碳、一氧化碳和氢气都有还原性，在加热和高温条件下都可以将氧化铁还原成单质铁．在如下几个反应...

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常用铝和氧化铁(Fe2O3)在高温条件下，反应生成熔融状态下的铁单质对钢轨中的缝隙进行焊接。反应的化学方程式为：Fe2O3+2Al 高温X+2Fe，则X的化学式为　 ①　　 ，该反应中的还原剂是　　 ②　　　　 ，其反应的基本类型是 　　 ③　　　　 。

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探究二：精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：

【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：

粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe₃C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为Fe_xO_y + y H₂x Fe + y H₂O，Fe₃C + 2 H₂3 Fe + CH₄。

（1）写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式：________。

（2）焙烧中加焦炭的作用除了可以生成CO外，还能________。

【含量测定】为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行实验。已知3 CH₄ + 4 Fe₂O₃3 CO₂ + 6H₂O + 8 Fe（假设每步反应都完全，且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）。

（3）主要实验步骤如下：

①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；②点燃A处酒精灯；③缓缓通入纯净干燥的H₂；④点燃C处酒精灯；⑤分别熄灭A处、C处酒精灯；⑥再缓缓通入少量H₂；⑦再次称量必要装置的质量。

操作的先后顺序是①→③→________→⑤→⑥→⑦(填字母)

A．②→④                B．④→②

（4）步骤③的目的是________，验证该步骤目的达到的实验方法是________；

（5）若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将________(填“偏大’’“偏小"或“不变")。

（6）粗还原铁粉样品的质量为20.000 g，装置B、E分别增重0.360 g和0.440 g，则计算样品出中碳元素的质量分数是________，氧元素的质量分数是________。

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