现了金属的_____性。

（二）该兴趣小组发现未经处理的钢铁容易生锈。同学们接着探究了铁生锈的相关问题。

（知识回顾）铁生锈的条件为铁与_____、_____同时接触，为了防止铁制品生锈，应采取的措施是_____（写出一种）。

（查阅资料）铁锈成分复杂，化学式可简单表示为Fe2O3•nH2O，在加热时会分步反应，首先失去结晶水，其反应可表示为Fe2O3•nH2OFe2O3+nH2O。浓硫酸可以吸水，碱石灰可以吸收水和二氧化碳。

（提出问题）铁锈（Fe2O3•nH2O）中n的值等于多少呢？

（问题探究）小明发现实验室中有一保管不善的铁粉，大部分已经结块成红褐色，为了探究铁锈（Fe2O3•nH2O）的组成，称取27.0g这种铁粉样品，按如图2所示装置进行实验。

（1）实验前应先_____；

（2）为了保证实验安全，实验开始时应先_____，目的是_____；

（3）D的作用是_____；

（4）请指出该装置中有一处明显不足_____；

（数据处理）图3是加热时间和A中固体质量关系图象，下表是B、C中质量不再变化时B中浓硫酸、C中碱石灰装置质量变化情况。

（5）铁锈（Fe2O3•nH2O）中n的值是_____；

（6）写出T3﹣T4时间段发生反应的化学方程式_____；

（7）计算原样品中单质铁的质量分数是_____。（计算结果保留到0.1%）

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今年扬州迎来高铁交通发展的高潮。高铁给我们带来的不仅是交通方便，出行快捷，甚至是带来旅游业的繁荣。制造铁轨需要大量的合金钢，梅岭中学化学兴趣小组为此展开探究:

（一）工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如下图:

已知:生铁的含碳量为2％～4.3％，钢的含碳量为0.03%~2%。

（1）炼铁的固体原料中加入焦炭的作用是______________、___________（用方程式表示）；

（2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是____________________ 。

（3）热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体是________（填化学式）；

（4）炼钢炉中，通入纯氧而不用空气的目的是____________________。将钢锭轧成钢板，体现了金属的________性。

（二）该兴趣小组发现未经处理的钢铁容易生锈。同学们接着探究了铁生锈的相关问题。

（知识回顾）铁生锈的条件为铁与_______、_______同时接触，为了防止铁制品生锈，应采取的措施是__________（写出一种）。

（查阅资料）铁锈成分复杂，化学式可简单表示为Fe2O3•xH2O，在加热时会分步反应， 首先失去结晶水，其反应可表示为Fe2O3•nH2O=Fe2O3＋nH2O浓硫酸可以吸水，碱石灰可以吸收水和二氧化碳。

（提出问题）铁锈（Fe2O3•nH2O）中n的值等于多少呢？

（问题探究）小明发现实验室中有一保管不善的铁粉，大部分已经结块成红褐色，为了探究铁锈（Fe2O3•nH2O）的组成，称取27.0g这种铁粉样品，按如图2所示装置进行实验。

（1）实验前应先_______________；

（2）为了保证实验安全，实验开始时应先__________，目的是_______________；

（3）A中的现象是 ________________；

（4）请指出该装置中有一处明显不足 _____________；

（数据处理）如图是加热时间和A中固体质量关系图象，下表是B、C中质量不再变化时B中浓硫酸、C中碱石灰装置质量变化情况。

（5）铁锈（Fe2O3•nH2O）中n的值是_____；

（6）写出T3-T4时间段发生反应的化学方程式 _______________________；

（7）计算原样品中单质铁的质量分数是________。（计算结果保留到0.1％）

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万州二中江南校区的建设过程中，使用了大量的钢铁。钢是铁合金的一种。回答下列问题。

(1)工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为___，该反应中___(写化学式)作还原剂。

(2)铁易生锈。铁生锈与____(写化学式)有关，铁绣的主要成分和赤铁矿的主要成分相同，请写出盐酸除铁锈的化学方程式_______。

(3)合金的性能比纯金属更优良，钢比纯铁硬度____(填‘‘大’’或‘‘小’’)。

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金属的用途与性质密切相关。

（1）图1所示赤铁矿的主要成分是_______（填化学式）。

（2）沿江铁路的建成，使常熟市民的出行更为方便。铁路建设需要大量的钢铁，在炼铁高炉中将赤铁矿还原为铁的主要化学方程式是___________。

（3）家用电线常用铜制，但在高压远距离输电中，常用铝代替铜，请根据图2的信息分析，其原因是__________。

（4）在空气中，铝具有很好的抗腐蚀性，其原因用化学方程式表示为_______。

（5）新能源汽车越来越受到人们的青睐，华晨宝马530Le新能源汽车定位系统微电脑控制器应用了一种新型材料氮化铝（ AlN）。工业上在氮气流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为____。

（6）为探究铁、铜的金属活动性，分别将铁丝、铜丝插入稀硫酸中（图3所示），说明铁比铜的金属活动性更强的实验现象是______，反应的化学方程式是____。

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