纯净的过氧化钙(CaO2)是一种新型水产养殖增氧剂,常用于鲜活水产品的运输。其制备方法如下:以氢氧化钙和氯化铵为原料,制取CaO2·8H2O(搅拌时发生的化学反应方程式为:CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl),再经脱水制得CaO2。
其流程如下:
(1)操作Ⅰ的名称是 ,该操作中需要用到玻璃棒,其作用是 。
(2)“沉淀”时需控制温度在0~2℃,比较简单易行的方法是将反应容器放置在 中,制备CaO2·8H2O时反应温度不宜过高,原因一是防止因温度过高导致氨水挥发,原因二是防止 。(用化学方程式表示)
(3)为检验“水洗”是否合格,可取最后一次洗涤液少量于试管中,再滴加 (填试剂),若无白色沉淀产生说明“水洗”合格。
(4)该流程中除水外可循环利用的物质是 (填化学式)。
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纯净的过氧化钙(CaO2)是一种新型水产养殖增氧剂,常用于鲜活水产品的运输。其制备方法如下:以氢氧化钙和氯化铵为原料,制取CaO2·8H2O(搅拌时发生的化学反应方程式为:CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl),再经脱水制得CaO2。
其流程如下:
(1)操作Ⅰ的名称是 ,该操作中需要用到玻璃棒,其作用是 。
(2)“沉淀”时需控制温度在0~2℃,比较简单易行的方法是将反应容器放置在 中,制备CaO2·8H2O时反应温度不宜过高,原因一是防止因温度过高导致氨水挥发,原因二是防止 。(用化学方程式表示)
(3)为检验“水洗”是否合格,可取最后一次洗涤液少量于试管中,再滴加 (填试剂),若无白色沉淀产生说明“水洗”合格。
(4)该流程中除水外可循环利用的物质是 (填化学式)。
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纯净的过氧化钙(CaO2)是白色粉末,难溶于水,不溶于乙醇、乙醚,常温下较为稳定,是一种新型水产养殖增氧剂,常用于鲜活水产品的运输。已知:在实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O,再经脱水制得CaO2。 其制备过程如下:
根据以上信息,回答下列问题:
(1)操作1的名称 。
(2)NH4Cl中氮元素的化合价 。
(3)“溶解”过程中需要的玻璃仪器,除烧杯外,还用到另一玻璃仪器,该仪器在此操作中的主要作用是 。“沉淀”时需控制反应温度在0℃左右,比较简单易行的方法是 ,反应温度不能过高的原因是:①防止氨水挥发②
(4)为了检验“水洗”是否合格,可取最后一次的洗涤液少量于试管中,再滴加 (填试剂名称),无明显现象说明“水洗”合格。
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过氧化钙(CaO2)是一种对环境友好的多功能物质,可用于水产养殖、水果保鲜等.温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气.
【制备】以下是一种制备过氧化钙的实验方法:
(1)煮沸的目的是 ;
(2)滤液中加入氨气、双氧水后发生反应:CaC12+H2O2+2NH3═CaO2+2 .
【测定】过氧化钙中通常含有部分CaO杂质.请分析在过氧化钙样品中,钙元素的质量分数随杂质含量的增加而 (填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)为测定某过氧化钙样品的纯度,称取1.50 g样品,充分加热使之完全分解,生成CaO和O2 ,得到O2的质量0.32g.计算该样品中过氧化钙的质量分数.
九年级化学简答题极难题查看答案及解析
(3分)过氧化钙(CaO2)与水反应可产生氧气:2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑,因此广泛用于水产养殖、污水处理等领域。若用288 g过氧化钙来给鱼池增氧,理论上可释放出多少克氧气?
九年级化学选择题困难题查看答案及解析
过氧化钙晶体(CaO2·nH2O)常温下为白色,能溶于酸,难溶于水、乙醇,是一种温和的氧化剂,常用于鱼类长途运输的增氧剂等。
l.过氧化钙晶体(CaO2·nH2O)的制备
实验室制备过氧化钙晶体反应方程式为CaCl2+H2O2+2NH3+nH2O=CaO2・nH2O+2NH4Cl,实验装置如图。
(1)装置A中生成的气体为______。
(2)装置B的作用是________。
(3)装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右,可能的原因主要有:
①该反应是放热反应,温度低有利于提高CaO2・nH2O产率;
②____。
(4)反应结束后,经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2・nH2O。检验晶体已洗涤干净的方法为______。
Ⅱ.过氧化钙晶体(CaO2・nH2O)中n的测定
资料:CaO2・nH2O加热至120℃完全失去结晶水,继续加热至350℃,剩余固体受热分解放出O2;
(5)某兴趣小组称取2.16g CaO2・nH2O样品,用热分析仪对其进行热分解实验,测得剩余固体的质量随温度变化曲线如图所示
①CaO2・nH2O中n的值为____。(写出计算过程)
②350℃发生反应的化学方程式为_________。
③若过氧化钙品体中混有杂质(杂质不参加反应),会导致测得的n的值___(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
Ⅲ.过氧化钙晶体(CaO2・nH2O)的性质研究
(6)该兴趣小组另称取少量CaO2・nH2O样品于试管中,加入适量的稀盐酸使样品完全反应,然后加入足量的Na2CO3溶液,看到_____现象,说明CaO2・nH2O与稀盐酸反应生成了CaCl2。
