(3分)下列有三种制取硝酸铜的方案:
方案一:Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3) + 2NO2↑+ 2H2O
方案二:3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3) + 2NO↑+ 4H2O
方案三:2Cu + O2 + 4HNO3(稀)= 2Cu(NO3)2 + 2H2O
请你从经济、环保的角度分析考虑选择一种最适宜的方案________,你选择方案而不选其它方案的理由是(写两点):________
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(3分)下列有三种制取硝酸铜的方案:
方案一:Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3) + 2NO2↑+ 2H2O
方案二:3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3) + 2NO↑+ 4H2O
方案三:2Cu + O2 + 4HNO3(稀)= 2Cu(NO3)2 + 2H2O
请你从经济、环保的角度分析考虑选择一种最适宜的方案________,你选择方案而不选其它方案的理由是(写两点):________
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已知铜可以和浓硝酸发生如下反应:Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑,实验室可以通过该反应制取二氧化氮气体。NO2是一种红棕色气体,密度比空气大,能和水反应。NO和NO2都是空气的污染物。现给出下列装置:
(1)某同学做该实验时,有失去标签的浓硝酸和浓盐酸,如何区分出浓硝酸?
(2)制取NO2的发生和收集装置应分别选用 和 。请写出利用你选择的发生装置制取另一种气体的反应方程式。
(3)随着反应的进行能产生NO气体,请解释可能的原因?
(4)已知NO密度比空气略大,难溶于水,NO能与氧气反应生成NO2,应选用装置 收集NO,并写出NO和氧气反应的化学方程式。
(5)某同学做完实验后,为回收废液中的金属铜,向废液中加入28g铁屑,恰好完全反应。请计算回收到的铜的质量。
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下列有三种制取硝酸铜的方案:
方案一:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)+2NO2↑+2H2O
方案二:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O
方案三:2Cu+O2+4HNO3(稀)=2Cu(NO3)2+2H2O
请你从经济、环保的角度分析考虑选择一种最适宜的方案 ________ ,你选择方案而不选其它方案的理由是(写两点): ;
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浓硝酸和锌的反应的化学方程式为:Zn + 4HNO3 = Zn(NO3)2 + 2H2O + 2X↑,则X为
A.H2 B.NH3 C.NO D.NO2
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浓硝酸和锌的反应的化学方程式为:Zn + 4HNO3 = Zn(NO3)2 + 2H2O + 2X↑,则X为
A.H2 B.NH3 C.NO D.NO2
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铜片与浓硝酸可以发生如下反应:Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2X↑+2H2O,对该反应的下列说法中正确的是:
A.浓硝酸属于纯净物;
B.生成物X的化学式为2NO2;
C.反应中N元素化合价改变的原子与N元素化合价不变的原子的个数比为1∶1;
D.反应物Cu与生成物H2O的质量比为32∶9。
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