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华裔科学家高锟因提出“以高纯度的石英玻璃制造光纤”，获得2009年诺贝尔奖．工业上以石英砂（主要成分SiO₂）制取高纯度石英玻璃的生产原理如下（常温下四氯化硅是液体，熔点-70℃，沸点57.6℃）

请回答：
（1）已知反应①的另一产物是有毒气体，其化学式为________．
（2）已知反应②为化合反应，该反应的化学方程式为________．
（3）已知反应③为置换反应，该反应的化学方程式为________．
（4）将反应③中的氧气换成氢气，可制得生产计算机芯片的高纯硅，则另一产物的化学式为________．

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（2010•厦门）华裔科学家高锟因提出“以高纯度的石英玻璃制造光纤”，获得2009年诺贝尔奖．工业上以石英砂（主要成分SiO₂）制取高纯度石英玻璃的生产原理如下（常温下四氯化硅是液体，熔点-70℃，沸点57.6℃）

请回答：
（1）已知反应①的另一产物是有毒气体，其化学式为．
（2）已知反应②为化合反应，该反应的化学方程式为．
（3）已知反应③为置换反应，该反应的化学方程式为．
（4）将反应③中的氧气换成氢气，可制得生产计算机芯片的高纯硅，则另一产物的化学式为．
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华裔科学家高锟因提出“以高纯度的石英玻璃制造光纤”，获得2009年诺贝尔奖．工业上以石英砂（主要成分SiO₂）制取高纯度石英玻璃的生产原理如下（常温下四氯化硅是液体，熔点-70℃，沸点57.6℃）

请回答：
（1）已知反应①的另一产物是有毒气体，其化学式为________．
（2）已知反应②为化合反应，该反应的化学方程式为________．
（3）已知反应③为置换反应，该反应的化学方程式为________．
（4）将反应③中的氧气换成氢气，可制得生产计算机芯片的高纯硅，则另一产物的化学式为________．
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华裔科学家高锟因提出“以高纯度的石英玻璃制造光纤”，获得2009年诺贝尔奖．工业上以石英砂（主要成分SiO₂）制取高纯度石英玻璃的生产原理如下（常温下四氯化硅是液体，熔点-70℃，沸点57.6℃）

请回答：
（1）已知反应①的另一产物是有毒气体，其化学式为________．
（2）已知反应②为化合反应，该反应的化学方程式为________．
（3）已知反应③为置换反应，该反应的化学方程式为________．
（4）将反应③中的氧气换成氢气，可制得生产计算机芯片的高纯硅，则另一产物的化学式为________．
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华裔科学家高锟因提出“以高纯度的石英玻璃制造光纤”，获得2009年诺贝尔奖．工业上以石英砂（主要成分SiO₂）制取高纯度石英玻璃的生产原理如下（常温下四氯化硅是液体，熔点-70℃，沸点57.6℃）

请回答：
（1）已知反应①的另一产物是有毒气体，其化学式为________．
（2）已知反应②为化合反应，该反应的化学方程式为________．
（3）已知反应③为置换反应，该反应的化学方程式为________．
（4）将反应③中的氧气换成氢气，可制得生产计算机芯片的高纯硅，则另一产物的化学式为________．
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（6分）华裔科学家高锟因提出“以高纯度的石英玻璃制造光纤”，获得2009年诺贝尔奖. 工业上以石英砂（主要成分SiO₂）制取高纯度石英玻璃的生产原理如下：
请回答下列问题.
(1)已知反应①的另一产物是有毒气体，其化学式为________.
(2)已知反应②为化合反应，该反应的化学方程式为________.
(3)已知反应③为置换反应，该反应的化学方程式为________.
(4)将反应③中的氧气换成氢气，可制得生产计算机芯片的高纯硅，则另一产物的化学式为________.

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（6分）华裔科学家高锟因提出“以高纯度的石英玻璃制造光纤”，获得2009年诺贝尔奖. 工业上以石英砂（主要成分SiO2）制取高纯度石英玻璃的生产原理如下：
请回答下列问题.
(1)已知反应①的另一产物是有毒气体，其化学式为　　　　 .
(2)已知反应②为化合反应，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .
(3)已知反应③为置换反应，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .
(4)将反应③中的氧气换成氢气，可制得生产计算机芯片的高纯硅，则另一产物的化学式为　　　　　 .

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华裔科学家高锟因提出“以高纯度的石英玻璃制造光纤”，获得2009年诺贝尔奖．
工业上以石英砂（主要成分SiO₂）制取高纯度石英玻璃的生产原理如下：

请回答：
（1）已知反应①的另一产物是有毒气体，其化学式为________，此副产物的用途是________．
（2）已知反应②为化合反应，该反应的化学方程式为________
（3）已知反应③为置换反应，该反应的化学方程式为________
（4）将反应③中的氧气换成氢气，可制得生产计算机芯片的高纯硅，则另一产物的化学式为________．
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华裔科学家高锟因提出“以高纯度的石英玻璃制造光纤”，获得2009年诺贝尔奖。从20世纪中叶开始，硅成了信息技术的关键材料，是目前应用最多的半导体材料。回答问题：
（1）地壳里各种元素的含量（质量分数)如图所示，其中表示Si元素的含量为_____。
（2）根据元素周期表可知，原子序数为6的碳原子和原子序数为14的硅原子最外层电子数均为4。常温下，硅的化学性质______（填“活泼”或“不活泼”）。
（3）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，工业上以石英砂（主要成分SiO2）制取高纯度石英玻璃的生产原理如下。请回答：
①已知反应①的另一产物是有毒气体，其化学式为____，此副产物的用途是_______。
②已知反应②为化合反应，该反应的化学方程式为________________。
③反应③的化学方程式为SiCl4＋O2SiO2＋2Cl2，该反应的基本类型为______。
④将反应③中的氧气换成氢气，可制得生产计算机芯片的高纯硅，则另一产物的化学式为_____。

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2009年诺贝尔物理学奖授予英国华裔科学家高锟以及两位美国科学家。高锟获奖，是因为他在“有关光在纤维中的传输以用于光学通信方面”做出了突破性成就：提出用玻璃制造比头发丝更细的光纤，取代铜导线作为长距离通讯线路。这个理论引起了世界通信技术的一次革命。
(1)光纤这种材料属于　　　　　。(填写编号)
A.金属材料　　　　　　 B.无机非金属材料　
C.有机合成材料　　　　　 D.纳米材料
(2)光纤的质量要求极严。目前使用的光纤是纯度极高的超纯SiO2，其制造时的反应原理是：
SiCl4(气)＋O2(气)SiO2(固)＋2Cl2(气)
该反应属于　　　　　 (填基本化学反应类型)。

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电池在我们的生活中应用极为广泛，2019年诺贝尔化学奖颁发给了在锂（Li）电池研究方面做出贡献的科学家。如图是工业上以某种石英砂（主要成分：SiO2、Li2O、Fe2O3、Al2O3）为主要原料制取纯硅和金属锂的一种方法。请回答以下问题。
已知：LiCl的熔点是605℃、沸点是1350℃；NH4Cl在100℃开始分解，337.8℃分解完全，NH3和HCl在常温下又能反应生成NH4Cl固体。当溶液pH=5时，Fe3+和Al3+已沉淀完全。
（1）“酸浸”步骤中能与盐酸反应的物质有________（填化学式）。
（2）请写出操作a的名称________；
（3）反应②的化学方程式是________。
（4）试剂X是________。
（5）要得到较纯净的LiCl和NH4Cl固体，在第二个操作a之前应进行的一步操作是________。

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