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工业产品过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)较稳定,呈白色,微溶于水,广泛用于环境杀菌、消毒。以贝壳(主要成分是 CaCO3,杂质不参加反应也不溶于水)为原料制备 CaO2的流程如下:
(1)CaO2中氧元素的化合价为___________;
(2)上述流程中将过氧化钙晶体从溶液中分离的步骤是过滤,该操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、 烧杯和_______________,其中玻璃棒的作用是_______________;
(3)反应 Y 需要在低温条件下进行,其原因是_________________;
(4)获取的 CaO2 中常含有 Ca(OH)2 杂质,原因是_______________(用化学方程式表示)。
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过氧化钙(CaO2)广泛应用于水产养殖、污水处理等领域,是优良的供养剂。
制备CaO2:工业制备过氧化钙的一种方法是氢氧化钙法。
(1)Ca(OH)2和H2O2在有水存在的条件下生成CaO2·8H2O,它在120℃时完全分解为CaO2等。有关化学反应方程式为:________,________。
测定CaO2纯度:CaO2在350℃时能迅速分解,生成CaO和O2。右图是实验室测定产品中CaO2含量的装置。
(2)检查装置气密性的方法是:连接好装置,从漏斗注水,量气管两边形成高度差,做好标记,一段时间后,高度差________,说明气密性良好。
(3)正确读取量气管内液面的初始、最终读数前都需进行的操作是________________。
(4)加热小试管时,随着过氧化钙分解,量气管内的 液面逐渐下降,为防止试管和量气管内气体压强过大,可将漏斗________(填“上提”或“下移”)。
(5)计算含量需要测定的数据有________。(填字母序号)
A. 氧气的体积 B. 样品的质量 C. 反应的时间
(6)若样品质量为0.20 g,反应前量气管读数为2.10 mL,反应后量气管读数为24.50 mL(常温下氧气的密度为1.429g/L)。实验中量气管的最佳规格是________。(填字母序号)
A.50 mL B.100 mL C.1 L
(7)样品中CaO2含量为。
(8)若样品质量用w表示,反应前称量药品和小试管总质量为m g,反应后在空气中冷却,称量药品和小试管总质量为n g,则CaO2含量=。此方案测定结果偏小的原因可能是________。
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过氧化钙(CaO2)是一种用途广泛的优良供氧剂,白色固体,微溶于水,可用于鱼类养殖。某兴趣小组探究过氧化钙的部分化学性质,装置如下图。
(资料检索)
Ⅰ.过氧化钙与水反应 2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑
Ⅱ.过氧化钙与足量的稀盐酸反应2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑
(实验探究)
________________ ___________________ ________________ ____________
(解释与结论)
⑴由实验一可知,过氧化钙受热会分解,写出步骤2中白色固体与水反应的化学方程式:_____。
⑵由实验二可知,过氧化钙能与二氧化碳发生反应,写出其化学方程式:________。
⑶B装置中碱石灰的作用是:_________
(分析与计算)
现有一敞口在空气中的过氧化钙固体样品,通过下列实验,探究其中各成分的质量比为 _______。
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过氧化钙(CaO2)广泛应用于水产养殖、污水处理等领域,是优良的供氧剂。
【资料】过氧化钙(CaO2)常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气。
【探究一】证明某种供氧剂的主要成分为过氧化钙
(1)取一定量该供氧剂放置于试管中,向其中加水,再将带火星的木条伸入试管口中,观察到____,证明该供氧剂的主要成分为过氧化钙。
(2)此供氧剂的保存方法是______。
(3)此供氧剂长期暴露在空气中,会变质生成CaCO3。为检验此供氧剂是否变质,可向其加入稀盐酸,若观察到有气泡生成,则判断此供氧剂已变质。你是否认同上述方案,理由___。
【探究二】此类供氧剂中过氧化钙(CaO2)的含量测定
【方案一】通过测定产生氧气的体积,最终计算出供氧剂中过氧化钙的含量。
(1)取一定质量的供氧剂溶于水,按照图一装置进行装配。充分反应后,待量筒中液面不再变化,还要______,再读出体积。
(2)为保证测量结果的准确性,收集气体的时机是___________。
a.导管口还没有气泡产生时 b.导管口连续均匀冒出气泡时
c.导管口冒出气泡很多时
(3)用此装置测得的含量会偏大,如果将发生装置换成图二中的装置__________(填序号)可以避免此误差。
【方案二】把样品中的过氧化钙转化为碳酸钙,通过测定碳酸钙沉淀的质量,进而求得过氧化钙的质量。具体流程如下图:
(1)写出供氧剂与水反应的化学方程式__________;
(2)滴加的Na2CO3溶液要过量的原因是 __________;
(3)洗涤沉淀的目的是 __________;
(4)检验沉淀已经洗涤干净的方法是:取最后一次洗涤液,滴加_____溶液,若无明显现象,则表示已经洗净。
(5)若供氧剂的质量m=5 g, 碳酸钙质量n=5 g,请通过计算得出供氧剂中的过氧化钙的含量。__________________(实验过程)
(6)若CaCO3沉淀过滤后不洗涤,则过氧化钙的含量将 ______ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(7)此方案排除所加试剂和操作的原因,测定的过氧化钙含量也可能偏大,原因是___ 。
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